この緑とオレンジのやつは何を示したいんですか？

13 +と-の電荷は引きあうので、両極には負の電荷をもった粒子が 粒子が引き寄せられる。 イオンの存在 kon ロム酸 陰極 クロム酸銅(II) Cucro 濃アンモニア水に溶か しろ紙の中心にスポッ トする。濃アンモニア水 に塩化アンモニウムを溶 かした混合溶液で紙を 湿らせている。 1846 4 原子とイオンの大きさ 原子半径を比較すると、一から 1族 2族 13族 14 15 16 17 18 CATER (H) 5 イオンの化学式 (He) り、 He 型電子配置 くなる 原子 . イオン Ne 型電子配置 (原子番号 原子半径 0.030 0.152 ・原子半径 (nm) 0.090 ・イオン半径 (nm) Ar型電子配置 0.140 原子が閉 く、イオ Li Be (B) (C) (N) F (Ne) ③同じ電子 ほどイオン 原子番号 イオン 0.152 0.111 0.081 0.077 0.074 0.090 0.059 0.074 0.126 0.072 0.119 0.154 Na™ Mg2+ A13- (Si) (P) S2 CT (Ar) 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.104 0.099 0.188 0.116 0.086 0.068 0.170 10.167 K Ca2+ Ga3- Ge (As) Se Br (Kr) 第1周期 第2周期 第3周期 第4周期 0.231 0.197 0.122 0.122 10.121 0.117 0.114 0.202 0.152 0.114 0.076 0.067 0.184 0.182 Strad T 2 5 イオンの生成とエネルギー 原子がイオンになるとき ●イオン化エネルギー (p.36,314) 必要な 高 Na' 電子親和力 (p.36314) + e 高 CI + e でも 電子 イオン化エネルギー エネルギ- Na イオン化エネルギー |496kJ/mol 11+ エネルギー 17+) 低 電子親和力 349kJ/mol 服もり1価の陽イオン 原子が電子を1個受け取って、 1価の陰イ

化学基礎 NHとclってどちらも非金属ですよね、、、？ イオン結晶なのは何故ですか

金&非 イオン結晶

質問です。 この問題の電解質か非電解質かの見分け方が分かりません。教えていただきたいです😿

39.電解質と非電解質 解答 (ア)電解質(イ) 電解質(ウ) 非電解質 (エ)非電解質 (オ)電解質 (ア) の塩化ナトリウム NaCl, (イ)の硝酸カリウム KNO3, (オ)の塩化水 素 HCI をそれぞれ水に溶かすと, 次のように電離するので,これらは電 解質である。 あるものは、 解説 水に溶けて電離する物質を電解質、水に溶けても電離しない 物質を非電解質という。 であるALが母当する 1 か (ア) NaCl → Na++ CI- (イ) KNO3 (*) (オ) HCI H++CI 081441250 ② 離 ほと を弱 の塩 (ウ)のエタノールや (エ)のスクロースは、水に溶かしても電離せず,分の硝 子のままで水中に存在している。 (に 塩化 2 K++NO3 (1) SKENK (T)] 春の雪

水の電離で生じる水素イオンと水酸化物イオンの濃度は同じだからとありますがなぜですか？ 酢酸とかはどうなりますか？

P[Pa]は物質量 1.8×107 Pa = 4a-2x (mol) 3.0×107Pa 4a [mol] x=0.80a したがって,反応前のN2の80%が NH3 に変換されたことがわかる。 340.非常に希薄な塩酸のpH・ (1)-log10c (2) (c+x)x(mol/L)² (3) 6.8 解説 (1) 塩化水素は1価の強酸なので, c[mol/L]の塩酸中の水素 イオン濃度[H+]=c [mol/L] となる。 したがって, pH=-logio [H+] = -log10C (2)水 H2O の電離で生じる OH-の濃度と H+ の濃度は等しく,いず れもx[mol/L]と表されるので, 溶液中の[H+]=c+x[mol/L], [OH-] =x[mol/L] となる。 水のイオン積Kw=[H+] [OH−]=(c+x)x (mol/L)2.① (3) ①式をxについて整理すると, x2+cx-Kw=0 (x>0) 二次方程式の解の公式から, x= -c+√2+4Kw [H+]=c+ 2 -c+√2+4Kw 2 c+√c2+4Kw = [mol/L]…② 2 ① C 0 [ し TH pH=-log10 1+√5×10-7)=7 ②式に,c=1×10-7 mol/L とK=1.0×10-14 (mol/L) を代入して,pH を求めると, pH=-log10- 1×10-7+√ (1×10-7)2+4×1.0×10-14 2 10-7)=7-0.21=6.790 2 0.24-Nom 341. 加水分解定数 Kw 解答 解説 (1)(x)NH3(y) H3O+ (2) (3) 5.7 Kb (1) 塩化アンモニウム NH4CI を水に溶かすと,次のように完 6 a 2

