解き方と答え教えて欲しいです

時間 →H2+Iz 時間 図2 平衡状態にいたる過程 0.50mol/LのH2 と0.50mol/LのI2を反応させたときの濃度変化(左)および、正 反応の反応速度と逆反応の反応速度の時間変化 (右)。 問1 H2 とL2を等物質量ずつ容器に入れ、一定温度に保つとH2 + b 2HIの反応 が平衡状態になった。 そのときの状態を適切に表した文を次からすべて選べ。 (ア) 正反応と逆反応がともに停止した状態。 (イ) 正反応と逆反応の速度が等しくなった状態。 (ウ) H2 と I2とHIの濃度の比が1:1:2となった状態。 (エ) H2, I2, HIの濃度がそれぞれ一定となった状態。 可逆反応: reversible reaction 正反応:forward reaction 逆反応: reverse reaction 不可逆反応 : irreversible reaction 平衡状態: equilibrium state

（4）番の解説がわからないです。教えて頂きたいです。

6 窒素と水素との混合気体を一定の条件の下で 適当な解媒を使って反応させると, 次の化学反 応式にしたがってアンモニアが生じる。 100 a N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g) 積時 ここで, (g) は気体状態を表し、 またこの反 応は可逆反応である。 いま、窒素と水素を 1:3で混合した気体を1.0×10'Pa, 率ン 3.0x107 Paおよび6.0x107 Paの下でいろい 平衡時のアンモニア 平[] 80 60- 40- 201 0 ろな温度において反応させ, 平衡に達したとき のアンモニアの体積百分率を測定して図のよう な結果を得た。 200 300 400 500 600 700 温度(℃] (1) 図に示した曲線 a, b, cのうち, 6.0 × 107 Paの測定結果により得られた曲線はどれ か。 記号で答え、その理由を簡潔に記せ。 (2) この図からアンモニアの生成反応は発熱反応であるか, 吸熱反応であるかを答え よ。 また、 その理由を簡潔に記せ。 (3) 上記の化学反応を, 熱化学方程式で表せ。 ただしH-H, H-NおよびN=Nの結合 エネルギーは,それぞれ436kJ/mol,391kJ/mol および 942kJ/mol である。 (4)窒素と水素とを体積比1:3で混合した気体を, 1.0×107 Pa で, ある温度の下で平 衡状態に達成させ, 続いてこれを温度を変えないで 3.0 × 107 Paに圧縮すると, 混合 気体の密度(g/cm)はどうなるか。 下記の(ア)(イ), (ウ)のうちから該当するものを 選び記号で答え,その理由を簡潔に記せ。 (ウ)3倍より小さくなる (イ) 3倍より大きくなる (ア)3倍になる (5) アンモニアの合成には触媒が用いられる。 触媒の役割について簡潔に記せ。

(ウ)わかりません。 どのように考えればよいですか？

高3化学 授業プリント No.58 化学 第ⅣV章 第3節 酸素を含む脂肪族化合物 3. カルボン酸とエステル 12 次の文章を読み, あとの問いに答えなさい。(名城大 改) エステルは(ア)(イ)から水分子がとれてできた化合物であり,一般に水に 溶けにくく有機溶媒に溶けやすい。 分子式 C4H8O2 をもつ化合物の構造異性体のうち、エス テル結合をもつものは(ウ)種類存在する。エステルは酸によっても塩基によっても加 水分解される。 酸によるエステルの加水分解反応は可逆反応であるのに対して、塩基による 反応は不可逆反応であり、この反応を(エ)という。 問1 空欄 (ア)(イ)に最も適する語句を, 次の中からそれぞれ選んで書きなさい。 アルコール エーテル アルデヒド ケトン 問2 空欄(ウ) に最も適する数値を書きなさい。 カルボン酸アミン アミド 問3 空欄 (エ)に最も適する語句を書きなさい。 フェーリング陽 →アルデヒド 問4 分子式 C4H8O2 をもつエステルの構造異性体の一つであるエステルAの構造を調べるた めに実験を行ったところ, 反応 I ~反応Ⅲの結果が得られた。 反応 I. エステルAを加水分解して得られた中性物質に,ヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液 を加えて反応させると、黄色の沈殿が生成した

