四角で囲んだ部分がどうしてそうなるのか分かりません。教えてください。

同5 1.0×10-°mol の塩化銀と10×10-2mol の塩化ナトリウムに水を加えて, 1.0L の水溶液とした。このとき塩化ナトリウムはすべて溶解したが, 塩塩化銀は大部 フガか浴け残っていた。 この水溶液夜中の銀イオンのモル濃度は何mol/L か。最 も適当な数値を,次の①~6のうちから一つ選べ。ただし, 塩化銀の浴解度積 を, 1.0×10-10 (mol/L)? とする。 6 mol/L 0 1.0×10-8 2 5.0×10-8 1.0×10-6 の 1.0×10-5 Nom 6 5.0×10-3 1.0×10-2

組成式は（）がつくものは何を表しているのですか？ 付けるのか付けないのか区別がわからないてす。

以下の陽イオンと陰イオンの組み合わせでできる物質の組成式を書きなさい。 K* Na* Zn?* Cu?* Fe* KC& NaC& ZnClz Cuclz FeCl2 CI- kOH NaOH Zn(OHb | CulOH),| FeloH)。 OH- s- K.S Na.S ZnS CuS FeS NO。 KNO3 |NaNO』|Zn(No)a | Cu(NO.)2| Fe (NOs)a so.- K.S04 Naz SO4 | Zn S04 Cu sO4 Fe SOa PO|KsPO4 Na, PO4 | Zn3(PO4).| Cu3(Po4)_| Fe{ PO+)a| 2 以下の陽イオンと陰イオンの組み合わせでできる物質の組成式を書きなさい。 Ag NH。 Ca?+ Fe* FeCls Agce A9z 504 | (NH4)2 SO4 Aga PO4. |(NH4); Po4 NH4 CR Caclz CI- Fea(SO4)。 Cas(Po4)2 | Fe PO4 so. Ca SO4 | PO- 3 以下の陽イオンと陰イオンの組み合わせでできる物質の名称を書きなさい。

大至急！！ 解き方、計算式が分からないので教えて欲しいです！ 宜しくお願いします。

【考察問題)第3属陽イオン AIS+、Fe+、Cr3+ を水酸化物として沈殿させるためには、 NH3-NH4CI 緩衝溶 液を用いて、溶液の PHを9付近に保つ必要があるのは何故か。 第3属陽イオンの水酸化物の溶解度積 Ksp は、 AI(OH)3:1.9×10-32、Cr(OH)3 :6.3×10-31、 Fe(OH)3 : 1.1×10-36 である。この値と水のイオン積 Kw=[H+][OH-1= 10-14から、 溶液の pH を4、 5あるいは 10にした時、溶液中のイオン平衡はどうな るかを考えてみよう。 またアルミニウム、クロムが両性金属であるという性質からも考察する。 例えば、0.1 mol/L のAI3+ 溶液の pH を4にした場合を考えてみよう。AI(OH)3 の Ksp = 1.9×10-32 であ るから、溶液中に溶けている AI3+の濃度は( 80%)が Al(OH)3 として沈殿することがわかる。ただし、Kw= [H+][OH-] = 10-14なので、pH 4 で mol/L )となり、かなりの量( 約 は[H+]= 10-4mol/L、 [OH-1= 10-10mol/L とする。 pH を5にすると、同様にして溶液中に残存する Al3+ 濃度は、( mol/L )となり、ほと んど完全に沈殿する (99.98%)。 さらに[ OH-] を増やして pH 10 以上にすると、次式のようにテトラヒドロキソアルミン酸イオンと なって溶けてしまう。 AI(OH)3 + OH-こ [AI(OH)4]- を水酸化物として十分に沈殿させるためには、溶液の pH を9付近に保つ必要がある。 このように、Al3+、Fe3+、Cr3+

