p1×1/3×1/3×3のx3の意味がわかりません 誰か教えてください

2-2-2 問題2.(選択) nを0以上の整数とします。点P, Qは正四面体ABCDの項 としまA 点の上を,次の条件①, ②に従って移動するものとします。 の 最初,点Pは頂点A, 点Qは頂点Bにいる。 2 点Pと点Qは独立して1秒ごとに現在位置から他の3っ B 1 の頂点のいずれかにそれぞれ合の確率で移動する。 C 移動を始めてから n秒後に点Pと点Qが同じ頂点にいる確率 を p。とするとき, p1, P2, Psをそれぞれ求めなさい。

反応原理がわかりません 一部だけでもわかれば教えてください

clz t H-0 HCIO + Hcl t 2MaCH→ NaCl + NacIO + HoO Cle+ CalcH):一 CaCl(cIo)-H:0 Cl:07 + H-0- 2Hclo 4 4 NH3 + 502 → 4 NO + 6420 cl- 2 2NO + 0,→ 2N0 2 + Ho0→ 2HNO3 + NO 2 S0, + 0。 3N02 9 50 3

sinθ＝0のときa≠0、cosθ≠0となるのがわからないです。

実数t及び 0<a<1 である定数aに対し, 複素数平面上でz=t+aiが表す直線を1とする。 (1)複素数zが1上を動くとき, z'が表す点の軌跡を図示せよ。 (2)直線1を原点を中心に角0だけ回転移動した直線mをとする。mと(1) で求めた軌跡との 交点の個数をsin0の値で場合分けして求めよ。 く九州大> 26 703 フリ ma 大落式は (1) ミンttaと マ- (ttailttai) ピtatitati-& そ-t 2ati モーa, 3-2at とおと! そ-(o<acl) FV 2 -よ X= Co -a Gu8 0OF -a'= (30は -9 40 Sin8y-444no= 4ücosoy-f ○ Sihoy -faco -4t1in0 +4-0 予 n0t09d判的式を自をおと そー(2るco-g(-455-0 +き) ミ 4t co;0 + 4oifo -424:09 4at-4t5in@ 4 (a-Gne) いの 4a よってだ4る事気はスー 4at a R。 1 X- foc (ダー46) (Yp) Ging 2a2 2?o フキリ 0-5:n@>0 a^sino 0Caclilをfin8を1 FV 1ing<o」o<<iug <aのとき2個 →入 -1 0 1 -2at 孝-0 7キ -ino=0 ○ 5in0-9 att 7個 (2)あそを伝点を代に角Oだけ回転納待わした をんと持り 1(c69titino):2 C40tさいnの人もものえ) fcos0 tacoso+tsinoi-afi * tom0-01n8 +(acs8ttfino) そc0フ a-fin<0 a<sing 0<}no & laても 0個 (27) Wニ た 8-0+てき こ2き 040( Coのt〇なので て4 F1織質は 1個弱 ドミ trom0-asin0, Y-acso tfaingと持き KにドY R志の価数は tンメfatin@ oC98 モン -1En0cOr 6<5ino<aのとき2 4in82ac0 9とき 11個 Cos9 Gin日 う Yfafi T-acoso Ging 0<tno s1 ^てき ○個 afiu8 acoe iu8 (90 うる。 Cos0 X T-aC-8 aGine Cos0 Gino (%6 cosT-aco--aたe

⑦と⑨の酸化数は変化しないらしいのですが、どちらも化合物中にHとOを含んでおり酸化数が変化しそうな感じがします。なぜ変化しないのでしょうか？

129.〈酸化還元反応と酸化剤·還元削) 次の(ア)~(キ)の反応において, 酸化還元反応ではないものをすべて選べ。また,下漁数 の~0の物質を次のように分類し,記号を書け。 酸化剤…O 還元剤…R 酸化剤·還元剤を含まない…× 3S + 2HO (ア) 2。HS + SO2 HO2 +&SO2 (1 (イ) HeSO4 K.SO,+ Cra(SO,)3 + 7H2O+ 302 KCr2O,+ 4H.SO。 + 3。H.O2 KCr2O, + 2KOH (オ) Cu + 2ASO。 (ウ) (エ) 2K.CrO。+ H2O CUSO。+ 2H20+ SO2 (カ) CuO + 2。HNO3 (キ) 2FECI。 + SnCl2 Cu(NO。)2 + HO 2FECI2 + SnCl4 [13 防衛大改)

目算法、未定係数法のやり方が全然分かりません。教えて頂けませんか？

110.未定係数法 未定係数法によって係数を補い, 次の化学反応式を完成させよ。 基本問題 109. 自算法 目算法によって係数を補い、次の化学反応式を完成させよ。 ( )CO2 + ( ) H2O ( )AICI』 + ( ) Hz ( )Na + ( )H:O → ( )NaOH +( )H2 ( )O2 → ( ) O3 ( )CHAO + ( )02 ( )AI +( ) HCI ( )MnO2 + ( )HCI ()MnCl2 + ( )Cl2 +( )H:0 『T0. 木定係数法 未定係数法によって係数を補い、次の化学反応式を完成させよ。 ( )NO2 + ( ) H:O ( )Cu + () H:SO4 ( )Cu + ( ) HNO3 ( )HNO。 +( )NO ( )CUSO』 +( ) H:O + ( )SO2 ( )Cu(NO,)2+( )H2O +( )NO →( ) Cu(NO3)2 + ( )H2O +( )NO2 (4)( )Cu+( )HNO3

