(2).(3).(5) の答えを教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。 中一物理の問題です。 すみません、写真の一枚目と二枚目の順番が逆になってます。

2理 5-10 〔実験3〕 実験2のあと, 凸レンズはQに固定したまま, 装置の位置をDにすると, スクリーンを移 動させてもはっきりとした像をうつすことはできなかった。 そこで, スクリーンをとりはず し、スクリーンのあった側から凸レンズをのぞくと, 「F」の像が実物と同じ向きに大きく見 えた。 (4) 実験3で見えた像は, 実際に光が集まってできたものではない, 見かけの像です。 このような像 を何といいますか。 名称を答えなさい。 虚像 (5) 実験3のあと, Dの位置にある装置を凸レンズから遠ざける方向に2cm動かしました。 このとき, 凸レンズをのぞくと像はどのようになりますか。 最も適当なものを次から1つ選び, 記号で答えな さい｡ ア像が大きくなる。 ウ像の大きさは変わらない。 イ像が小さくなる。 エ像は見えなくなる。 (これで問題は終わりです)

V=RIから3.2vと8.0Ωを求めて0.40が答え！ってやったらおかしいですよね。 電流って直列の時は電流の値が等しい？となると思うのですが。もしかしたら豆電球の抵抗値と抵抗の値は違うからアウトって事ですか？

題のグラフは、ある豆電球の 電流-電圧特性を示したもの である。 この豆電球を2つ用 意し, 図のように接続すると き,豆電球に流れる電流は何 Aか。 8.0Ω 「3.2V 豆電球 電流 (A) 0.50 0.40 0.30 0.20 0.10 O 1.0 2.0 電圧(V)

出来れば至急です🙏 全てじゃなくてもいいので画像の問題解いて頂きたいです( ᐪ ᐪ )

問3 次の記述のうち,正しいものはどれか。 3 ① 希硫酸中に亜鉛板と銅板とを浸してつくった電池で豆電球を点灯させたところ、 すぐに 暗くなったが, 過酸化水素水を加えるともとの明るさにもどった。 このとき, 過酸化水素 は負極で水素の発生を抑えている。 ② 鉛蓄電池で放電を続けて, 9.65 × 104 C の電気量を電池からとり出すと, 2molの硫酸 が消費される。 ③ 下図に示すように, 白金電極をもつ2つの電解槽をつないで, ある一定の電流を通じて 電気分解を行った。 このとき, 電流計を流れた電気量を Q, 電解槽 I と ⅡI を流れた電気量 をそれぞれ Q, Q とすると, Q=Q+Q である。 ④ 下図に示す電気分解では, 電極aと電極c で起こる反応は同じである。 <陽極> a. 2H2O c. 2C1- <陰極 > d. Na + e ① a, d 4 b, e ① 問4 水酸化ナトリウムは, 塩化ナトリウム水溶液をイオン交換膜法で電気分解してつくられる。 その際, 炭素を陽極, 鉄を陰極として用いる。 陽極で起こる反応と, 陰極で起こる反応が順に 並んでいる組み合わせはどれか｡ 電気陰性度やイオン化傾向に注意して答えよ。 ただし, 陽極 で起こる反応はa~cより, 陰極で起こる反応は de より選べ｡ 4 11.2it QV → Cl2 + 2e- 電流計 Na O2 + 4H + + 4¯ (2) a, e ⑤ c, d 2011 211110 硝酸銀水溶液 電解槽 Ⅰ |Pt. b 22.4it QV Pt1 希硫酸 電解槽 ⅡI Pt b. 40H- → 2H2O + O2 + 4e 問5 白金電極を使って, うすい水酸化ナトリウム水溶液にi [A] の電流を t秒間通じて電気分解 すると、陰極に水素が標準状態で V [L] 発生した。 電子1個の電気量を Q[C] とすると, アボガドロ定数 [/mol] を表す式はどれか。 5 e. 2H₂O + 2e- → H2 + 2OH- ③ b, d 6 c,e 44.8it QV

2枚目の写真のCu2+というのはCuSO₄が電離して出来たものですか？ また亜鉛板の亜鉛はZn2+になるのに対して銅板の銅がCu2+にならないのはイオン化エネルギーが亜鉛より小さいからですか？

