この問題の1と2番なんですけどpv＝nRtで答えが出ると思ってやってみたんですけど答え見てみたらちがいました。 誰か解き方教えてください！ 因みに答えは1が3.5×10^3で2が1.4×10^4です！

を開き,十分に長い時間がたったとき, 窒素の分圧は何Paになるか。 30 気体の状態方程式と蒸気圧 容積20Lの真空容器に1.8gの水を入れ, 温度を 27℃にした。(1)このとき容器内の圧力は何Paか。 (2)次に容器の温度を57℃に上げ ると,圧力は何 Paになるか。ただし, 27℃, 57℃における水の蒸気圧は, それぞ れ3.5×10°Pa, 1.7×10'Paである。また, 気体は理想気体とみなす。 気体定数 R=8.3×10°Pa·L/(K·mol) 原子量 H=1.0, 0=16 へ ーH 0 20。 のアル の密素からなる混合気休 a、

（7）なんですが、「PV^5/3＝一定はPV=nRTを用いてTV^2/3＝一定に変形できる」と解答にありますが、どのように変形したらそうなるのか分かりません。途中式を教えてください。お願いします。

(3) 物質量 0.50mol の気体がある。 子の数は いくらか。アボガドロ定数を6.0×1023個/mol とする。 (13) (4) 体積0.083m3, 圧力 3.0×105Pa, 温度 300Kの気体がある。こ の気体の物質量 nは何 mol か。 気体定数を R-8.3J/(mol· K)とす (14 る。 (15 (5) 気体の状態が右の図のア~エの経路 圧 カ で変化する。これらが, 定積変化, 等 (16 エ 圧変化,等温変化, 断熱変化のいず れかであるとすると, ア~エはそれ ぞれどの変化であるか。 (6) 一定量の理想気体に熱を加えた。 定積変化, 等圧変化, 等温変化 体積 0 3 の説明として適当なものをそれぞれの~③から選べ の加えられた熱はすべて内部エネルギーとなる。 の加えられた熱はすべて外部への仕事に使われる。 ③加えられた熱は, 一部が外部への仕事に使われ, 残りが内部エネ ルギーになる。 (7) 断熱変化で,気体を膨張させて外部に仕事をさせると, 温度はど うなるか。 (8) 原点の媒質の時刻 fs]における変位 y[m]が y=1.5sin2.0tと表さ れるとき,振幅 A[m]と角振動数の[rad/s]を求めよ。 (9) 位置x[m]の媒質の, 時刻 tis]における変位y{m]が y=2.0sin 2r(ラー)と表されるとき,振幅A[m],周期 Tis], 波長Am]を求めよ。 (10)水面上の2点 A, B からいずれも波長 4cm の波が同位相で出て いる。次の点では, 2つの波は強めあうか, それとも弱めあうか。 x 0.80. のAから 30cm, Bから 22cm となるような水面上の点P 6Aから 30cm, Bから 24cmとなるような水面上の点Q 6 AB の中点 M (11)図は媒質1から媒質2へ平面波が入射 媒質1 し,境界面で屈折したようすを示して 30° いる。このとき,入射角 iと屈折角rは A P B Joo° それぞれいくらか。 また, 点Pを通る 媒質2 中西を +

1枚目が問題で2枚目が答えです 累乗を4に合わせて計算したのですが(写真では4に表記するのミスって3になってますが)どうやったら急に10^-3が出てきますか？答えみたら確かになるにはなるのですが。。

297.8 と10%-1.484k10¢ のその液体に含まれる分子は何個か。 (5) ある液体を容積 360mLの密閉した容器に入れて, 87℃に加熱したところ, 完全に蒸発し, 圧力は 4.15×10Pa になった。 0 この液体の物質量は何 mol か。 415k10*×0136 415 O06 2470 12 960 cとふると0× 360 24り69 パオカ6万) -イ86 61 980 2ど86 たの液体に含まれる分子は何個か。 K- mol

これはどう計算したら早く答えを導き出せますか？

mo. 1.0×105 気体の状態方程式 PV=nRT から1Vを求める。 4.91×10-3mol×8.3×10°Pa·L/(K·mol) ×273K 5.0×10 Pa V= =2.2×10-2L=22mL 物質の状態

この問題解き方が分からないので教えてください💦

3.3xL0 Pa 甘根 4.98Lのフラスコに, 27℃で 1.00×10Pa の二酸化炭素を満たし, 小さな穴をあけたアルミニウム 治でふたをした。これをある温度まで加熱したところ、 フラスコの中から 0.050mol の二酸化炭素が追 い出された。この温度は何℃か。 PV nRT.

加熱して温度が分からないのに下線部が成り立つのは何でですか？

第 76 問 気体反応と蒸気圧 容器Aは容器BとコックCを介して連結されており, コックC 容器A 容器B 容器A内には発火装置が内蔵されている。容器AとB の容積はいずれも 1.0Lで, Aにはアセチレンが, Bに は酸素が封入されている。27℃CでAの容器内の圧力は 2.5 × 10° Pa, Bの容器内の圧力は7.5× 10° Paを示した。 ここで連結部の容積は無視で きるものとする。なお,気体はすべて理想気体とし,気体定数はR= 8.3 × 10° Pa·L/(mol· K)とする。また, 27℃における水の蒸気圧は3.5 × 10° Pa, 二酸化炭素の蒸気圧は5.6 × 10° Pa, 原子量はH=1.0, 0= 16とする。答えは有効数字2桁で求めよ。 の問1 容器内を 27℃に保ちながらコックCを開いて十分放置した。このとき、容器内の 全圧は何Paか。 問2 コックCを開いて十分放置した後, 容器A内の発火装置を用いてアセチレンを完 全に燃焼させた。生成した水の物質量は何 mol か。 の問3 燃焼後,容器全体を 27℃に冷却した。この容器内の圧力は何Paか。 ただし、 水(液 体)の体積と気体の水(液体)への溶解は考慮しないものとする。 か /問4 燃焼後, 27℃に冷却したとき, 容器内で凝縮している水の質量は何gか。 (東京薬科大(改)

