この問題を詳しく説明してほしいです。よろしくお願いします。

500 次の問題は,数値に1つだけ誤りがある。 その数値を訂正して, この問題を解け。 3次方程式x3+2x2-ax-3=0 の解が1, 一1, -2 であるとき, 定数aの値を求めよ。 く0 人車自

式が 2×c×20/1000 ＝ 5×0.040×30/1000 なんですが 問題ではシュウ酸に5をかけて過マンガン酸カリウムに2をかけてるので5×c×20/1000＝2×0.040×30/1000になるのですがどういうことでしょうか🥲🥲

リノ酸ガリウム水溶液と硫酸鉄(IⅡ )水溶液は,次のようにはたらく。 MnO。-+ 8H++ 5e- 一→ Mn?+ + 4H20 DiSN Fe2+ Fe3+ + e 濃度不明の硫酸鉄(IⅡ)水溶液 15mL を酸化するのに, 0.10 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液 6.0mL が必要であった。この硫酸鉄(IⅡ)水溶液のモル濃度を求めよ。 硫酸鉄(I)水溶容液のモル濃度をx [mol/L] とする。 酸化剤(MnO4-)の受け取る e- の物質量%3D還元剤 (Fe2+) の与える e- の物質量 が成り立つ。したがって、 0,0 50.10×1000 6.0 ×5=x×- 15 -x1 1000 x=0.20mol/L )次のモル 硫酸鉄(I)水溶液のモル濃度は, 0.20 mol/L 別解】この酸化還元反応は, 次のように表せる。 2KMNO4 + 10F0SO4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 8H20 + 5F02 (SO4)3 + K2S04 KMNO4と FESO4は, 2:10の物質量の比で反応する。したがって, 30 6.0 :x× 1000 15 -=2:10 1000 0.10× x=0.20 mol/L 硫酸鉄(I)水溶容液のモル濃度は, 0.20 mol/L 口(1)硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液は,次のようにはたらく。 0、15 MnO4-+ 8H++ 5e- → Mn?+ + 4H2O x 2 (例58. (COOH)2 → x 5 → 2CO2 + 2H+ 2e- 濃度不明のシュウ酸水溶液 20 mL を酸化するのに, 0.040 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液 30mL が必要であった。このシュウ酸水溶液のモル濃度を求めよ。 0,040 20 2×C× 30 5× 0,0t0 x 000 0-200 000 O115 そ0c-6 Cニ Cこ0rl5 0 40 口(2) 二酸化硫黄水溶液と硫化水素水溶液は, 次のようにはたらく。 S+2H2O× SO2 + 4H++ 4e- 2H++ 2e- 入 2

この画像の問題を教えてください！ あとこの画像の問題集がわかる方居ませんか？？

23:35イ 完了 化学基礎.pdf 電子 eの質量は、陽子や中性子の質量の1840分の1ほどの小さい値なので、イオンの質量はもとの原子の質量と同じと考 えていいんだ!だから、イオンおよびイオンからなる物質の式量も原子量から求めることができるよ! 2式量 以下の物質またはイオォンの化学式また はイオン式を書き,式量を求めなさい。 (1) 0 ナトリウム (6) 0 酸化銀 の酸化銅(I) の鋼 3酸化鉄(I) 3アルミニウム (7) 0 水酸化ナトリウム (2) 0 ナトリウムイオン の アルミニウムイオン の水酸化カルシウム ③塩化物イオン ③ 水酸化バリウム の硫化物イオン (8) 0 硝酸カリウム (3) 0 水酸化物オン の硝酸銀 の硝酸イオン ③ 硝酸銅(I) ③ 炭酸イオン (9) 0 炭酸ナトリウム の 硫酸イオン の 炭酸カルシウム 6 アンモニウムイオン ③ 炭酸水素ナトリウム (4) O 塩化ナトリウム の塩化カルシウム (0) の 硫酸鋼(I) 3塩化アンモニウム の硫酸アルミニウム (5) 0 ヨウ化カリウム ③ 硫酸鋼(I)五水和物 の硫化亜鉛 PP円 園項の答え (ア) 12(イ)つかない(ウ)原子量(エ)分子量(オ)式量

