何故2n+1なのですか？？

(13 東京理大) m Lの血敗 200mL に2.96gの水酸化カルシウムを入れてすべて溶かした。 こo 必要か。H=1.0, O=16, Ca=40 (13 神戸学院大) 115.〈二酸化炭素の定量〉 佐1)操作2で使用する濃度未知の水酸化パリウム水溶液10mLを0.10mol/L塩 酸で中和滴定すると 16 mL を要した。 /撮作2)ある室内の空気2.0L(0°C, 1.0×10° Pa) を密閉容器に採取し, 操作1で用い たものと同じ濃度の水酸化バリウム水溶液 50mL をこの容器に入れて, 容器をよく 振り混ぜて完全に反応させた。このとき, 試料中には二酸化炭素以外に水酸化バリウ ムと反応する物質はないものとする。 (操作3)十分時間が経過した後,上澄み液 25mL を取り, 0.10mol/L 塩酸で中和する のに38 mL を要した。 (1)(操作2)の水酸化バリウム水溶液と空気が振り混ぜられたときに起こる反応で、 (操作3)の上澄み液に塩酸を加えたときに起こる反応で, 水とともに生成する物質の 名称をそれぞれ答えよ。 (2)(操作1)より,この実験で用いた水酸化バリウム水溶液のモル濃度は何 mol/Lか。 X(操作2)で水酸化バリウムと反応した二酸化炭素は何 mol か。 この試料中に含まれる二酸化炭素の体積パーセントはいくらか。 (10 名城大) 無度と硫酸の混合水溶液(溶液A), および水酸化バリウム水溶液(溶液B)があり,溶 であり, このとき 116.〈沈殿が生じる中和反応〉

この問題の解き方がわからないので教えて下さい。

Oレズート側て 食化一た 4. 次の化学反応式とイオン反応式を回答欄に記入しなさい。 の炭酸ナトリヴムと、硝酸銀 化学反応式 イオン反応式 の炭酸ナトリウムと、硝酸カルシウム 化学反応式 イオン反応式 NMzc02EN0. 3炭酸ナトリウムと、硝酸バリウム 化学反応式 イオン反応式 Cacは、Aaor の塩化カルシウムと硝酸銀 化学反応式 イオン反応式 Nesi. A NO? の塩化ナトリウムと、 硝酸銀 化学反応式 イオン反応式 裏もあるよ! 6 Ca(NO,)。の NazSO。 Ca + 2N0。 - Ca(NO,) AgCT 8) KaSO。 イオン反応式 CaSO。 0 BaSO。 D AgaSO。 Ag + C AgCI! の Ag:CO』 1未知試料が常けた無色透明の水常液がある。この未知試料を調べるために、以下の実験をおこ なった。結果から未知試料の(物賞名)と(化学式)を答えよ。 く結重>1酸バリウムを加えると変化がなかった。 2化ナトリウムを加えると沈殿反応が生じた。 の塩化ナトリウムと、 硝酸銀 化学反応式 NaCl + AgNO」→ NaNO, + AgCl (物質名) AgNO。 Na イオン反応式 NO, NaNO。 (化学式) 硝酸銀 Ag C

理科の問題です。 (4)の問題の答えに「この中に含まれる硫酸は1.2gだから」と書いてあるんですが、どうして1.2gと分かったのか知りたいです。 写真見にくいですが、よろしくお願いします。

【19】 ある濃度の水酸化バリウム水溶液50gに1.0%の硫酸の水溶液を少し ずつ加えながら, 図1の回路で流れる電流の強さを測った。図2は, 加 えた1.0%の硫酸の水溶液の体積と流れる電流の強さの関係を示したも のである。また, 実験に使用した硫酸の水溶夜の密度は1.0g/cm'とす る。あとの問いに答えよ。

無機化学の、物質の水への溶けやすさについてです。水への溶けやすさは、その物質の極性の大きさだということはわかりました。そのため極性が大きい物質の特徴を考え調べてみたのですが、よくわかりません。例えば、BaSO4は水に溶けにくい(極性が小さい)けれどMgSO4は水に溶けやすい... 続きを読む

