Question

セナ

式が 2×c×20/1000 ＝ 5×0.040×30/1000
なんですが 問題ではシュウ酸に5をかけて過マンガン酸カリウムに2をかけてるので5×c×20/1000＝2×0.040×30/1000になるのですがどういうことでしょうか🥲🥲

リノ酸ガリウム水溶液と硫酸鉄(IⅡ )水溶液は,次のようにはたらく。
MnO。-+ 8H++ 5e- 一→ Mn?+ + 4H20
DiSN
Fe2+
Fe3+ + e
濃度不明の硫酸鉄(IⅡ)水溶液 15mL を酸化するのに, 0.10 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液
6.0mL が必要であった。この硫酸鉄(IⅡ)水溶液のモル濃度を求めよ。
硫酸鉄(I)水溶容液のモル濃度をx [mol/L] とする。
酸化剤(MnO4-)の受け取る e- の物質量%3D還元剤 (Fe2+) の与える e- の物質量 が成り立つ。したがって、
0,0
50.10×1000
6.0
×5=x×-
15
-x1
1000
x=0.20mol/L
)次のモル
硫酸鉄(I)水溶液のモル濃度は, 0.20 mol/L
別解】この酸化還元反応は, 次のように表せる。
2KMNO4 + 10F0SO4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 8H20 + 5F02 (SO4)3 + K2S04
KMNO4と FESO4は, 2:10の物質量の比で反応する。したがって,
30
6.0
:x×
1000
15
-=2:10
1000
0.10×
x=0.20 mol/L
硫酸鉄(I)水溶容液のモル濃度は, 0.20 mol/L
口(1)硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液は,次のようにはたらく。
0、15
MnO4-+ 8H++ 5e-
→ Mn?+ + 4H2O
x 2
(例58. (COOH)2 → x 5
→ 2CO2 + 2H+ 2e-
濃度不明のシュウ酸水溶液 20 mL を酸化するのに, 0.040 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液 30mL
が必要であった。このシュウ酸水溶液のモル濃度を求めよ。
0,040
20
2×C×
30
5× 0,0t0 x
000
0-200
000
O115
そ0c-6 Cニ
Cこ0rl5
0
40
口(2) 二酸化硫黄水溶液と硫化水素水溶液は, 次のようにはたらく。
S+2H2O×
SO2 + 4H++ 4e-
2H++ 2e- 入 2

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

しょー

電子を揃えた反応式では、(COOH)2:KMnO4=5:2
となり、2×(COOH)2=5×KMnO4 となるからです。
わならなくなったら比を考えると確実なのでオススメです

セナ

わあ無事解決です＞＜
ありがとうございました🙇🏻‍♀️

しょー

👍️