（1）Uなのですが、答えが不消化排出量の他に老廃物排出量とも考えられると思ったのですが、なぜ不消化排出量なのでしょうか。

基本例題19 物質の生産と消費 物を栄養段階によって分類し, 太 右の図は, 生態系を構成する生 からのエネルギーがこの間をど のように移っていくかを示したも のである。 (1) 図中のGは成長量,Dは死滅 SaGa Ca D3 R3 Us S2 G2 S₁ G₁ C2 C₁ 5. 生態系とその保全 125 D2 R2U2 考え方 (12) R はすべての栄養段階にみられるので, 呼吸量と考えられ 一物だけにみられるので,不消化排出量である。 Sはもともとその栄養段階 る。 Cは次の栄養段階に移行しているので, 被食量と考えられる。Uは動 ■に存在しているので,現存量である。 (3) 消費者の総生産量 (同化量)は,摂 食量から不消化排出量を引いたものである。 問題119 光合成に用いられた光エネルギー 二次消費者 一次消費者 DRI 生産者 量である。 C, R, Uはそれぞ れ何を表しているか。 (2) 図中の生産者で, ① G+ Ci + Di, ②Gi+C+D+R, は,それぞれ何というか。 (3) 一次消費者の総生産量(同化量) は,どのように表せるか。 一次消費者で使われて いる記号を用いた式で書け。 解答 (1) C-被食量 R-呼吸量 U-不消化排出量 (2) ① 純生産量 ②総生産量 (3) G2+C2+D2+R2

２番の問題は何が間違ってるのか教えてください。

演習問題 127 ある袋の中に, n個の白玉が入っていて, そのうち5個に赤い印 がついている. その袋から, 5個の玉を同時にとりだしたとき,2 個の玉に赤い印がついている確率をpとおく。 ただし, n≧8 と する. このとき, 次の問いに答えよ. (1) n をnで表せ. (2) を最大にする n を求めよ.

化学基礎の酸化還元の問題が分かりません💦‼︎ 「6H＋は酸である希硝酸〜」のところからが分かりません。 ○「希硝酸から電離してできたのが6H＋」ということは、後に加える6NO3-も含めて考えると、一部は電離していて、一部は電離せずに残っているということでしょうか？このような... 続きを読む

例題 38 酸化還元と酸化剤・還元剤 次の半反応式を組み合わせて、銅を希硝酸に加えたときのイオン反応式および酸化還元反応式を記せ。 Cu- Cu²+ +2e- ...1 HNO3+3H++3e- 「解説 酸化還元反応において, 還元剤が与える電子の数と酸化剤が受け取る 電子の数は等しいので,それぞれの半反応式の電子の数が等しくなるように組み 合わせて酸化還元反応式をつくる。 NO+2H2O ①式を3倍して電子を6個与えたときの半反応式の形に, ②式を2倍して電子を 6個受け取ったときの半反応式の形にして、足し合わせ, 電子を消去する。 3Cu → 3Cu²+ +6e- ･･･①×3 +) 2HNO3+6H+ +6e¯ 2NO +4H2O 3Cu + 2HNO3 +6H+ 3Cu²+ + 2NO +4H2O (イオン反応式) 6H+ は酸である希硝酸HNO から電離して生じたイオンなので,両辺に6NO を加え, 式を整える。 3Cu+2HNO3+ (6H+ +6NO3-) 3Cu+2HNO3 +6HNO3 解答 イオン反応式 化学反応式 - → ( 3Cu2+ +6NO3-) +2NO +4H2O 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O ･･・② ×2 3Cu+2HNO3 +6H+ 3Cu +8HNO3 ( 化学反応式) 3Cu²+ + 2NO +4H2O 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O 問題 212 Advice 酸化還元反応では, 酸化剤と 還元剤の間で過不足なく電子 の授受が行われる。 したがっ て, 半反応式を組み合わせて 完成したイオン反応式、ある いは化学反応式には、電子 e-は左右両辺で消去されて 残らない｡

例えば（1）なんですけど、硫酸銅って聞かれてるのになぜイオン反応式に銅だけ書いて硫酸は書いてないんですか？

10 (589 ONS 36 OsHS Duo LONHO 次の変化をイオン反応式で表し、 酸化された物質をそれぞれ答えよ。 (1) 硫酸銅(ⅡI)水溶液に亜鉛片を浸すと,亜鉛の表面に銅が析出する。 (2) 酢酸鉛(ⅡI)水溶液に亜鉛片を浸すと, 亜鉛の表面に鉛が析出する。 (1) til art AB 硫酸

2枚目の写真で酸化剤として働く時と書いてありますが酸化剤として働くときの見分け方を教えてください🥹💗 なんか還元剤として働く時とか酸化剤として働く時とかあってよくわかりません

[14] 希硝酸の反応 (1) 銅に希硝酸を加えると,それぞれの物質は次のように反応する。〔 〕を埋めて反応式を完成 させよ-5 HNO3 + []H* + [ ]e[] + [ ]H₂O Cu Cu²+ + [ Je- 2-2 (2) 銅と希硝酸の反応をイオン反応式で表せ。 銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 化還元反応 79

