113の（カ）が酸性になる理由を教えてほしいです🙇‍♀️ 解説を読んでもよくわかりませんでした😢

ROHO BUE (1) 次の塩のうち, 酸性塩, 塩基性塩であるものをそれぞれすべて選べ。 Car (ア) NaCl (イ) K2SO4 (ウ) NaHCO 3 (エ) NaNO 3 (カ) MgCl (OH) (キ) NaHSO4 (ク) CH3COONa (2) 次の塩それぞれの化学式を書き, 酸性塩・塩基性塩 (a) 塩化アンモニウム (b) 硫酸水素ナトリウム (ケ) (NH4) 2SO4 正塩のどれに当たるか答えよ。 . (c) 塩化水酸化カルシウム 113. 塩の性質次の塩のうち、水溶液が酸性を示すもの, 塩基性を示すものをそれぞれす べて選べ。 (ア) NaNO 3 (1) K-SO. (2) CH.COON (2) NH K₂SO4 (ウ) (エ) NH4C1 (オ) CH3COONH4 31- (オ) NaHCO 3 (カ) NaHSO4 1010 あるいはOH 物宙観を 114. 塩の反応次の文の[ ]に適当な語句, 物質名を入れよ。 一般に,弱酸の塩に強酸を加えると, [a] 酸に由来する陰イオンが[b]酸から生じる [c] と結合するため, [a] 酸が遊離し[b]酸の塩が生じる。 169 また、弱塩基の塩に強塩基を加えると,[d]塩基に由来する陽イオンが〔 e ]塩基から生 じる [ f ]と結合するため,〔d]塩基が遊離し[e]塩基の塩が生じる。 酢酸ナトリウムに塩酸を加えると〔g〕が生じ, 塩化アンモニウムに水酸化ナトリウム水溶 液を加えると 〔h〕が生じる反応は,その例である。 250x10rpot-2.25×10° nt ANO HO 比で混合したとき, 第5章

化学のセミナーの問題です。 この問いの（エ）なのですが、3枚目の上の段ように自分は解きました。 しかし、解説では下の段の反応式でした。 上の段はどこか間違っているのでしょうか。 解説よろしくお願いします！🙇‍♀️

51. 塩の水溶液の性質次に示した(ア) ~ (カ)の各物質を水に溶かしたとき,その水 液が酸性、中性, 塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 (ア) 塩化アンモニウム (イ) (エ) 硫酸ナトリウム (オ) 化学 non ON (ウ) 硫酸水素ナトリウレ 硝酸カリウム WOR 100% 炭酸水素ナトリウム (カ) 酢酸ナトリウム 1368 MAT

このcの問題においてlog10 2の値とlog10 7の値が与えられていないのは、それくらい覚えとけということでしょうか？

物質量はそれぞれ, CH3COOH 0.10 mol/LX NaOH : 0.10 mol/LX CH3COOH + NaOH [CH3COO-] K₁= = 15 1000 1.0×10-³ mol 0.020 L CH3COONa+ H₂O 01. CH₂COOH 1.0×10-³ mol CH3COONa 0.5×10-³ mol 3 20 mL の緩衝液となる。 CH COONa は完全に電離 しているため, CH3COOH と CH COO の 濃度は, [CH3COOH] 5 1000 -L 0.5×10-³ mol 0.020 L よって, 14 ④, =1.5×10-³ mol -L H =0.5×10-³ mol -=0.050 mol/L 酢酸の電離定数の式に代入すると [CH3COO-][H+] [CH3COOH] = 2.8×105 mol/L [H]=2×2.8×10¯5 mol/L pH = -log10 (2×2.8×10-5) = 0.025 mol/L 0.025 mol/LX [H+] 0.050 mol/L = 5-log102-log10 2.8=4.3 15 3. ③

(2)がなんで反応しないか教えてほしいです

ロロロ140 弱酸･弱塩基の遊離 次の操作を行ったとき, 反応する場合はその化学反応 を, 反応しない場合は × と答えよ。 (1) 酢酸ナトリウムに塩酸を加える。 (2) 硫酸ナトリウムに酢酸水溶液を加える。 (3) 炭酸水素ナトリウムに塩酸を加える。 (0 1122章 物質の変化 14 #0 (4) 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合して加熱する。 (5) 塩化ナトリウムにアンモニア水を加える。 (6) 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 (7) 硫化鉄(ⅡI) に希硫酸を加える。 (8) 炭酸ナトリウムに塩酸を過剰に加える。 Abra の中

有機化学のヒドロキシ基の推定について質問です。 dでB89mgとかいてありますが、何故OH基が出てくるのかわからないです。dではどういった反応が起きているのですか？

⑤ 324 ヒドロキシ酸の推定■ 炭素, 水素、酸素のみからなるヒドロキシ酸Aについ (a) A 15.0mgを完全燃焼させると, 二酸化炭素 17.6mg, 水 5.4mg が得られた。 て, (a)~(e)のことが明らかとなっている。 (b) Aの分子量は150であった。 (c) A75mg と十分量のメタノールとの混合物に濃硫酸を加えて温めると, 89mgのエ ステルBが生成した。 ただし, 反応は完全に進行したものとする。 (d) B89mgに十分量の無水酢酸を加えて温めたところ, エステルC131mg が得られ た。 ただし、反応は完全に進行したものとする。 (e) Aには不斉炭素原子が存在した。 V (1) Aの分子式を求めよ。と (2) Aにはカルボキシ基 ヒドロキシ基がそれぞれいくつあるか。 ●(3) Aの構造式を記せ。 不斉炭素原子には C* のように*をつけよ。 [日本女子大]