⑴⑵の答えが合ってるかと⑶⑷の続きわかる方教えてほしいです。

2 -24 A-870 A8 2A-1-0 2A:1。 2 -1 2 6 No. 2 2 -5 Date 3-25 Atー2 3A30 Aく 3A-1<0 A< PI65 線10(1)3- 3x1.54 :0 39<1 (2) 2-47-5-27+2=0 ()-3x3 -54 =O 22リー 5.2242:0 A°- 3A- 54 :0 2A-5A+2=0 (A-9)(A+6)-0 (A-2)12A-1)30 A-9.-6 A:2, A>0よ A=9 22-2、5 37-9 ズ=2. 13)4-7.27-80 (4) +5は)-2<o ズ (2)-7:2-82o -1 A-7A -8>0 3A°+5A-2<o (A-8)1A+1)>0 (A+2)1(3A-1)<O A>8,-1 A<-2、3 -N

この問題の(8)だけがわかりません、、価電子のついたパターンが、例題に載っておらず解説にも書かれてないため、どなたか計算途中を教えていただきたいです🥲

名 反応式の係系数] 次の化学反応式の係数を求めよ。係数が1の場合 も1と記入せよ。 (1)( )Cle + ( )KI (2)( )SO2 + ( ) O2 → ( )I,+( )KCI →( )SO3 (3)( )H2O2 → ( )H2O + ( )O2 (4)( )Cu+ ( ) H2SO4 (5)( )AI + ( ) HCI (6)( )FeS2 +( )O2 (7)( )Cu+( )HNO3 (8)( )Cre++( ) OH-+() )H202→ ( )CrO4?-+( )H2O ( )CUSO +()SO2+( )H2O ( )AICls + ( ) H2 ( )Fe2O3 +( )SO2 ( )Cu(NO)2+( )H:O+( )NO2 ( )CrO-+() H:O

線を引いた部分の4P＋Kpに納得がいきません。 これはどういった式変形になっていますか？ ぜひ回答お願いします🙇‍♀️

ある物質量の四酸化二窒素 Ne0』を密閉容器に入れて70℃に保つと, N2O4 - 2NO。 の反応がおこり,平衡状態に達した。このとき, N2O4の解離度はいくらか。ただし,平 衡状態における圧力を1.5×10° Pa, 70℃における圧平衡定数を2.0×10° Paとする。 発展例題14 圧平衡定数 Kエ 問題 140 及応がおこり,平衡状態に達した。このとき、NoO,の解離度はいくらか。たたし,平 解答 Tfok (Nom) /6 反応前の N.O。を n[mol], 解離度をαとすると,(9 ケま N2O4 = 2NO2 Tニチ () .0 合計 n(1+a)mol tの 考え方 解離度α たま 会に E 解離した物質の物質量 はじめの物質の物質量 解離したNO』は, na[mol]で ある。平衡時の物質量を求め, はじめ (mol) n 2na (mol] 平衡時 n(1-a) 全圧をP[Pa)とすると、各気体の分圧は, 答 PNO-P× (分圧)=(全圧)×(モル分率)の 0 台本郎の 1-a (Pa] (Pa), pNeo.テP×1+e" 0 D 1+a 20 式から分圧を計算する。 この反応の圧平衡定数は,次の ように表される。 1+a? 圧平衡定数K,は、暗一 ト類消さまる (Px 20 たき 新 1+α 2 (かNo)? 4° (DNo)2 K,= ニ="yO DN.O。 K, 帯本 V4P+K,V4×1.5×105+2.0×105 (6Y ×P 1-a? PN.O。 2.0×105 Q= =0.50 指本合馬量巻 新音水Aで Uト類木( HOJNomO0()

お願いします

[2016 九州工業大] 溶解度に関する手順1と手順2を行った。以下の間いに答えよ。(H=1.00, N=14.0, 0=16.0, S=32.0, K=39.0, Cu=63.5) 手順1:CUSO』-5H-0 10.0 gを水に溶解し、 100gの硫酸鋼(IⅡ )水溶液を調製した。 これを溶液A とする。この溶液にKNO。 30.0gを加え,40 ℃ で完全に溶解させた。 その後,この溶液を10℃まで冷却したところ, 結晶が析出した。 表 固体の溶解度(g/100 g 水) 10 ℃ 40 ℃ CuSO。 17.0 28.7 KNO。 22.0 63.9 【問】析出した結晶は何gか。有効数字2桁で答えよ。

(3) sinが√3／2よりも大きくなるとその分傾きが急になって√3／2を越してしまうから含まないで棒が引いてあるところが範囲という考え方で大丈夫ですか？

288 0<0<2zのとき,次の不等式を解け。 *(1) sin0<- V3 I (2) cos02 c。 (4)/2 sin0<-1 *(5) 2cos0+/2 000