Zn ZnSO4 水溶液 電球 Cu CuSO4 水溶液 素焼き板

類題が分かりません。解説お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

例題1 豆電球の電流電圧特性 右のグラフは,ある豆電球にかけた電圧 V〔V〕と流れる電流 Ⅰ [A] との関係を表して いる。この豆電球と抵抗値=20Ωの抵抗 を右下の回路図のように直列につなぎ, 起 電力 E = 1.6Vで内部抵抗が無視できる電 池に接続した。 このとき、豆電球にかかる 電圧と豆電球を流れる電流を求めよ。 指針 オームの法則を表す式を V, I を用いて表し, この式が表す直線と電流電 圧特性を表す曲線との交点を求める｡ 解抵抗にかかる電圧はE-Vである。 また, オームの法則より,これは I に 等しいから, E-V=r181 p.250 E=1.6V,r=20Ωのとき､ この式 が表すグラフは, 右のような直線とな る。 V.Iはこの直線上の点であり,か つ,電流電圧特性を表す曲線上の点で もある。したがって、 両者の交点の座 標を読み取ると, I=0.050 A, V=0.60 V 類題 1 I[A] 0.08 20.06 0.04 st 0.02 0 -EV-ネ -V- VI +→I I[A] 0.08 0.06 0.04 0.02 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 y [V] 0 r AJE E E-V=r1 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0y[V] ... 例題1の豆電球と10Ωの抵抗を並列につなぎ, 別の電池に接続したところ。 電池から流れた電流は0.10A であった。 この電池の起電力を求めよ。 ただし、 電池の内部抵抗は無視できるものとする。 0.52 V

二枚目の（３）の問題を教えてください

ギターなどの弦が発する音は, 弦を強く張るほど高く なる。この関係について調べるため,次のような実験を 行った。 図のように, 振動数を変化させることのできる 振動発生装置に長さL 〔m〕 の弦を水平に取りつけ, 弦を 振動させた。また、弦の反対側にはなめらかに動く滑車を介して質量m[kg]のおもり を取りつけ, このおもりにはたらく重力で弦に張力を与えた。 弦に定在波 (定常波) が発生したとき, この振動を{ア}といい, またこのときの振 動数を{イ}という。 この弦に腹の数が1個の (ア) が発生したとき, この波の波長 [m〕はウである。 また腹の数がn個のとき, 波長 入 〔m] はエである。弦 を伝わる波の速さをv[m/s] としたとき,腹の数がn個のときの弦の振動数fn〔Hz] を ひと in を用いて表すとオである。 m[kg] [Hz] f2 [Hz²] ƒ 0.002 22 484 (1) L=0.9m の弦を振動数100Hz で振動させたとき, 腹の数が3個の定在波が発生した。 このとき, 弦を 伝わる波の速さを求めよ。 0.005 38 1444 0.010 53 2809 0.020 77 5929 0.030 94 8836 0.040 104 10816 0.050 118 13924 0.060 130 16900 0.070 139 19321 次に,おもりの質量 m² を変えて, 弦の張力を変化させ た。 そして､ さまざまな質量mに対して, 弦に腹が1個 の定在波を発生させ, そのときの振動数fを記録した。 この結果は表に示した通りである。 おもりの質量が 大きくなるにつれ, 振動数fも大きくなった。 (2) tot hav! 動物の関係を業 /14=+ AV 振動発生装置 ( 000 振動板 L m

5番のもんだいで、答えが③なのですが どうして磁石の上下しかグラフに関係しないんですか？

に入れる語句と記号として最も適当な 問3 後の文章中の空欄 4 5 ものをそれぞれの直後の { }で囲んだ選択肢のうちから一つずつ選べ。 図2のように、オシロスコープにつないだコイルを水平面におき,S極を鉛 直真上,N極を鉛直真下にした磁石を左から右へ一定の速さでコイルの中 心の真上を通過させる。するとオシロスコープの画面に表示されるコイルに発 生する電圧の時間変化を表すグラフは図3のようになった。 この現象の原理は 4 {① 太陽電池 LED電球 ③ 回生ブレーキ} で利用される原 理と同じである。また,図3と異なるグラフが得られるのは, 次ページの操作 アからウまでのうち、 X5 {①アとイ ある。 CASAS og SN 左 N コイル ②アとウ ③イとウ ④アとイとウ}で 右 AJA 図 2 図 3 オシロスコープ

