1つ前の質問の続きです。ワの回答は右上ら辺のところにあります。回答よろしくお願いしますm(_ _)m

gE₁ V₁₁ = k であることがわかる。 +z方向に磁束密度の大きさBの磁場を加えたとき,電子B が受けるローレンツ力は,{y軸の正} [ニの答〕の向きに大き さ qu, B 〔ハの答〕 である(図2)。 このローレンツ力によって, 電子が面{J} 〔ホの答〕 に集まる。 その結果, 面Jが負, 面 D が正に帯電し,D→Jの向きに電場Eができる。 定常状態では、この電場による 力 QE2とローレンツ力がつりあうから, すなわち 〔ロの答 ていく εS L ②は,極板の間隔がL-vet, 帯電量が Q + α2 で,その容量は = -C C2=I-vnt L-v₂t である。 qu₂B 極板 a' と h' の電荷の和は一定で -9 図2 [ヲの答〕 (Q-qì) + (−Q-q2)=-91-92 = -qN 1 + 2 = gN 0 = quBqE2 ∴. E2=vB 〔への答〕 である。 このときのDJ間の電圧は V₁ = が成り立つ。一方, コンデンサー ①の電圧は Q-91= Q-91 v2t C₁ C L 〔ワの答〕 U= Ezw= vBw ・①･･････ 〔トの答〕 であり, コンデンサー②の電圧は は となる。一方,回路を流れる電流は, 断面積 S = wd の断面を単位時間あたりに通 過する電気量に等しく 高 8p A V2 = Q+g2= C 2 Q+q2L-vzt 〔カの答〕 C L I=gnSv1 = qwdv......②.....〔チの答 と表せる。 ①,②よりを消去して, pcosfy=1- qndU V1 + V2 =V すなわち Q- + である。 コンデンサー ①と②は直列だから, その電圧の間には Q+q=& NU C₁ B= mgr C2 C gd x 〔リの答〕 I るとすると、より Mからの反射 1 1 1 の関係が得られる。 の関係が成り立つ。ここで, + = だから, CC2 C (2)極板a, hからなる間隔L, 面積Sのコンデンサーの容量は 91 = ES C = L C₁ 92 すなわち qvzt=q2(L-v2t) C2 ......④4 ...... 〔ヌの答〕 となる。 ③ ④よりαを消去して, である。 誘電体に注入されたシート状電子群を - gNに帯電した導体とみなし(図3), さらにこの導体m を導線でつないだ2 枚の極板 a', h' に置き換える (図4)。 極板 a, a' からなるコンデンサー ① は, 極板の間隔がust,帯電量が Q-9 で, その容量は 図3 -qN -q a だから 92=qN V₂t gN = m v2 L L xv₂t が得られる。 微小時間 At の間について,極板 h の電荷の変化量は、⑤より. .. ⑤...... 〔ヨの答〕 図 4 もう であり、抵抗に流れる電流は 20 Q+92 h a a h' Ia A92 qN ×2 4t L ES L C,= = 曲 C v₂t L-vet と表せる。 V₂t V₂t 〔ルの答〕 コンデンサー ① コンデンサー ② であり, 極板 h, h' からなるコンデンサー 電子群が移動できるのは誘電体の中だけだから, 電子群が面Hに到達すると Ag2 = gN L xvz4t

154.155の答えであるwho.whichはどちらもthatに代用可能だと思うのですが、この問題にthatを選んでも正解になるのでしょうか？who.whichがあるのにthatを選ぶのはアウトですか？

154 The boy ( 000 超定番 ① what ③ who ⑤ why I thought was a friend of mine proved to be a stranger. ② which ④ whose 154 「 (武蔵大学) 由 Last summer, I paid a visit to Athens, () is the capital of Greece. 155 000 ① it ③ where ② that ④ which 156 (東京経済大学)

