答え合わせをよろしくお願いします。

B 与えられた日本語の内容が伝わるように, う。必要があれば,適切な形になおしなさい。 同じ単語を何度使用してもかまいません。 1.私たちは留学生にアメリカの学校生活について話してもらいました。 We asked an international student for ( her school life in the United States. 2. 留学生のクレアは,まだ制服を着ることに慣れていません。 ) about break / aye! enjoy / forget /mind/put /refase / Claire, the international student, is not yet used to ( vearing) regret / stúdy a uniform. 3.彼女は時々制服のリボンをつけていくのを忘れてしまいます。 Sometimes she (forgets )( to )( but / talk/to /try/wear ) on her uniform ribbon. 4.この学校では,装飾品を身につけたり髪を染めることは禁止されています。 (Wearing) jewelry or ( dyeing) hair are banned at this school. 5. 私は以前, 校則を破ったことを後悔しています。 I regret )( breaking) the school rules before. ( 6.アメリカでは,生徒がお化粧をしていても先生はなんとも思わないそうです。 In the United States, she says teachers don't students (putting) on makeup. mind ) 7. 彼女は学校の規則は厳しいと言っていますが,日本で勉強することは楽しんでいます。 She says the school rules are strict, but she (enjoys )( studying in Japan. 8. 彼女の長所は, 決して新しいものに挑戦することを断らないことです。 Her strength is never ( refusing) to ( try )new things.

化学基礎の問題なのですが、問14の（2）はまず何をすればいいのでしょうか？

15 20 問14 (1) エタノール C2H6O4.6g を完全燃焼させると, 二酸化炭素と水はそれ ぞれ何g 生成するか。 (原子量: H=1.0, C=12,016) (2) 2.0mol/Lの塩酸 HCI 10mLに、最大何gの亜鉛 Zn を溶かすことが できるか。 このとき, 標準状態で何Lの水素 H2 が発生するか。 22.4L (原子量:Zn = 65) 気づきラボ 14 発生する気体の体積を測定しよう マグネシウムリボンと塩酸の反応から,反応物と生成物の質量を考えよう。 ●長さ約7cmのマグネシウムリボンを電子てんびんにのせて質量をはかる。 注意 ●火気の近くで ②二また試験管の一方に1のマグネシウムリボンを入れ,他方に2mol/L塩酸を5mL ほど 1000 をさせる

この過不足ある反応が何やってるのか全く理解できないです！何を考えてやれば上手くいくのか考え方を教えて欲しいです。よろしくお願いしますします！

化学反応の量的計算 (過不足あり) 全部反応するが、多い方の物質は余る。 よって、不足する ■反応物の量に過不足がある場合 少ない方の物質は 方の反応物の物質量を基準として,生成物の物質量を計算 する。 過不足がある場合の量的関係 ① 鉄Feの粉末5.6gと硫黄Sの粉末4.8gをよく混ぜて |加熱すると,何gの硫化鉄(II) FeS が生成するか。 原子量: S = 32, Fe = 56 [解説] 反応式 Fe + S FeS 物質量の比 1mol : 1 mol : 1mol 反応物のFeとSの物質量は,次の通り。 5.6g_ Fe: 56 g/mol = 0.10mol S: (不足する) 4.8g_ 32g/mol 0.15 mol (余る) よって, Fe はすべて反応し, 生成するFeSの物質量は Feの物質量と同じ0.10molである。 FeSの式量は56+3288なので, モル質量は88g/mol であるから,生成したFeSの質量は, 鉄の粉末と 硫黄の粉末の 混合物・ ガスバーナー 図3. 鉄と硫黄の反応 試験管の底から少し上部を加熱し 反応が始まったらガスバーナーの 火を消す。 4. 反応物の多い方の値を使っ て 生成物の量を計算しないよう に。 最初に反応物の物質量を求め ておくこと。 0.10mol × 88g/mol = 8.8g 答 過不足がある場合の量的関係 ② マグネシウム Mg 1.2gを2.0mol/Lの希硫酸40mLと 反応させた。発生した水素 H2 は,標準状態で何Lか。 希硫酸 マグネシウム リボン 原子量: Mg = 24 解説 反応式 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 物質量の比 : 1mol 1 mol : 1mol : 1mol 反応物のMg と硫酸H2SO4 の物質量は次の通り。 1.2g Mg: = 0.050mol (不足する) 24g/mol 40 L=0.080mol(余る) 1000 H2SO4:2.0mol/L × よって、この場合はMgが不足し、 生成する H2の物質量 はMgの物質量と同じ 0.050molである。 気体のモル体積は標準状態で22.4L/molであるから, 発生したH2の体積は, 0.050mol x 22.4L/mol=1.12L=1.1L メスシリンダー 図4. マグネシウムと希硫酸の反 ふたまた試験管の突起のある方に Mg (固体), 突起のない方に希 酸 (液体) を入れる。ふたまた試 管を傾けると, 反応が起こって 素が発生するので、水上置換法 よりメスシリンダーに捕集する。