加熱して温度が分からないのに下線部が成り立つのは何でですか？

第 76 問 気体反応と蒸気圧 容器Aは容器BとコックCを介して連結されており, コックC 容器A 容器B 容器A内には発火装置が内蔵されている。容器AとB の容積はいずれも 1.0Lで, Aにはアセチレンが, Bに は酸素が封入されている。27℃CでAの容器内の圧力は 2.5 × 10° Pa, Bの容器内の圧力は7.5× 10° Paを示した。 ここで連結部の容積は無視で きるものとする。なお,気体はすべて理想気体とし,気体定数はR= 8.3 × 10° Pa·L/(mol· K)とする。また, 27℃における水の蒸気圧は3.5 × 10° Pa, 二酸化炭素の蒸気圧は5.6 × 10° Pa, 原子量はH=1.0, 0= 16とする。答えは有効数字2桁で求めよ。 の問1 容器内を 27℃に保ちながらコックCを開いて十分放置した。このとき、容器内の 全圧は何Paか。 問2 コックCを開いて十分放置した後, 容器A内の発火装置を用いてアセチレンを完 全に燃焼させた。生成した水の物質量は何 mol か。 の問3 燃焼後,容器全体を 27℃に冷却した。この容器内の圧力は何Paか。 ただし、 水(液 体)の体積と気体の水(液体)への溶解は考慮しないものとする。 か /問4 燃焼後, 27℃に冷却したとき, 容器内で凝縮している水の質量は何gか。 (東京薬科大(改)

(2)の問題で、計算すると0.25mol分の1－273 になったのですが、答えでは400－273となっていて、0.25molはどこにいったのですか？？😣

poiny 「例題2 気体の状態方程式 次の各問いに答えよ。 気体定数R=8.3×10° Pa·L/(K*mol) 原子量: N=14 1) 37°℃, 6.2 × 10'Paで, 0.10mol の気体の体積は何Lになるか。 窒素Ne7.0gを容積10Lの容器に入れ, ある温度に保つと,圧力は8.3× 10°P1 を示した。このときの温度[℃]を求めよ。 有体の状態が変化せず, 物質量 [mol]が具体的に与えられているか, または物質量 が求まるときには, 気体の状態方程式PV= nRTに代入して解くことができる。 (1) 求める体積を1V[L]とする。圧力Pは6.2×10'Pa, 状態方程式での単位は, 気体 物質量nは0.10mol, 気体定数Rは8.3×10°Pa·L/(K*mol) であり,温度は絶対温度を用いるから, 37+273=310K これらを気体の状態方程式に代入すると, 62×10'Pa× V=0.10mol × 8.3 × 10°Pa·L/(K·mol) × 310K 定数Rに合わせる。 圧力:Pa, 体積: L. 温度: K 物質量:mol 『=4.2L | 求める温度(C]は, 絶対温度では(t+273)Kである。窒素N2の物質量は, N2=D28より, 7.0g 28g/mol また,圧力は8,3×10'Pa, 体積は10Lである。これらを気体の状態方程式に代入すると, 0.25mol ニ 8.3×10'Pa × 10L=0.25mol × 8.3× 10°Pa·L/(K·mol)×(t+273)K 8.3×10Pa × 10L 0.25mol × 8,3-× 10° Pa·L/(K·mol) - 273 =D 400- 273 = 1.3× 10°°C (1) 4.2L (2) 1.3× 10°°℃

(2)の解き方がわかりません。 回答を見ても丸をつけたところがよくわかりません。8.0×10^4という値はどこから来たのでしょうか。 教えて下さると助かります。

[混合気体の燃焼] 右図のように2つの容器が連結され, 連結部分 にコックが付いている容器がある。27°℃で, コックを閉じ,小さ い方にメタンCH4を入れたところ2.0×10° Paの圧力を示し, 大き い方に酸素を入れると4.0×105 Paの圧力を示した。次の各間いにsM中ホ s 答えよ。ただし,連結部分の体積は無視できるとする。 (1)コックを開いて長時間置いたときの, 27Cにおける混合気体の全圧は何Paとなるか。 (2) 混合気体に点火し, メタンと酸素を反応させた。温度を27°℃まで冷やしたとき,容器 DsM内の圧力は何Paとなるか。ただし,反応で生じた水は液体とし,体積及びその蒸気圧は 22 4.0L 6.0L 間は 無視できるものとする。

㈠の解答の線引いてある1モルってどこの1モルですか?

発展問題 321. 平衡定数■0.70mol の二酸化硫黄 SO2と 0.30mol の酸素の混合気体を,300K 1.0×10°Pa で体積一定の密閉容器に入れて600Kに加熱したところ,三酸化硫黄 SO。 が生成して次式のような平衡状態となった。下の各問いに答えよ。 2SO2(気)+02(気) → 2S03(気) (1) 平衡状態になったとき, 三酸化硫黄が0.20mol 生じていた。この容器の体積は何 Lか。また, このときの容器内の圧力は何 Paか。 (2) この反応の平衡定数Kは何 L/mol か。 (3) 容器の体積と温度を変えずに, 容器内に酸素を加えたところ,三酸化硫黄の量が 0.40mol で再び平衡状態になった。加えた酸素の物質量は何 mol か。(09 上智大 改)