この問題について、考え方はこれで合っているでしょうか？

2. 図の回路において枝電流 i ig を示す。節点解析法を用いて枝電流を求めなさい。 4 1₁ n₁13 60V Mi 10Ω no 22= e Liz is = 市 上図において、節点」の電位をeと定める。 各枝電流 2~isはeを用いて求める。 2₁ = ² - (0+60) 4 e-o 40Ω 1010 e-o 40 え~える関係式は、キルヒホッフの第一法則から 2₁ = 22 +23 21-22-29 = 0

この問題についてです。 答えにx＋π/3＝9π/4 とありますが、なぜ3π/4 じゃないんですか？9π/4だとxの範囲外だと思うんですが。

10 [クリアー数学Ⅱ 問題311] など言ルダス 0<x<2πのとき、次の方程式, 不等式を解け。 V3 sin t — cost=1 * ・タル sinx + V3 cosx=√2. なぜ

この問題が分かりません 教えてください

5 Many philosophers have argued that nature has little or no [21] can give it. However, we have failed to place sufficient value on key biological resources. For example, though forests are richest in the tropics, these regions contain many of the poorest countries today. Often, the poverty of the local people is blamed for environmental destruction. However, the weakness of property rights in those countries is a more important, but overlooked, factor. Poor eople often do not care about forests, except as a means to gain immediate benefit. To address this, governments in such poor countries need to establish poor people's rights to the biological riches around them, letting them own and manage these natural areas. [22] surely recognize the benefits of maintaining their forests.

なぜ100/98.0なのですか？98%なら普通に98/100じゃダメなのですか？

問3 次の文章を読み、 後の問い (ab)に答えよ。 濃硫酸は粘性が高く密度の大きな不揮発性の液体で, 有機化合物中の水素 原子と酸素原子を水分子として奪う脱水作用をもつ。 また, 加熱すると強い 酸化作用を示す。 工業的には接触法により二酸化硫黄からつくられる。 H2, sou a 次の化学反応式ア~ウのうち、希硫酸ではなく加熱した濃硫酸 (熱濃硫 酸)を用いる必要があるものはどれか。 すべてを正しく選択しているもの を,後の①~③のうちから一つ選べ。 14 ア 2 CH COONa+H2SO4 → 2CH3COOH + Na2SO4 イ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ウ 2Ag + 2H2SO4 → ① ア ②イ ③ ウ ⑤ アウ ⑥, ⑦ ア、イ、ウ ① 1 .② 2 6 6 Ⓒ7 zto 32 1 b 硫黄 S96.0kg を完全に燃焼させて得られた二酸化硫黄 SO2が, 接触法 によりすべて硫酸H2SO4 に変えられたとすると, 得られる 98.0%の濃硫 酸の質量は何kgか。 その数値を3桁の整数で表すとき, 1.5 17 に当てはまる数字を,次の ①~⑩のうちから一つずつ選べ。 ただし、同じ ものをくり返し選んでもよい。 15th 16 ・17 kg by 衣 Ag2SO4 +2H2O + SO2 3 3 (8) 8 - 34 - ④ アイ ⑧ 正しいものはない。 44 9 5 00 ~ S+O2→S 40X (0² :300× 2502 +0 72. 503 + H₂07 3.0×10²×98