赤線部分についてなのですがらなぜyはxより小さいとわかるのですか？また、なぜxと比較するのか教えてほしいです。

塩化銀 AgC1の溶解度積 Ksp=[Ag*][CI]=1×10-10 [(mol/L)°] とす ると,次の(1), (2)に対する塩化銀の溶解度(単位は mol/L とする)を有効 解説(1) 溶解度をx [mol/L], すなわち1L あたりx [mol]のAgC1 が溶解した 必須問題 入試攻略 (2))0.1 mol/L の希塩酸(電離度は1とする) の 水 とします。 溶解平衡時の濃度は, 0き [Ag*]=x l[cr-]=x なので, Ksp=[Ag*][CI-]=1×10-10 (mol/L)] に代入すると, S.1=X x×x=1×10-10 [(mol/L)°] よって, x=1×10-5 [mol/L] T0-2H) (2) 溶解度をy[mol/L], すなわち1Lあたり»[mol] の AgCI が溶解した とします。 希塩酸中では[CI-]=0.1 [mol/L) であることを考慮すると,溶解平衡時 の濃度は, [ [Ag*]=y l[CI-]=0.1+y tICL~ H t 0.1 mol1 Agt cl なので, Ksp=[Ag*][CI-]=1×10-10 (mol/L)] に代入すると, y×(0.1+y)=1×10-10 (mol/L)"] om 01.0-[eHi4 共通イオン効果を考えると、yは(1)のxより小さいので、 helty=0.1 と近似してかまいません。そこで, al0) 01.0 y×(0.1+y)=y×0.1=1×10-10 om Jlom OL.0 よって, るケJon ソ=1×10-9 [mol/L] e.T [C.J[e.)

④がわかりません！解る方教えていただきたいですー！！

男詞の原ガツ とり でしょう 3 教科書32、33ページの内容について、( )に当てはまる日本語を書き入れましょう。 (1)日本のマンガはオーストラリアの( ① )と( ② )たちの間でとても人気がある。 (2)世界中の人々が多くの( )で書かれた日本のマンガを楽しんでいる。 (3)ジャパン·エキスポは 本の(8 ) を体験することができる。 で年に一度開催される大きな( ⑤ ) で、マンガや ( ⑥ ) や ( ① ) といったような日 (1)の (2)3 子供 大人 5) 6⑥ Tベント アニス 服装 文化

溶解度積の問題で、(1)の(c)の沈殿が生じるときにClマイナスが溶解度積より大きくなるところまでは分かったのですが、解答の線を引いたところが分かりません。100/1000Lはどこから出てきたのでしょうか？ 教えてください🙇‍♂️

*187. 溶解度積と沈殿の生成 (1)塩化銀の 25°C の溶解度は,1.9mg/L である。 (a) 25°C での塩化銀の飽和溶液中の Ag* のモル濃度は何 mol/L か。 (b) 25°℃ での塩化銀の溶解度積を求めよ。 (C) 1.0×10-3mol/L の硝酸銀水溶液 100mL に塩化ナトリウムを少しずつ加えたと き,沈殿が生じるのは何 mgより多く加えたときか。 (2) クロム酸銀 Ag-CrO, の溶解度を3.32×10-°g/L として, クロム酸銀の溶解度積を求 めよ。 > 205

188の（1）のc 回答の線を引いている部分が分かりません なぜNaClの物質量を求めるのに、硝酸銀水溶液の量をかけているんですか？

(ク)(ウ)と(キ)から, K。 00HAY 148 第8章 化学平衡 固体の量は平衡に関与しないので、 溶解平衡の平衡定数は次のように表 される。 Kp=[A*][B-] Kp=[A*]{[B°-] AB(固) =A*+ B- A-B (固) =2A++ B?- このKpを溶解度積という。 (1)(a) AgCI(式量 143.5) 1.9mgは, 1.9×10-°g 143.5g/mol これが1L 中に含まれるから, AgCIは, 1.3×10-5mol/L 溶解したAgCIは, AgCl るから,Ag*, CI- のモル濃度は AgClのモル濃度と同じで, 1.3×10-5mol/L (b) Kap=[Ag*][CI-]=1.32×10-5mol/L×1.32×10-5mol/L =1.7424×10-10mol?/L?=1.7×10-10mol?/L? (C) [Ag*] と [CI-]の積がAgClの溶解度積よりも大きいと, 沈殿が 生じる。[Ag*]=1.0×10-°mol/L, Ksp=1.74×10~10mol?/L? よ り,沈殿が生じるときの [CI-] は, [Ag*][CI-]>1.74×10-10mol'/L? テ=1.324×10-5mol=1.3×10-5mol Ag* + CI- のように電離してい 1.74×10-10mol?/L? 1.0×10-°mol/L -=1.74×10-7mol/L よって,この濃度になるときの加えた NaCl の物質量と質量は、 1.74×10-7mol/L× 100 L=1.74×10-8mol 1000 58.5g/mol×1.74×10-°mol=1.0179×10-°g=1.0×10-°mg 各イオンのモル濃度の積> Ksp → 沈殿が生じる 各イオンのモル濃度の積<Ksp → 沈殿は生じない 2) Ag.CrO4 → 2Ag* + CrOf- Ag.CrO,(式量 332) 3,32×10-°gは, 3.32×10-g 332g/mol =1,00×10-mol これが1L中に含まれるから, Ag.CrO4 は, 1.00×10-"mol/L [Ag*]=1.00×10-4 mol/L×2=D2.00×10-*mol/L [CrO-]=1,00×10-4mol/L Kap=[Ag*]{CrO-]=(2.00×10~*mol/L)*×1.00×10~*mol/L" =4,00×10-12mol'/L° 9:35g 40%。 応前の物質量は,酢酸: 300g×0.40 60g/mol =2.0mol 46g 46g/mol 設エチルがx[mol] 生じたとする 300g×(1-0.40) 18g/mol タノール: -=1,0mol 水: =10mol