この問題の4番が分からないので教えて欲しいです🙇‍♀️

手順 発生する気体の体積を測定しよう! 10.06gのマグネシウムを二股試験管に入れる。 2 他方に2mol/Lの塩酸を5ml入れる。 3 水槽に水道水を入れ、水道水で満たしたメスシリンダーに捕集できるように してから、二股試験管の中の塩酸とマグネシウムを反応させる。 4 全部反応したら、発生した気体の体積を測定する。 2 mol/L 塩酸 5mL 考察 Mg + 2HCI -> MgCl2 + Hz マグネシウムリボン ← 反応するモル数の割合は? 原子量 H=1.0 Mg=24 標準状態 (0℃℃,latm 1mo1=22.4L. (2) 0.06gのマグネシウムは何mol? 24=1=0.06=x 242=0.06 0.0025 [mol X=0.0025 発生した水素の体積は? 0.06 L 4 発生した水素のmol数は? わかったこと ・ 反省・感想等 [mol

5番が分かりません！😿 教えてくださいт . т♡

実験 気体の発生と体積 目的 : 気体を発生させ、 物質の量と気体の体積の関係を調べる。 準備: メスシリンダー、水槽、 ふたまた試験管、 気体誘導管、マグネシウムリボン 塩酸 (HCl 3.0mol/L) 実験操作 ① ふたまた試験管の一方に、 あらかじめ質量の測ってあるマグネシウムを入れ、 もう一方に 塩酸を7ml 入れる。 少しずつ傾けて ② 200mLメスシリンダーに水を満たして水槽に立て、 ふたまた試験管につながる気体誘導管の口を図のよ 反応させる。 -発生した気体 うにしてメスシリンダーの下にくるようにする。 ③ ふたまた試験管の塩酸HCIとマグネシウムMgとを 反応させ、その体積を測る。 ④ 他の班のデータを聞き、 マグネシウムMgの質量と体 積の関係をグラフにする。 実験結果 1:表 マグネシウムリボンMg 10cm=(0.18 )g 長さ (cm) 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 マグネシウム リボン 質量 (g) 0.036 0.0540.072 0.09 0.108 0.126 0.144 0.162 水素の体積(mL) 13 58 66 86 106 132 150 166 平均値 (mL) 36.747.669.288.8 112.4 131.5149168 2 : 化学反応式 Mg + 2HCI → MgCl2 + H2 3:別紙 (グラフ用紙) を用いて、 「マグネシウムの質量と水素の体積との関係」 を示すグラフを完 成させなさい。