3の3の解き方を詳しくお願いします😭

□ 3 次の可逆反応が平衡状態にあるとき,(1)~(4)の操作を行うと, 平衡はそれぞれ左右のどちら向きに移動するか。 (N2(気) + 3H2(気) (1) K (2) K= (1) NH3 を除く。 (3)温度を上げる。 周りの (2NH3(気) AH=-92kJ (2) 圧力を高くする。 3 (4) 触媒を加える。 1 [NO2] [HI] [Hz] [I

ルシャトリエより①、③、⑤のどれかだと思いますがその先がわかりません、解答よろしくお願いします🙇

問8 次式で表す可逆反応が平衡状態にあるとき,時刻 t で,圧力を一定に保ったまま, 温 度を変化させた。 新しい平衡に達するまでのアンモニアの体積割合(%) の変化と時間の関 係を表す正しいグラフはどれか。 Jom) 000.0 01.0 N2 + 3H2 2NH3 JI X 温度を下げたとき 温度を上げたとき た 温度を上げたとき に 03.0 温度を下げたとき (%) t 時間 t 時間 温度を下げたとき 温度を上げたとき にに 温度を上げたとき 温度を下げたとき (%) (%) 時間 の 温度を下げたとき 020. 0.0 時間 温度を上げたとき LELE 10.8 温度を上げたとき 温度を下げたとき (%) (%) t 時間 t 時間 01001 ILO :0 020.02 000.0 1

どれを選べば平衡が左向きに移動するのか分かりません。教えてください。 可逆反応について、a~dの条件変化によって平衡が左向きに移動するものとして正しい組み合わせはどれか。1つ選べ。 A（気）＋B（気）＝C（気）＋30kJ a気温を高くする b圧力を高くする cＡの濃度を高く... 続きを読む

クロム酸銀（Ag₂CrO₄⇄2Ag+ ＋CrO₄2-）の飽和水溶液中で、xをクロム酸銀のモル濃度とすると、 クロム酸銀と銀イオンとクロム酸イオンのモル濃度比は x：2x：xとなるのはなぜでしょうか。飽和水溶液中なら可逆反応でも電離度は関係なくなるのでしょうか。 回答よろし... 続きを読む

温度を上げると 2H₂O₂⇄2H₂O+O₂ の反応は吸熱反応の方に進むので左向きに進み、過酸化水素の量は増えますよね…？ だとしたらこの図おかしくないですか…？(過酸化水素が同じ量？) 実験①は基準と比べて温度を上げたときの図です(温度以外の条件は変化なし) 私がどこか間違... 続きを読む

同じ量 基準 過酸化水素水 濃度 4.0%, 10mL 酸化マンガン(IV) 0.50g 同じ量 実験 ① 過酸化水素水 濃度 4.0%, 10mL 反応速度大 酸化マンガン(IV) 0.50g 超

ランレングス圧縮についてです。 1、2行目のデータ量の出し方は理解できたのですがそれ以降がよくわからないです。 そして〈約束〉がなにを言ってるのかさえわかりませんでした。 大まかで申し訳ないですが解説お願いします🙇

4 図のデータ (8×8ビット) のAの部分を0.Bの部分を1として, 以下の約束に従って上から順番に1行ごとに圧縮すると,データ量 は何ビットになるか求めなさい。 また, 圧縮率は何%になるか, 小 数第2位を四捨五入して求めなさい。 <約束> ① 最初のピットは, Aで始まる場合は0, Bで始まる場合は1とする。 ② 次の3ピットは,最初のピットと同じ 文字が続く個数を表す。 ただし, [個 数-1」として表現する ③文字が変わるたびに, ②と同様に3ビ ットで何個続くかを表す。 B B B B B B B B B B B B B B B B BBAAAAAA B B B B B A AA BBBBBAAA BBAAAAAA B B B B B B B B B B B B B B B B 4 データ量 44ビット 圧縮率 68.8% 8-1-7214ビット 1~200-467 1 64×100=6875 44 47

不可逆反応における平衡状態とはどのような状態なのでしょうか？