ほんとに酸化還元が分からないので誰か解いてくださいませんか？お願いしますm(_ _)m

化学基礎 3学期 演習問題 1 1年1組(__ 氏名 ない 1.次の物質中の下線を引いた元素について、参加数を求め( )の中に記入しなさい。 の H2( 2 NaCl( 3 HNO3( ④ H0( が 6 SO42-( 6 CO2( へ の CH4( 8 CraO7( へ ば、 ③ HNO3( へ 9 MnO4( 2. 次の反応で、酸化された物質は何か。また、還元された物質は何か。 1 S + O2 SO2 酸化された物質( )、還元された物質 ( CuO + H2 → Cu H2O 酸化された物質( )、還元された物質( へ 3 2Mg + CO2 MgO + C 酸化された物質 )、還元された物質 ( 4 I2 + SO2 + 2H20 → 2HI+ H2SO4 酸化された物質 ( 還元( 3. 次の反応で、酸化剤としてはたらいた物質は何か。還元剤としてはたらいた物質は何か。 2KI Cl2 2KCI + I2 酸化剤( )、還元剤( 2) H2O2 + H2SO4 + 2KI -→ I2 + 2H20 + K2SO4 酸化剤 )、還元剤( 02 2H2S 3S H2O )、還元剤( 酸化剤 512 + 8H20 + 6K2SO4 2 MnSO4 KMnO4 + 8H2SO4 + 10KI → )、還元剤( 酸化剤( )に適切な係数を記入せよ。 4. 0~6は酸化剤·還元剤の半反応式である。( ) H20 0 H2O2 + ( SO2 +( ) H20 )e ) Cr3* + ( ) H:0 Cr2O,2 + ( )e 4 H2O2 )e ( )S +( ) H20 5 SO2 6 H2 S 3

(6)がわかりません、、そもそも2枚目の酸化数で合ってますか？Fecl2をどうしたら良いのか教えてください‥

2NaHSO4 + MnSO4 + Cle + 2H20 170 [酸化剤と還元剤] 次の各式で(1)~(5) は酸化剤を,(6)~(10) は還元剤を化学式で示し、 Step3 要問題 合は,×を記せ。 (1) SO。 + 2NAOH (2) HeO2 + 2KI + H2SO4 (3) 2K2CrO4 + H2SO4 (4) Cle + Na2SO3 + H2O (5) 2NaCI + 3H2SO4 + MnO2 P(6) 2HCI + Fe 一 (7) BaCO3 + 2HCI (8) SnCle + 2FeCls (9) Fe2O3 +3H2SO4 (10) SO2 + 2HNO3 → H2SO4 +2NO2 NaSO3 + H2O 2H2O + K2SO4 + I2 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O 一→ 2HCI + Na2SO4 FeCle + H2 BaCle + HeO + CO2 SnCl』 + 2FECI Fe2(SO4)3 + 3H2O 171 [酸化数の変化と酸化剤 還元剤] 次のI, IIに答えよ。 Yeの反応式の~ についての以下の各問いに答えよ。

(5)Mnが左辺で＋4なのはわかりましたが、右辺でどうしたら＋2だと求められるのでしょうか‥

●重要問題 p. 170 (1)× (3) × (6) Fe (Fe:0→+2) (2) H2O2(O: -1→-2) (4) Cl2(CI:0→-1) (5) MnO2(Mn:+4→+2) (8) SnCle(Sn:+2→+4) (7) × (10) SO2(S:+4→+6) エ地ノレ豊元反応 (9) × 解説 各原子の酸化数の変化を調べ,酸化数の減少した原子を含む物質が ep3 重要問題 170 [酸化剤と還元剤] 次の各式で(1)~(5) は酸化剤を,(6)~ (10) は還元剤を化学式で その化学式中で酸化数が変化している原子の酸化数の増減を示せ。酸化剤や還元剤が。 合は, ×を記せ。 (1) SO2 + 2NaOH (2) H2O2 + 21KI + H2SO4 (3) 2K2CrO4 + H2SO4 (4) Cle + Na2SO3 + H2O 一→ (5) 2NaCI + 3H2SO4 + MnO2 (6) 2HCI + Fe → FeCh + H2 → Na2SO3 + H2O 2H2O + K2SO4 + I2 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O 2HCI + NaS04 2NaHSO4+ MnSO4 + Cl2 + 2H20 (7) BACO3 +2HCI → (8) SnCle + 2FeCls (9) Fe2O3 + 3H2SO4 (10) SO2 + 2HNO3 BaCle + H2O + CO2 SnCl4 + 2FeCle Fe2 (SO4)3 + 3H2O H2SO4 + 2NO2