解答の「②④Zn板上にCuが析出する反応が起こる」というのが分かりません。 Zn板は負極だから析出反応は起こらないと思ったのですが、なぜ析出するんですか？ よろしくお願いします🙏

H Zn +20 + Ent 0₂ +46 H12×2 問3 図1のように,亜鉛板を浸した水溶液アと,銅板を浸した水溶液イを、素焼 き板で仕切って電池をつくり, 電球をつないで放電させた。 電球が最も長く点 灯する水溶液アとイの組合せとして正しいものを、後の①~⑤のうちから一つ 選べ。ただし,水溶液アとイの濃度はいずれも1.0mol/L とする。 9 2 X 2² ① ② 4 →O2+2H12 Zn 水溶液ア 水溶液ア 硫酸亜鉛 硫酸銅(ⅡI) 硫酸亜鉛 硫酸銅(ⅡI) 希硫酸 1204H2O+2H2402 図1 水溶液イ 硫酸銅(ⅡI 硫酸亜鉛 希硫酸 希硫酸 希硫酸 正 Cu |水溶液イ 2+ Chatter→ 問3 ダニエル電池 1 なたら ① ダニエル電池となっている。 負極 (Zn):Zn→Zn²+ + 2 e 正極 (Cu) : Cu²+ + 2e → Cu ② ④ Zn 板上に Cu が析出する反応が起こるた め, Zn が放出した電子は外部回路の導線中を流れな いので,ほとんど豆電球は点灯しない。 ③⑤ 回路を閉じるとすぐに起電力が低下してしま い、 直ちに豆電球は消える。 したがって、豆電球が長く点灯するものは ① のダニ エル電池である。 9 ….. ① 問4 化学平衡 a 水素H2 とヨウ素 I2 からヨウ化水素 HI が生成 する反応は次式で表される。 また, 反応開始時には, H2 と12の物質量がいずれも2.0mol, 平衡状態での HI の物質量が 3.2mol であったことから, その量的関 係は次のとおりである。

2番の解き方を教えてください‼︎ 答えは1.93×10の4乗です。

√(1) (1) 次の文の[ に,適当な語句を入れよ。 [d] はア、イのどちらかで答えよ。 図のように希硫酸に亜鉛板と銅板を浸した電池を !!!!!//// [ボルタ]電池という。 この電池がはたらくとき, 亜鉛板は 負 [] 極となり、酸化反応が起 こる。この電池を豆電球と接続すると, 豆電球を通る 電流の向きは図のとなるが, 電流が流れると [水素] が発生するため, まもなく起電力が低下し, 豆電球が消灯する。 (2) 発生した気体をすべて集めると標準状態で2.24Lで あった。 流れた電気量は何Cか。 Zn 希硫酸 Cu

正極活物質　HNO3 負極活物質　Zn なのですが、塩化物イオンが負極活物質になることはないのですか？

第2問 次の問い 問1・2) に答えよ。(配点20) 問1 化学電池は現代の私たちの生活に欠かせないものになっている。 基本的な化 学電池の構造は,酸化剤・還元剤・電解質水溶液からなる。酸化剤は正極で反 応する正極活物質になり,還元剤は負極で反応する負極活物質になる。そこで, マンガン乾電池を参考に、簡易的な電池の一つである金属製のバケツを利用し たバケツ電池(図1)を,以下の工程1~3によって作製した。 LED電球 導線 - 塩化ナトリウム水溶液 図1 バケツ電池 炭素棒 濃硝酸を浸み込ませた脱脂綿 トタン製のバケツ 工程1:鉄の表面に亜鉛をめっきしたトタン製のバケツに塩化ナトリウム水溶 108M 液を入れる。 工程2:炭素棒に脱脂綿をきつく巻き付け, 濃硝酸を十分に浸み込ませる。 工程3:工程2の炭素棒を、工程1のバケツの塩化ナトリウム水溶液に浸し、 バケツの表面と炭素棒をLED電球のついた導線で接続する。