145がわかりません。 遊離の仕組みはわかったのですが、例えば(ア)の場合塩化アンモニウムが弱塩基の塩で、水酸化カルシウムが強塩基と見分ける方法がわかりません。他の(イ)からも同じところがわからず悩んでます。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

145. 弱酸・弱塩基の遊離次に示した (ア)~ (エ)の操作を行ったとき, 反応する場合は その化学反応式を, 反応しない場合は×を記せ。 (ア) 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合して加熱する。 (イ) 塩化ナトリウムに酢酸水溶液を加える。 (ウ) 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 (エ) 硫化鉄(II)に希硫酸を加える。

143の(オ)がNaHCO3はHがあるけど塩基性になる理由がわかりません。NaOHが強塩基だからであってますか？

143. 塩の水溶液の性質 次に示した (ア)~ (カ)の各物質を水に溶かしたとき, その水溶 液が酸性, 中性, 塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 (ア) 塩化アンモニウム (エ) 硫酸ナトリウム10 ル学 (イ) (イ) 硝酸カリウム (オ) 炭酸水素ナトリウム (ウ) 硫酸水 素 ナ トリウム (カ) 酢酸ナトリウム

問3がわかりません。 答えを見ると価数が一価だからとか書いてあるのですがよくわかりません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

化学基礎 第3問 学校の授業で、6種類の酸塩基 塩の水溶液を実験によって識別する 課題が与えられた。 次に示したものは、この課題に対するある高校生の実験報告書 の一部である。 この報告書を読み、 問い (問1~4) に答えよ。 (配点 15) 1.0×10mol/L 1.0x (0-5 mol/L =104 化学基礎 問1 試験管1の水溶液の水素イオン濃度は、試験管3の水溶液の水素イオン濃度 の何倍か。 最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 倍 12 1 1 ① ② ③ 4 10' ④ 10' 4 6種類の酸塩基 塩を区別する 【目的】 問2 6本の試験管(以下試験管 1~6とする)に入っている無色透明な水溶液を、 実験によって識別する。 なお、6種類の水溶液は次のいずれかである。 0.1mol/L 塩酸 0.1mol/L 硫酸水溶液 下線部の指示薬に関する記述として最も適当なものを、次の①~④のうち から一つ選べ。 13 中和点を調べるからどっちでもO ① メチルオレンジもフェノールフタレインも使用できる。 0.1mol/L 塩化アンモニウム水溶液 飽和炭酸ナトリウム水溶液. 0.1mol/L 水酸化ナトリウム水溶液, 飽和水酸化カルシウム水溶液 【操作と結果】 1. 試験管 1~6の水溶液のpH を pH試験紙で調べた。 使用したpH試験紙 では,pH11以上の測定ができなかった。 結果は次のようになった。 ② メチルオレンジは使用できるが、フェノールフタレインは使用できない。 ③ メチルオレンジは使用できないが,フェノールフタレインは使用できる。 ④ メチルオレンジもフェノールフタレインも使用できない。 試験管番号 水溶液のpH 1 1 2 1 3 4 5 6 酸 5 11以上 11以上 11以上 2. 試験管1と2の水溶液をそれぞれ1mLずつ試験管にとり、指示薬を加え た後、別に用意した 0.1mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。 指示薬 の色が変わるまでに必要とした水酸化ナトリウム水溶液の体積は、試験管 1の水溶液では1mL, 試験管2の水溶液では2mLだった。 3. 試験管 456の水溶液をそれぞれ1mLずつ試験管にとり 2mol/L 塩酸を1mL加えたところ、 試験管の水溶液で気体の発生が見られた。 4. 試験管56の水溶液をそれぞれ1mLずつ試験管にとり 3で試験管 4 の水溶液から発生した気体を吹き込んだところ、試験管5の水溶液は白く 濁ったが、試験管6の水溶液では変化が見られなかった。 (以下略)

