自分的にはこういう感じだと思っているのですが、間違っていたら教えてください。あとここから答えを出すにはどうすればいいか解説を読んでもよくわからないので教えてほしいです。

Fe 56, CI= 35.5 Fe Cl 3 = 100 x 32.5 1100 1 X 162.5 FeCl3 aq Fe3+ = 2.00 x 10-3 mol 2.00 × 1033 mol n = = 0/301 107 2.49 x 182 x O.! 8.5x10x700 1,0 x 10-5 mo! Fe(OH)3 h = 10×105 mol

この問題の答えは0.020molと書いてあったのですが、写真の答えでも正解になりますか？

bo 0.211 2.5 mol/L (3)0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液 200mL には,何mol の NaOH が溶けている か。 0.1" X 0.2 0.02 x 0.2L = 0.10m-l/L 2 = 0.10x0.2 = 0.02 2.0×102 -2 2.0×102 -2 mo

問2の話なんですが、化学式が2Mg➕O2→2MgOになったのでMgが2個あると捉えてモルを求める時に4.8➗48をしました。なぜそうしたらダメか教えてください🙇‍♀️

32, Cl=35.5, Ar=40 リード C 例題 16 化学反応の量的な関係 解説動画 → 84,85 マグネシウム 4.8g を燃焼させると,酸化マグネシウムが生じる。0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 と水が生じる。 Cal (2)マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 H (4) マグネシウム 4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書 き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比 セラツ (3) 化学反応式の係数より, 反応するMg と生成 するMgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20mol=8.0g 答 物質量の比 のモル質量 気体の体積の比(同温 同圧) 4.8 g (4)Mg は -= 0.20mol, 24g/mol 解答 (1) 2Mg +02 → 2 MgO 2.4g (2) Mg 4.8 g là 24 g/mol 4.8 g O2は -= 0.20mol。 化学反応式の係 32 g/mol 数より, Mg2molの燃焼に必要なO2は1mol とわ 400 かるので、 0.20molx 2 -= 0.10mol 答 -=0.075mol。 (2)より Mg4.8gの燃焼に必要な O2 は 0.10 mol なので, Mg が過剰である。 そのため, 020.075mol がすべて反応し, MgO 0.15mol が生じ, Mg が 0.05mol 余る。 → 2 MgO 2Mg + 02 (反応前) 0.20 mol 0.075 mol (変化量) -0.15 mol -0.075 mol (反応後) 0.05mol 0mol 0.15 mol 0 mol +0.15mol Mg が余る。 生じたMg0 0.15molの質量は, 40g/mol×0.15mol=6.0g 答

モル濃度の計算がわからないです！ 特に2問目の計算がよくわからないです。途中式を教えて欲しいです！

次の水溶液のモル濃度を求めよ。 (1) 45.0gのグルコース (分子量180) を水に溶かした1.0Lの水溶液。 (2)51gのアンモニア (分子量17) を水に溶かした 500mL の水溶液。 (3) 68.4gのスクロース (分子量342) を水に溶かした 500mL の水溶液。 (1) (2) (3) まとめ 3

二枚目の写真の下線部のところにたどり着く方法が分かりません。わかる方、途中式を教えて下さると嬉しいです🙏🏻

? 119 混合物の中和 (1) 0.10mol/Lの塩酸と0.10mol/Lの硫酸を合計35mLとり, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム (2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が 2.32gある。これを水に溶かし, 1.00mol/L 水溶液で中和したところ, 45mL を要した。 最初にとった塩酸, 硫酸はそれぞれ何mLか。 の塩酸で中和するのに 50.0mL が必要であった。 混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれ ていたか。 NaOH=40.0, KOH=56.0

高校生です。 どうやるか忘れてしまったので教えてください。

(3) 0.20mol の水H2O は何gか

・高一生物基礎 ②-⑤を教えてほしいです😭

尿の生成について調べた。 原尿量や再吸収される液量を知るために、こし出されるが再 吸収や追加排出されない物質、 例えば イヌリンを静脈中に注射し、数分たっ 血しょう 尿 尿 て血液中のイヌリンの濃度が一定に なってから、細いガラス管を用いて、 一定時間、左右の腎うに集まる尿を全 部採取した。 表は、 あるヒトの血しょ うおよび尿での測定値である。 5分間に採取した尿量(mL) グルコース濃度(mg/mL) 尿素濃度(mg/mL) - 5.0 1.0 0 0.3 20.0 イヌリン濃度(mg/mL) 0.1 11.0 血しょう ① イヌリンの濃縮率は何倍か。 ② 5分間にこし出された血しょうの量は何mLになるか。 ③ 5分間に再吸収された尿素の量は、 こし出された量の何%か。 整数値で答えよ。