化学反応式の係数を求める問題です。 なぜ、O2が4分の5、H2Oが2分の3になるのかを教えてください。

(/)NO + (²3/1) H₂0 (³/3) H₂0 x4 4NH3 + 50₂ → 4NO+61₂0 (8) (/)NH3 + (4) 0₂

丸が男で考えてます！ 樹形図が考えてもでてこなくて、 ペア！です 教えて欲しいです 2枚目以降回答になります！

JUI SEDIA No.13. 図のようにA~Fの6つ並んだ席がある。 いま、男3人、女3人 3人並んで座ってはいけないという条件をつけて座らせた。 このと 二男 が座る確率をそれぞれ求めよ。 A B COO 0000 C 00 000 4 D 0 0 0 0 0 000 00 200 &#0*0* VERY E 〇〇 (0) 20 2 F 0 0 0 00 A 53 B 13 と No.25. 図のようにA~Gの7つ並んだ席がある。 いま、 男2人、女5人の 5人並んで座ってはいけないという条件をつけて座らせた。このとき が座る確率をそれぞれ求めよ。 ABCDEFG ○二男 A <100000 B BOPGOO 80 C O D O 。 20000 000 E 0 <O F 0 G 0 O A/m/ B. C 19 合 こ 出すとき、 No.26.2 個の正八面体のサイコロを同時に振るとき、 出た目の数の積

酸化剤、還元剤の反応は暗記ですか？

解説 (1) 入試攻略 次の化学反応式を記せ。 (1) 銀に希硝酸を加える。 (2) ヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 (3) 硫化水素の水溶液に二酸化硫黄を通じる 答え への (2) 必須問題 (還元剤: Ag→ +) 酸化剤:NO +3e_ Ag+ + e) x3 + 4H → NO + 2H2O 3Ag + NO + 4H+ → 3Ag + NO + 2H2O HはHNO3 の電離によるものなので,両辺に3つNO" を加えて, HT, NO3をHNO, Ag, NO AgNOとします。 3Ag + NO3 + 4H+ + 3NO₂- 4HNO3 3Ag + 3NO + NO + 2H2O 3AgNO 還元剤: 21 → I + 20 +) 酸化剤: H2O2 + 2e + 2H+2H2O 21 + H2O2 + 2H → I2 + 2H2O I は KI, H+ は H2Oの電離によるものなので,両辺に2つのK*と2つの OHを加えて, K, I を KI, H, OH を H2O とします。 2K+ +2I + H2O2 + 2H+ + 2OH → I2 + 2H2O + 2K + 2OHT 2KI 2H2O H2Oが両辺に存在するので, これを消去し,残った K*, OH KOH します。 2KI + H2O2 + 2H2O → I2] + 2H2O + 2K+ + 2OHT 2KOH (3) (還元剤: H2S S + 2H+ + 2e" ) ×2 +) 酸化剤: SO2 + 4e + 4H → S + 2H2O 2H2S + SO2 + 4H+ 3S + 4H + 2H2O 両辺に存在する H+ を消去します。 入試突破 TIPS!! のための (1) 3Ag + 4HNO 3 3AgNO3 + NO + 2H2O (2) 2KI + H2O2 → I2 + 2KOH (3) 2H2S + SO2 3S + 2H2O 酸化剤と還元剤の半反応式を書き, 電子eの係 数が同じになるようにそれぞれ何倍かずつして足し合わ 49 酸化還元反応と物質量の計算 161

7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

[II] つぎの文章を読んで, 以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ (1)と(2)の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 Ho Aa H+ + HS™ H+ + S2- H2S 2H+ + S2- Cus (固) ZnS (固) HGB ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため,硫化物イオン濃度 [S2-] が イ なる。 一方, 中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡は ウ の方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) Cus や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 TH (1) (2) 01 x 0.1 0 O Cu²+ + S2- Zn²+ + S2- (3) 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pH に依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+ と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする と、溶液中に残ったZn²+もZnSとして沈殿するようになる。 (4) [2] A (5) [2,H]-[TH]

例題2の問題なんですが、合っていますでしょうか？

[4プロセス数学B 例題2] 平行四辺形ABCDの辺BC, CD の中点を,それぞれE, F とする。 AB = 4, AD=1, AE=N, AF = とするとき, a, を ” を用いて表せ。 u,

数1、aの範囲からの問題です！ わかる方教えてください 答え1です🙇‍♀️

No.22 2x+ 2x+12/14 - V5のとき、 ✓5のとき、次の式の値として正しいものを一つ選びなさい。 8r²¹+ gr & 1/2/5 2. 3√5 3.4v5 5.5v5