二段階滴定の問題です。 (4)の答えが画像２枚目のようになる理由が知りたいです。 沈殿を生じる⇒反応したということですか？ 水酸化ナトリウムと塩化バリウムは反応しないのですか？

__check! 155 NaOH と Na2CO3 の混合溶液の中和滴定 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウム の混合水溶液が200mLある。 溶液中のそれぞれの物質の重量を調べるために, 次の実 験を行った。 混合水溶液 10.0mL を (ア)を用いて正確に測り取り, コニカルビーカーへ入れた。 これに, 指示薬Aの溶液を2~3滴加えた。 コニカルビーカー内の水溶液をかき混ぜ ながら, (イ)を用いて0.100mol/Lの塩酸を滴下した。 その結果, (a) 32.5mL を加えた ところで黄色から赤色への変色が見られた。 00: Nona 00 LO 1746 さらに,指示薬B の溶液を2~3滴加え, 赤色から無色への変色が見られるまで, 0.100 次に,同様に混合水溶液を10.0mL 測り取り (b) 塩化バリウム水溶液を十分に加えた。 mol/Lの塩酸を滴下した。このときの満定量は、12.5mL であった。 | 10001 1+1 (1) 文中の(ア)(イ)にあてはまる最も適当な器具名をそれぞれ記せ。 (2) 指示薬 A,指示薬B の名称とそれぞれの変色域を下から選び, 記号で答えよ。 指示薬 ① ④ ブロモチモールブルー② フェノールフタレイン ③ リトマス メチルオレンジ ⑤ チモールフタレイン 変色域 ① pH4.5 ~ 8.3 ② pH6.0~7.6 ③ pH3.1 ~ 4.4 ⑤ pH9.3~10.6 C (3) 下線部(a)までに,どのような中和反応が起こったか｡ 反応が起こる順に従って化学 反応式を記せ。 (4) 下線部(b)では,どのような反応が起こっているか。 化学反応式を記せ。 (5) この混合水溶液200mL中の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの重量をそれぞれ 求めよ。 途中の計算式も記せ。 計算値は有効数字3桁で答えよ。 4Cl, NaHSO4, Na2CO3, NaNO3, 化学 [実験] 論述 ④ pH8.0~9.8

有機化学です。 （2）についてなのですが、なぜA1モルからB1モルが生じるとわかるのですか。

324 ヒドロキシ酸の推定 炭素,水素,酸素のみからなるヒドロキシ酸Aについ (a) A 15.0mgを完全燃焼させると, 二酸化炭素 17.6mg, 水 5.4mgが得られた。 て, (a)~(e)のことが明らかとなっている。 (b) Aの分子量は 150 であった。 (c) A75mgと十分量のメタノールとの混合物に濃硫酸を加えて温めると, 89mg のエ ステルBが生成した。 ただし, 反応は完全に進行したものとする。 (d) B 89mgに十分量の無水酢酸を加えて温めたところ, エステル C 131mg が得られ た。ただし, 反応は完全に進行したものとする。 (e) Aには不斉炭素原子が存在した。 (1) A の分子式を求めよ。 性質と (2) Aにはカルボキシ基 ヒドロキシ基がそれぞれいくつあるか。 (3) Aの構造式を記せ。 不斉炭素原子には C* のように*をつけよ。 [日本女子大] 第4編

アルカリと塩基の違いを教えてください🙇‍♀️ 例など示してもらえればありがたいです

こういう問題はどうやって考えますか？

第2編 (ア) NaCl 111 塩の性質 次の塩のうち、(a) 水溶液が酸性を示すもの, (b) 塩基性を示すも のをそれぞれすべて選べ。 (ア) NaHCO3 (オ) CH3COONa (イ) NaNO3 (5) NHẠCH (ウ) K2SO4 (エ) NaHSO4

CH3COONa が正塩である理由が分かりません。 弱酸と強塩基の組み合わせだと思うのですが、、

2物質の変化 ●解説 問1a 12 正解 ③ Na2SO4 は硫酸H2SO4 と水酸化ナトリウム NaOH が完全に中和した組成をもつ正 塩であり,酸のHも塩基のOHも残っていない。 NaHCO3 は H2CO3 と NaOH の反 応で生じ,酸のHが残っている酸性塩である。 CH3COONa は CH3COOH と NaOH の反応で生じ, 酸のHも塩基のOHも残っ ていない正塩である。弱 強 ② MgCl2 は HCI と Mg (OH)2の反応で生じ, 酸のHも塩基のOHも残っていない 正塩である。 強 強 ④ KNO3 は HNO3 と KOH の反応で生じ、酸のHも塩基のOHも残っていない正 塩である。 強 強 b 13 正解 ③