0.050モルまでの計算は分かるけどそれ以降がわかりません。解説お願いします！

146 中和反応の量的関係 シュウ酸の結晶 (COOH)22H2O6.3gを溶かした水溶液 を過不足なく中和するのに, 0.20mol/L ただし, H=1, C=12,016 とする。 2 例題 32 の水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 ヒント シュウ酸は2価の酸。

この問題の⑵と⑶が謎です。教えてください！！！！ 至急でお願いします🥺🙇‍♀️

10. 下図をもとに,(1)~(3)の各物質の生成エンタルピーを求めよ。 ただし, アセチレン C2H2 の燃焼エンタルピーは,AH=-1300kJ/mol とする。 (1) 液体の水 ③から④ (2)二酸化炭素 か 2C+4022CO2 -788 [-286 ]kJ/mol 〔-394]kJ/mol 226 ]kJ/mo -226 (3) アセチレン C2H2 ①から④が-1300k②から [高] エンタルピー [低] C2H2(気) +12/202(気) 2C (黒鉛) + H2 (気) + 2CO2(気) + H2 (気) + 低 2CO2(気) + H2O (液) 5-2 12 O2(気) ↓-22に AH=-788kJ AH=-286kJ

問3がよくわかりません 解説お願いします🙇‍♀️

ステアリン酸 (分子量 284) w (g) をシクロヘキサンに溶かして V (mL) とし, これから(mL)をはかりとって水面に滴下したの で,単分子膜を構成するステアリン酸の物質量は, w (g) v (mL) × vw 284 g/mol V (mL) (mol) 284 V 単分子膜の面積はS (cm²)で,単分子膜においてステアリン酸 1分子が占める面積がs. (cm²)なので,ここから計算した単分子 膜を構成するステアリン酸分子の個数は, S (cm2)= S (個) s (cm²) S アボガドロ定数を NA (/mol) とすると, vw 284 V NA (/mol)× 284SV NA= (/mol) SUW (mol)=1 S 27 ・・・①

2番が分かりません。圧平衡定数のやり方教えてください。

2 平衡定数 四酸化二窒素 0.140mol を 1.0Lの密閉容器に入れ、温度を100℃にしたところ。 圧力が 6.80 × 10 Pa で二酸化窒素と平衡状態に達した。なお,この反応は次のように示される。 N2O42NO2 次の問いに答えよ。 ただし, 気体定数を8.3×103 Pa・L/(K・mol) とする。 (2) 容器の温度を 600℃にした後, 十分な時間を置いて平衡状態を成立させたとき, 気体Zが 0.20mol 生じていた。 この温度での平衡定数 K を求めよ。 (1) このときの四酸化二窒素の濃度は何mol/Lか。 (答) (2) この反応の平衡定数を求めよ。 (答) 3 平衡定数 気体Xと気体Yから気体Zを生じる反応は以下の化学反応式で示される。 次の文を 読み, 問いに答えよ。 ただし, 気体X, Y. Zは状態方程式に従うものとする。 X+2Y2Z 圧力計が装着された 2.0Lの密閉容器を真空にした後、 これに室温27℃ 0.20molの気体X と0.28molの気体Y を入れて温度による反応の変化を観察した。 (1)気体X, Y, Zの平衡反応の平衡定数 K の単位として正しいものはどれか。 番号で答えよ。 ① 単位なし (2)mol/L (3) L/mol ④ (mol/L) 2 (5) (L/mol) 36 熱・電池と電気分解反応の速さと平衡 (答) (答) 4 圧平衡定数 ピストンつきの容器に 0.92gの四酸化二窒素を入れ、 容器内の温度を67℃に保っ たところ, 一部が解離して二酸化窒素を生じ, 平衡状態に達した。 N2O42NO2 容器の容積を1.0Lにしたところ, 平衡状態での混合気体の圧力は 5.0 × 10 Pa であった。 この とき 四酸化二窒素の解離度はいくらか。 また圧平衡定数 K, はいくらか。 ただし、 気体定数は R=8.3×10 Pa・L/(K・mol) とする。 =2 (5) Kp= 化学平衡 37