(3)が分かりません。 回答のオレンジの線の部分が何言っているのか分かりません。

O1.浴解度積& 25°℃におけるAgCl, AgBr. Agl の溶解度積は, それぞれ KagCi=1.8×10-10 mofn KAgBr=5.2×10-13 mol?/L?, Kagi=2.1×10-14mol"/L? である。/1.8=1.3 として, 次の問いに答えよ。 (1) 25°C で, AgCl の飽和溶液中の塩化物イオンは何 mol/L か。 mol/L (2) AgCI, AgBr, Agl を, 飽和溶液中の銀イオンのモル濃度が大きいものから順に並べよ。 (3 25°Cで, 次に示す濃度の水溶液を混合した。沈殿が生成する組合せをすべて選べ。ただし,混合後の水 溶液の体積は,混合前の体積の和としてよい。 (ア) 2.0×10-5 mol/L の硝酸銀水溶液 500mL と, 2.0×10-5mol/L の NaCl水溶液 500 mL (イ) 2.0×10-5mol/L の硝酸銀水溶液 500 mL と, 2.0×10-5 mol/LのNaBr 水溶液 500 mL

dの答えが合いません。 教えてください

収 する。 (5) 硫化水素の全濃度 ン濃度[S°-]を,[H*], a, Ki, K,を用い 詳 (14 千葉大 官能基 -OH 次の文の( )には最も適当な値(有効数字2桁)や語句を,[A]~[C]には塩の化 °189. 《難溶性塩の沈殿〉 式を記せ。ただし, (e)は下の解答群から選べ。また,実験中は常に温度が一完で、 ラ 化銀の溶解度積は一定値をとる。Cl=35.5, Ag=108 KepAgC) =[Ag*][CI-]=1.0×10-10(mol/L)? 同様に TI*(TI=タリウム), Pb** の塩化物については次の値をとる Ksp(TIC) =3.2×10-* (mol/L)? Ksp(PbCl)=1.0×10~(mol/L)° AgCIの飽和溶液1L中には AgCI が( a )mg溶解している。この溶液を100mLと り,そこに1.0mol/Lの塩酸を2滴(1滴は0.050mL)加えると, ( b )効果により、 AgCI(固)= Ag* + CI- の平衡は( c )へ移動する。 平衡に達した後の Ag*は (d )mol/L であり, ( e.)%のAg* が沈殿したことになる。ただし, 水溶液の体様は チ -Ch チ -C -C 変化しないものとする。 Act. Tit. Pb?+ がそれぞれ0.010mol/L 含まれている水溶液(CI- は含まない)に塩化 ナトリウムを徐々に加えると, 最初に A」が沈殿しはじめる。この水溶液から「 が99.9%沈殿するとき, CI- は( f )mol/L である。 この溶液にさらに塩化ナトリウムを加え続けると, A]の次に B が沈殿しはじ め,続いてC]が沈殿しはじめる。しかし, 例えば, B] 、 |C]の(g )%が沈殿するので, これらの分離は困難であることがわかる。 【eの解答群] 9,90, 99, 99.9, 99.99 3 の 90%が沈殿するとき [09 関西大) l

問2が永遠にわからないです。わかる方いっしゃいますか🥺