全然わかりません、！！教えてください。

Al21S04)3 6 0.150M t0.200M Bacl2 bas04の流展定が得られに。 10)=の反心で月グラムのBASO4が得うめるか。 16) 完全に反心が終子したたあとあ合療液中して 各まれる[Ba]:[S061.[AL.Ccじさを求めなさい。 20.0cm 30.0cmにカロん Alz150g)→ 4" Bae+ 2C1- BaSO4 2A13+350 Bacl2 2t Bo'4 504→ B0S04

（6）と（11）ってこれで答えあってますか？ 係数が合いません。

のとD HASO4+ Ba (OH)2→ BaSO4+2H,0 のとO 3HNO3+ Fe (OH)3→ Fe(NO,) s+3H,0 のとの 食成海奈 (消係や) CHCOOH + Na0H → CH,COONA+H,0 のとの CHCOOH + Ca(OH) 2→ (CH,COO):Ca+2H,0 (ト)ト のとの HC1 + NHs → NH,C1 のとD HASO4 + 2NHs → (NHA) SO4 3) (10) のとの HPO4+ 3KOH→ KAPO4+3H。0 のとO 3HSO4+ 2Fe(OH) s → Fes (SO4)2+6H60 (12) 6との HEC04+ 2Na0H → NazC204+2H,0 (13) のとの 2HPO4+ 3Ca(OH) 2→ Cas (PO4) 2+6H20

この問題が分かりません💦 答えは(38)は2 (39)は3 (40)は1です🙏

問3 中和反応に関する次の実験操作1~3を行った。この実験操作1~3に 関する以下の記述 (a) ~ (c) 中の | 38]~40]に当てはまる数値として最 も適切なものを,それぞれの解答群のうちから一つずつ選べ。 ただし, 有 効数字2桁とする。 く実験操作1> 濃度未知の硫酸水溶液と濃度未知の塩酸を混合し, 混合 水溶液を作製した。 く実験操作2> この混合水溶液より正確に 10mLずつを6個のビーカー に量り取り,それぞれに, 濃度未知の水酸化バリウム Ba(OH)2水溶液 2.5mL, 5.0mL, 7.5 mL, 10.0mL, 12.5mL, 15.0mL を加えた。それ ぞれのビーカーに生成した沈殿をろ紙を用いてろ過し, ろ紙上の沈殿を蒸 留水で洗浄した後, 乾燥させ, その質量を測定した。加えた水酸化バリウ ム水溶液の量(mL) と沈殿物の質量 (g) との関係を求めたところ, 以下 の図のような結果が得られた。 なお, 沈殿物は硫酸バリウム BaSO4 のみ とする。 0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 0} 0 5 10 15 加えた水酸化バリウム水溶液の量 (mL) く実験操作3> 実験操作1 で作製した混合水溶液10mLを0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を用いて滴定したところ, 4.7mLで中和点に 達した。 沈殿物の質量(g)

バリウムのほうがイオン化傾向が大きいので亜鉛イオンと硫酸イオンは反応すると考えたのですが、なぜこのような解答になるのですか？

=ーデーーーデー @(誤) 硫化ナトリウム Na。5 水溶液申の は, Ag' とも Cuとも沈殿を生じる(Ag8!, Ou8 1)。 @(誤) クロム酸カリウムKCrO。水溶液申の CrO/ は,Ba" ともPb" とも沈殿を生じる(BaOrO 4 ! 4 @(F) 硫酸ナトリウム Na。SO。 水溶液中の SOは Baとは沈殿を生じる(BaSO。! ) が, Znとは沈殿を 上生じない。 COはMg” とも Oa“とも沈殿を生じる(MgCO。 !. ⑳@03Uり8 間3 | 3 | 正解⑥ 鉄の製錬では, 溶鉱炉のなかで赤鉄鉱に含まれる酸化 鉄(町) Fe。O。 を一酸化炭素CO によって鉄に選却しで いる。この反応は, 以下に示すように酸化鉄(由) Fe。O。 を四酸化三鉄 Fe。O, に還元, 四酸化三鉄 Fe,O。 を酸化 鉄() FeO に元, 酸化鉄(L) FeO を鉄Fe に恒却の 国 3段階の過程で表すことができる。 3Fe,0。+ OO 一> 2Fe。0。+ CO “⑪) Fe。0。+ CO 一> 3PeO+ CO。 …⑫ FeO+CO 一> Fe+ CO。 "⑱ ここでは, (1)の反応における質量変化を考えればょ いので, Fe,0。3 mol が反応する と考えると, 3mol の Fe0。が2mol の Pe0。 に変化する。 FeO5(式量 160) 3mol の質量は. 160g/mol x 3mol = 480g FeOx(式 et の oop和