327の(2)教えてください🙇‍♀️

第酊章 物質の変化と平衡 [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] Ka 2.7×10-5 C = V 0.030 = (ca)2 c(1-a) =0.030 =ca2 32 ca=0.030mol/Lx0.030=9.0×10 -4 mol/L /cka 引題 TH 圧力に保つと, N2O4 2NO2 の反応 次の記述のうちから,正しいものを る。 ている。 物質量 [mol] 2.0 1.5 1.0 (2) M (1) 0 H+HOOD HO(S) 化二窒素 N2O4を体積V[L]の容器に 入れると、二酸化窒素 NO2 を生じて次式のような平衡状態に達した。 このときの全圧 P[Pa], 四酸化二窒素の解離度をαとして,下の各問いに文字式で答えよ。 → N2O4(気) 2NO2(気) (1) 平衡状態における二酸化窒素の物質量は何molか。 (2)平衡時の四酸化二窒素の分圧は何 Pa か。 (3)この反応における平衡定数Kはいくらか, 単位もつけて示せ。 知識 326. 条件変化と平衡移動次の各反応が平衡状態にあるとき,( )に示す条件変化に よって,平衡はどちらに移動するか。 (ア) 左, (イ) 右, (ウ) 移動しないで答えよ。 (1) 302203 (2) N2+3H2←2NH3 (3) 2HI H2+I2 AH = +9kJ (4)2SO2+O22SO3 (5) NH3 + H2O NH4++ OH- 思考グラフ (酸素を加える) (圧力を小さくする) (加熱する) (触媒を加える) (塩化アンモニウムを加える) 327. 平衡移動の原理 ●次の可逆反応について,下の各問いに答えよ。 2SO2(気) +O2(気) △H=-198kJ 2SO3(気) (1) 温度・圧力と三酸化硫黄 SO3 の生成量との関係を表したグラフはどれか。 (ア) 高圧 80の生成量 SO3 低圧 (イ) SO3 -90の生成量 低圧 高圧 (ウ) 高圧 SO3 (エ) 低圧 SO3 温度 → 温度 → 9の生成量 低圧 ②温度→ 80の生成量 高圧 温度→ (2)この反応が全圧 a[Pa] で平衡状態にあるとき、温度一定のまま、容器の体積を半分 にすると、全圧はb [Pa] となった。 aとbの関係を正しく表した式はどれか。 0 (ア) 6 <a (イ) 6=a (ウ) a<b<2a 時間- (エ) 6=2a (オ) 6>2a 0.5 例題

この問題教えてください。

1 次の文章を読み, 以下の問いに答えよ。 ただし, 酢酸の電離定数はKa=1.8×105mol/L, logio 1.8 = 0.26, logio 2 = 0.30, log10 3 = 0.48 とする。 (1) 0.10mol/Lの酢酸水溶液100mL がある。 この水溶液では,酢酸の一部が電離して平衡状態となる。 この 電離平衡を表す反応式を記せ。 (2) 0.20mol/Lの酢酸水溶液 50mL に, 0.20mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液 50mL を加えて混合水溶液をつく った。この混合水溶液では,(1)の酢酸水溶液に比べて、 酢酸の電離度はどのように変化するか。 ① 大きくなる ③ 小さくなる ②変わらない (3) (2)でつくった混合水溶液に,少量の強酸を加えてもpHはほとんど変化しない。 (a) このような溶液のこ とを何というか。 また, (b) その理由を説明せよ。 (4) 次の組合せでつくった混合水溶液 ①~⑤のうち, (3) で示した作用をもつものを二つ選べ。 ① 塩化水素と塩化ナトリウム ② アンモニアと塩化アンモニウム (3) 塩化水素と水酸化ナトリウム ⑤ 二酸化炭素と炭酸水素ナトリウム ④ 水酸化カルシウムと塩化カルシウム (5)(2)でつくった混合水溶液の pH を求め, 小数第1位までの値で答えよ。

化学平衡の問題です。 写真の問題の解き方を教えていただきたいです🙇‍♂️

6 NH++OH 緩衝液 アンモニアは水に溶けて次のように電離し、 塩基性を示す。 NH3 + H2O この電離平衡における電離定数K の値を2.0×10mol/L として、0.10mol/Lのア アンモニア水100mLに塩化アンモニウムの固体 0.010mol を加えた水溶液のpHを小数第 1位まで求めよ。ただし、塩化アンモニウムは水溶液中で完全に電離し、溶液の体積は 塩化アンモニウムを加えたことにより変化しないものとする。 また、この温度での水の イオン積 [H+] [OH]=1.0×10-14 (mol/L)2, log102=0.30, log103=0.48とする。