式だけ見ると何も変化していないのにどうして酸化還元と分かるのですか？？超絶基礎ですみません( ᐪ ᐪ )

13. 酸化と還元 次の文の[ ] に適当な語句を入れよ。 酸化や還元の化学反応は,単に酸素原子や水素原子のやりとりによって説明されるだけでなく, の授受によって広く定義することができる。 18+ 10% as (1 [a] が失われる反応を[c] 逆に [ a] を得る反応を[d] と決めることができる。 この このとき, Cu →Cu²+ + 2e と変化して, Cu 原子から [a] が失われている点に着目して 例えば, Cu が CuO となる反応では, Cuが酸素を受け取っているのでCuは[b]されている。 定義に従うと, Cu+ Cl→CuCl2の反応では, Cuは [] されている。 また, Cl は #XI されている。 X このように, [e ]と[f] は同時に起こる。このような[a]の授受は, 酸化数を用いて HO 考えると判断しやすい。 酸化数は [a] を得ると[g]し、失うとする。つまり、酸化 されると酸化数が[i]し、還元されると酸化数が[[j]する。 例題25 増加 還元

<物理> ③力学的エネルギー保存の法則を用いて、hをg及びV0を用いて表せ。 といった問題のように、力学的エネルギー保存の法則とでたら K1+U1=K2+U2 でいいのでしょうか？？

= R Z B 0, (2) 初速 voで真上にボール (質量m) を投げ上げた。 投げ上げた高さを基準面とし、重力加速度の大きさ をgとする。 ① 放した直後のボールの運動エネルギー Ki と位 置エネルギー U をそれぞれ求めよ。 ② 最高点の高さをんとして, 最高点に達した瞬 間の運動エネルギー K, と位置エネルギーU2を それぞれ求めよ。 (3 力学的エネルギー保存の法則を用いて,hをg 及びv を用いて表せ。

<物理> この(2)の問題で、 ①の位置エネルギーがU1=0になったり、 ②の｢最高点に達した時のボールの速さは0であるので、運動エネルギーは｣K2=0 といきなり計算をせずに0になっていますが、これは公式に0を掛けたら数字と同じように0になると考えてもいいということですか... 続きを読む

v = √00² + 2gh (2) ①放した直後のボールの速さはc であるから,運 動エネルギー K1は,K1=mvo2 また, 位置エネルギーU1は, U1=0 ② 最高点に達したときのボールの速さは0であるの で,運動エネルギー K2 は, K2 = 0 位置エネルギーU2 は, U2=mgh ③物体には重力のみが仕事をするので, 力学的エネ ギー保存の法則と①,②より, 1 Vo 2g (3) ① 投げ出した直後のボールの速さはv。 であるので, -mo2+0=0+mgh h = 運動エネルギーK」 は, Ki = 1/12/21 2 mv02 また, 位置エネルギーU1は, U = mgh ② 地面に達する直前の速さをvとするので、運動エ ネルギー K2 は, K2 = 11.12moz キナ 位置エネルギーU2 は, U2 = 0 (2) 初速 真上にボール(質量m) を投げ上げた。 投げ上げた高さを基準面とし, 重力加速度の大きさ をg とする。 ① 放した直後のボールの運動エネルギー Ki と位 置エネルギー U をそれぞれ求めよ。 ② 最高点の高さをんとして, 最高点に達した瞬 間の運動エネルギー K2 と位置エネルギーを それぞれ求めよ。 ③ 力学的エネルギー保存の法則を用いて, んをg 及びv を用いて表せ。

化学基礎 (3)について6H+はHNO3が電離したものである、の所がよく分からなく最初にHNO3からH+が電離したのになぜNO3-を加えるのですか？

(2) ① 式×2+② 式×3 よりe を消去すると, 3 Cu + 2HNO3 + 6H+ → 3Cu²+ + 2NO + 4H2O 20 (3) ③ 式の左辺の 6H+ は HNO3 が電離したものである。 (6NO3 は変化していない ため, ③式には記されていない。) したがって,両辺に 6NO3を加え, 左辺は6H+ と組み合わせて6HNO3 とし, 右辺では 3Cu²+ と組み合わせて3Cu(NO3)2 として化学反応式にする。 3Cu +8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O2

化学基礎の中和の量的関係の問題の⑵が分かりません💦‼︎ 2枚目の写真が答えとして載っていたのですが、式の構造は価数×物質量＝価数×物質量という解釈であっているでしょうか⁇ 水酸化カルシウム3.7gの物質量の求め方はすらっと理解できたのですが、c【mol/L】×200/100... 続きを読む

☐ 185. 中和の量的関係次の各問に答えよ。 (1) 0.50mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液10mLを中和するのに必 要な 0.20mol/Lの塩酸は何mL か。 √ (2) 3.7gの水酸化カルシウムCa(OH)2 を中和するのに, ある濃度の硝酸水 溶液が200mL 必要であった。この硝酸の濃度は何mol/Lか。