赤線で引いたとこなんですけど、なんでこうやって言えるんですか？？

-|問 適当な 100 1000 っしたと COOH 5.0×10-mol 0.10mol/L× 混合水溶液の全量が500mLとなっているので,そのモル濃度は, わる L+0.20mol/L× 問題 129 131 (2)混合水溶液中のHCI の物質量は, 0.10mol/Lの塩酸100mLに含 まれる HCI と 0.20mol/Lの塩酸 200mL に含まれる HCI の和である。 L=5.0×10-mol 200 1000 30. 消す 500/1000L 0.10mol/L かけるにするときは逆数 解答 |酸化 (3) 0.25mol/Lのアンモニア水100mL に含まれる NH3 の物質量は, アン 0.25mol/L× 100 1000 L=2.5×10-2mol にお したがって,このNH3の0℃, 1.013 × 105 Pa における体積は, 2) とに こと @ 反 言え (2) 22.4L/mol×2.5×10-mol=0.56L=5.6×102mL (4) (COOH)2.2H2Oのモル質量は126g/molなので,その6.3g は, 6.3g =5.0×10-mol 126g/mol 1molの (COOH)22H2O には (COOH)2 が1mol含まれているので,溶 質の (COOH)2 も 5.0×10-2mol となる。 したがって,これを水に溶か して200mLにした水溶液のモル濃度は, 5.0×10-2 mol =0.25mol/L キ) 10 解説 1) [1 を示す nol/L 別解 H+][ した (3) ..0x E ev る 5. 200/1000L 129. 水素イオン濃度 解答 (1)5.0×10-3mol/L (2) 2.0×10-3 mol/L (3)1.0×10-13 mol/L (4) 5.0×10 -12 mol/L 解説 c[mol/L]の1価の酸 (電離度α)の水溶液では, [H+] = ca [mol/L], c[mol/L] の1の塩基 (電離度α) の水溶液では, [OH-]=ca [mol/L] となる。 また, 水酸化バリウム Ba (OH)2 などの2価の強塩基で は、完全電離によって次のように2倍のOHを生じている。 Ba(OH)2 → Ba² + + 20H- (1) 水でうすめて, モル濃度を10/1000倍にしたので、塩酸のモル濃度 は 5.0×10-3mol/Lとなる。 塩化水素は1価の強酸なので, [H+] は, [H+] =ca=5.0×10-mol/L×1=5.0×10-3mol/L (2) 酢酸は1価の弱酸であり, 0.20mol/Lの酢酸水溶液中で,その電 離度は0.010 なので, [H+] は, [H+]=ca=0.20mol/Lx0.010=2.0×10-3 mol/L (3)水酸化バリウムは2価の強塩基であり, 完全に電離するので,その 0.050mol/L 水溶液の水酸化物イオン濃度 [OH-] は, [OH-]=c×2=0.050mol/L×2=0.10mol/L Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)なので (4) 中性 とき (5) 水溶 注意 13 解 解 め る (2) (3 水 濃 J [H+]=- Kw [OH-] 1.0×10-14 (mol/L) 2 0.10mol/L =1.0×10-13mol/L (4) アンモニアは1価の弱塩基であり

(2)(3)を解説おねがいします🙇🙇

60 グルコースの再吸収 通常,グルコー スは腎臓の細尿管で再吸収されるため,尿中に 排出されることはない。しかし,血糖濃度があ る値以上になると,再吸収が間に合わず,グル コースが尿中に排出される。この現象について 調べるために、健康な人にグルコースの静脈注 射を行い,血糖値を変化させた後,原尿および 尿中へのグルコース排出速度の関係を調べた。 (1) 血糖濃度が何 mg/100mL以上になると尿 中にグルコースが検出されるか。 (2) グルコース再吸収速度の最大値(mg/分)を 求めよ。 800 原尿 グ 700 グルコース排出速度(m/分) 600 ス 500 尿 400 度 300 $200 分 100 0 100 200 300 400 500 600 700 800 血糖濃度(mg/100mL) (3) 血糖濃度が 450 mg/100mL のとき1時間に120mLの尿が生成された。このとき の尿中のグルコース濃度 (mg/100mL) を求めよ。 [19 東邦大 改]

大問4の解き方が分かりません 誰か途中式とか考え方も一緒に教えてください🙇‍♀️

例題 1 全体集合 U={1,2,3,4,5,6, (1) AUB (2) ANB 解答 (1) AUB = {1,2,3,5,6,7,9} A={1,2,5,6,9}, B= {1,3,5,7,9} とする。 次の集合を求めよ。 (3) A (4) A∩B U. (2) A∩B={1,5,9} 箸 (3)A= {3,4,7,8,10} (4) B= {2,4,6,8,10} から A∩B={2,6} A... A 4 2 8 6 10 159 3 B 7 1 素数全体の集合をAとする。 次の□に適する記号または主を入れよ。 (1) 19 □A *(2) 29A 2 次の集合を, 要素を書き並べて表せ。 (1) 6 以下の自然数全体の集合 A (3) C={xl-3<x<4, x は整数} (3) 39 A *(4) 49 A *(2) 36 の正の約数全体の集合 *(4) D={3n-2|n=1,2,3, 3 次の2つの集合の関係を,C, = を使って表せ。 *(1) A={2n|1≦n≦4, n は整数}, B={2,4,6,8} (2) C={2n+1|n は5以下の自然数}, D={4n-1|n=1,2,3} *(3) E={nnは6の正の約数}, F={nnは12の正の約数} ✓ 4 集合 {a, b, c,d} の部分集合をすべてあげよ。 *5 次の2つの集合A. B について, A∩B と AUB を求めよ。 (1) A={2,4,6,8,10}, B={0, 1, 2, 3, 4} (2) A={2n-1|nは5以下の自然数}, B={2n|nは4以下の自然数 } □6 全体集合 U=1,2,3,4,5,6,7,8,9} の部分集合A, B を ………}