解き方を教えてください。

116[質量パーセント濃度とモル濃度] 密度が 1.18g/cm² の 10% 硫酸 H2SO4 水溶液がある。 H2SO4 の分子量を98.0として,次の問いに答えよ。 (1)この硫酸 100L の質量はいくらか。 (2)硫酸 1.00L 中に含まれるH2SO4の質量と物質量を求めよ。 (3)硫酸のモル濃度はいくらになるか。 溶液中に解こんでいる物質 116例37 1cm=1mL 1.18 g/cm³ =1.18g/mL

参考のすなわち以降が理解できないので詳しくお願いしたいですT_T

入試攻略 への必須問題 宝 25℃において1L 中に CT-0.10mol と CrO.2 0.010 mol とを含む水溶 液がある。これに,Ag+ を加えていくと, Ag+の濃度が1.8×10- mol/L になれば塩化銀の沈殿がはじめて生成する。 さらに, Ag* を追加していく と、塩化銀の沈殿が次第に増加する。 これらの沈殿生成の実験操作による 溶液の体積変化がなく, 25℃においてそれぞれの溶解度積は次の値であ る。 Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-1 [mol/L] Ksp=[Ag+]2[CrO-] = 2.0×10-12 [mol/L] (1) (2) を有効数字2桁で求めよ。 √2 =1.4 とする。 (1) クロム酸銀の沈殿がはじめて生成するのは, Ag+の濃度は何mol/L になったときか。 ただし, Ag+ を加えたときに水溶液の体積は変化しな いものとする。 (2) このとき溶液中に存在する CI の濃度は何mol/L か。 ま ( 神戸薬科大 ) [Ag+]=v[cro-] 解説 (1) [A+][CrO2-] =Ksp となると,クロム酸銀の沈殿が生じます。 よって、 Ksp 2.0×10-12 [mol/L] 0.010 [mol/L] =√2×10-5 [mol/L] ≒1.4×10-5 [mol/L] (2) [Ag+] = √2 × 10-5 [mol/L] であり, AgCl Ag+ + Cl の平衡にあ るので, [Ag+][Cl-] =Ksp が成立します。 よって, Ksp [Cl-]=- 1.8×10-10 [mol/L] 3 [Ag+] ≒1.88×10 [mol/L] √2×10-5 [mol/L] TO & [参考] はじめの [CI-] は, 0.10mol/Lでした。 Ag2CrO4 の赤色沈殿が見え はじめたときの [CI-] と比べます。 [Cl-] _1.28×10 [mol/L] -5 [CI] はじめ 0.10 -=1.28×10-4 [mol/L] すなわち CIはもとの1.28 × 10% しか水溶液中に残っていないの ですね。 答え (1) 1.4×10 - mol/L (2)1.3×10mol/L

かっこ2番についての質問です ｇの値が違うのにoで出たmolの値にそのまま2をかけていいのはなんでですか？

(ア) NH3 (1)H2S C2H2 112 [原子量] 金属Mの酸化物 M2O が 1.41gあり, この中に1.17gの金属 M check! が含まれていた。 次の問いに答えよ。 (1)M2O 1.41g中に含まれている酸素原子は何molか。 (2)M2O 1.41g中に含まれている金属 M は何molか。 (3)金属 M の原子量を求めよ。 1 2 (

数Ⅱ、不定積分 (1)とかの上の〜示せ。ってところが、解説読んでも全然理解できなくて全く分からなかったので教えて欲しいです。

x2ndx を示せ。 247 nが0以上の整数のとき,Sex2n+1dx=0,Sex2ndx=250x2 ただし,αは定数とする。また,この性質を用いて,次の定積分を求めよ。 '6 (1) Soxedx x31 -6 る に (3) S(2x2-5x+3)dx *(2) Sx2dx *(4) Sρ(5x3+3x²-x+1)dx -2