(2)どこをどうみれば酸化剤、還元剤が分かるのかいまいちわかりません‥

170 [酸化剤と還元剤] 次の各式で(1)~(5) は酸化剤を, (6)~(10) は還元剤を化学式で承し, その化学式中で酸化数が変化している原子の酸化数の増減を示せ。酸化剤や還元剤がたい 合は,×を記せ。 (1) SO。 + 2NaOH (2) H2O2 + 2KI + H2SO4 (3) 2K2CrO4 + H2SO4 (4) Cle + Na2SO3 + H2O (5) 2NACI + 3H2SO4 + MnO2 → (6) 2HCI + Fe NaSO3 + HeO 2H2O + K2SO4 + I2 KeCr2O, + K2SO4 + H2O 2HCI + Na2SO4 2NaHSO4 + MnSO4 + Cl2 +2H2O FeCle + H2 (7) BaCOs + 2HCI (8) SnCle + 2FeCls (9) Fe2Og + 3H2SO4 (10) SO2 + 2HNO3 BaCle + HeO + CO2 SnCl』 + 2FeCle Fe2(SO)3 + 3H2O HSO』+ 2NO2 anca

(３)なのですが、教科書のやり方通りに原子の数を揃えていく方法がわかりません。解答では、 fe2o3のO原子を取り去るためにCOが1分子ひつようなので、COの係数は3、CO2の係数も３と決まる。 と書いてありましたが、３に定まる計算過程を知りたいです！教えて下さい！

HO2 (2)(2) Al + (3) H.SO。 一→(1) Alg(SO,)3 ) Fe,O。 +( ) CO → () Fe + ( ) CO2 (4) ( ) CgHe +( ) 02 () CO2 +( ) H:O (5) ( ) NO2 +( ) H,O →( ) HNO。 +( ) NO , ( ) Cu?* +( ) Ag

化学基礎の酸化と還元の単元の質問です。177の(4)(7)(8)の問題が分かりません。178で問いている様に構成される物質によって酸化数は変わるのに何故177(4)(7)(8)は他の物質から酸化数を導いているんですか？

17 酸化と還元 65 係。 された した) 次の文中の( )に適する語句や記号を入れよ。 銅を空気中で加熱すると,次のように反応して酸化銅(IⅡ)となる。DAY! 解答→ 別冊 p.34 基本問題 176 酸化 還元と電子 加した) 増加した) HAPLY 2Cu + (ア)- のとき、銅は( イ )されたという。生じた CuO は Cu°* と O~ の結合となっ 、スから,次のように,銅原子は( ウ )を失い,酸素原子は(ゥ)を受け取っ → 2CUO たことになる。 2Cu°* + 4( エ ) O2 + 4( エ) 20- 2Cu 一→ -のことから銅原子のように(ウ )を失ったとき,銅は( イ)されたという。 また。酸素原子のように(ウ )を受け取ったとき, 酸素は(オ )されたという。 -1 合計が0 177 酸化数 《 テスト必出 次の(1)~(15)の物質の下線部の原子の酸化数を求めよ。 (2) HeS Al2O3 (1) H2 (5) H-SO4 HNO。 は-1。 同じ。 MgCle (9) AI(OH)。 @) (12) S 回 (15) - PO (8) Fea(SO.)。 (7) Cu(NO3)2 (11) Ca* (10) KMNO4 (14) CraO;?- HS OnM の (13) NH4* のガイド 1. 化合物を構成する原子の酸化数の和は0, イオンではその価数。+ IXS 2. (4), (7), (8)などの塩はそれを構成する酸から陰イオンの価数がわかる。 OVH8 One 178 物質の変化と酸化 還元 《 テスト必出 SHOCF 次の(1)~10)の変化において, もとの物質が, 酸化されたものには O, 還元さ れたものには R,いずれでもないものにはN を記せ。 | (1) I2 → KI た)原 (2) HeS → S FeCls (4) FeCle 口(6) CrO.→ Cp 間開 , HCHO 合計 08F (3) MnO2 MnCle いか (5) SO。 SO.- (8) CHOH (7) CraO CrO- CaH4 の → CH3CHO (10) CaHsOH (9) CHCOOH hWガイド 1. 酸化数の増加した原子を含む 酸化された。 酸化数の減少した原子を含む 還元された。 2. 有機化合物の変化(8), (9), (10) は, H, O の増減に着目。 0au0 エ n。口 チェック

Ｃの式は硫酸のどういった性質によっておこるのですか

(e)三酸化硫黄 OH HA (2) A;4FES2 + 1102 2FE2O3 + 8SO2 B;Cu + 2H2SO4 CUSO4 + 2H20 + SO2 C;2NaHSO3 + H2SO4 + NA2SO4 + 2H2O + 2SO2