硫酸アンモニウム定量の問題で、（3）における解説で、沈殿したBaSO4 と希硫酸中に含まれたH2SO4 の物質量は等しいとあるのですが、なぜそう考えられるのか。 解説お願いします🙇‍♀️

Bi ooooosゃawieeoveoowewoeov 本SeeiefeieeeiWi.9:901%6.9の 9と0962くくのの29の99920のeo ゃ * CKXX】 PC * ぃ、、 124. (硫酸アンモニウムの定量〉 次の文章を読んで, 各問いに答えよ。 | ミ (3 4)は有効数字 2 桁で答ぇ Hニ1.0, N=14, O=16, Na=23, S王32, Ba三137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに令酸ナトリウムを混ぜてしまった。 >こ。 どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために, 次のょうぅ な人 うでPSS この混合物 7.5g を水に溶かして, 500mL の溶液にした。 次に, この溶液を25』m とり, 水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し, 気体を発生させた。次に, この新4 る気体をすべて希硫酸 20.0mL に吸収きせた。 気体を吸収させた溶液を 0.100ml の水酸化ナトリウッ水溶液で滴定すると 10.0mL を要した。 さらに, 滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ, 0.70g の沈典が MM 7 人 に加える指示楽としてふさわしいものは伺か。才 きに見られる色の変化を答えよ。 を 4 クロ抽昌 な

化学の中和反応の問題です。 解説の赤で囲ったところがわからないので教えてください。

還 (1) BaSO, (2) 0、12mol/L 溶液 A (混合水浴溢) 中の塩酸のモル濃度を [mol/L], 硫酸 のモル濃度を ytmoL]、および浴液中の Ba(OH)。 水溶液のモル 濃度を (mol/L] とおく。 溶液Aと溶次が過不足なく中和したとき、HC1 は一価の酸。HSO, は三価の酸、Ba(OH)。 は二価の塩共と してはたらくから だ: 10.0 100 15.0 1ステXュ000 「 2パッ50 2バタ00 2おの08にNN①⑪ このとき、 SO 士 Ba 一 BaSO。! のように沈殿を生じる反応 ※⑤る も起こるが、HzSQ, の物質量の方が Ba(OH)。 の物質量より 少ないの で、0.140 g の沈殿 BaSQ, (式量 233.4) の物質量は HzSO, の物質量に 等しい。 ※⑥き 01 0240おSS マズュ600 2334 ② 一方, 溶液B10.0mL に過剰の溶液^を加えたときの 0.187g の沈殿 BaSO, の物質量は Ba(OH)。 の物質量に等しい。 020にKs.02H8の和 SSRSSSR 2⑧ 200 ~ 288.4 ご⑨を解 @と の4 ァ二0.12 mo1/P)。了圭0.060(mol/ル), る三0.080(mol/P) 次液A中の [ClT] は。 塩酸 (HC1) のモル渡度々(mol/L〕 に等しい。 反応液50mL のうちゎ. のmlz とっで滴定したので, 補量を1 との 50mL に戻 しでいる。 る※④ (酸から生じる H『 の物質量) 三(塩基から生じる OH~ の物 質量) る※⑤ 中和反応では過示足はないが。 | 沈殿戻応では Ba?# (溶液B) が過剰である。 る※⑥ 0.140g の沈殿に必要な溶滋 Bは 7.5mL である、 4※⑦② 滴定曲線を分析キラー)ュ