5番が分かりません！ 教えてくださると嬉しいです😿💕

実験 気体の発生と体積 目的 : 気体を発生させ、 物質の量と気体の体積の関係を調べる。 準備: メスシリンダー、水槽、 ふたまた試験管、 気体誘導管、マグネシウムリボン 塩酸 (HCl 3.0mol/L) 実験操作 ① ふたまた試験管の一方に、 あらかじめ質量の測ってあるマグネシウムを入れ、 もう一方に 塩酸を7ml 入れる。 少しずつ傾けて ② 200mLメスシリンダーに水を満たして水槽に立て、 ふたまた試験管につながる気体誘導管の口を図のよ 反応させる。 -発生した気体 うにしてメスシリンダーの下にくるようにする。 ③ ふたまた試験管の塩酸HCIとマグネシウムMgとを 反応させ、その体積を測る。 ④ 他の班のデータを聞き、 マグネシウムMgの質量と体 積の関係をグラフにする。 実験結果 1:表 マグネシウムリボンMg 10cm=(0.18 )g 長さ (cm) 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 マグネシウム リボン 質量 (g) 0.036 0.0540.072 0.09 0.108 0.126 0.144 0.162 水素の体積(mL) 13 58 66 86 106 132 150 166 平均値 (mL) 36.747.669.288.8 112.4 131.5149168 2 : 化学反応式 Mg + 2HCI → MgCl2 + H2 3:別紙 (グラフ用紙) を用いて、 「マグネシウムの質量と水素の体積との関係」 を示すグラフを完 成させなさい。

マーカーを引いた部分の計算が分かりません🙏

と、色 14. 遺伝子頻度の変化 4分 ハーディ・ワインベルグの法則が成立するある動物集団においてこの 動物の体色を黒くする顕性遺伝子Aと, 体色を白くする潜性遺伝子αの遺伝子頻度をそれぞれかとg(た だし, p+g = 1) とする。 問1 この動物集団におけるヘテロ接合体の頻度を、次の①~④のうちから一つ選べ。 1 p² ②pa ③ 2pg ④ g2 問2 この動物集団では体色が白色の個体が全体の16%存在していた。 この集団におけるg の値とし て最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 0.16 ② 0.24 ③ 0.40 ④ 0.60 ⑤ 0.76 ⑥ 0.84 問3 問2の集団において,体色が白色の個体をすべて除去した場合の, 次世代におけるαの頻度とし て最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 0.20 ② 0.24 ③ 0.29 ④ 0.36 5 0.40 ⑥ 0.50 [神戸大 改]

共通テストプレ、物理基礎第3問の問2についてです。 答えは①なのですが、なんでそうなるのかがわかりません。 波ができた直後の状態は②だと思うんですが、そこから1波長分動くだけなので答えは③で変わらないと思いました… 教えてください！🙇

物理基礎 第3問 縦波の性質および気柱の共鳴について後の問い(問1~5)に答えよ。 (配点 16) 縦波は波の進行方向と媒質の進行方向が平行である。 縦波の伝わり方を考えるため に以下のような実験を行った。 図1のように, なめらかで水平な面をもつ机の上に自 然の長さが150cmのばねを置き, ばねの右端は支柱に固定した。 自然の長さの状態 のときのばねの左端を原点としてばねに沿った向きに x軸を設定する。 ばねに5cm の間隔で軽いリボンを結び, 左端(原点 x = 0) から0番,1番,2番,3番… 20番 (x=100cm) と番号をふる。 図2のように, 0番のリボンを時刻 t=0s から振幅 1.0cm, 周期 0.80sでx軸方向に1回だけ振動させた。 ただし, x軸の正の向きの 変位を軸の正の向き,x軸の負の向きの変位をy軸の負の向きとして表している。 ばねの振動が伝わる速さ, すなわち波の伝わる速さは50cm/sであり、水平面とば ねの接触部分の摩擦およびリボンの空気抵抗は無視できるものとする。 机 リボン 3 0 5 10 15 0. 1 0000000000000 240 ① 10 1 19 20 [*] 95 100 ② 20 poooooo 3 30 支柱 150 - 16 - -x [cm] y[cm〕 1.0 ④40 0. -1.0 問1 ばねを伝わる波の波長はいくらか。その値として最も適当なものを,次の ①~ ⑤のうちから一つ選べ。 12 cm 20140 70.80+[s] 図 2 5 50

マグネシウムの原子量を実験の値から求める問題です。 写真の条件から原子量をどのように求めればいいのでしょうか。 実験で求められた数値は 気体の体積0.317ℓ マグネシウムの質量0.298g 水温23℃ 気圧1019hPa です！ 解説ぜひお願いいたします🙏🏻

[ ] マグネシウムリボン約0.30g(天秤で正確に測定)をふたまた試験管にとり、その反対側 にマグネシウムリボンが十分反応するだけの6mol/L塩酸10mL を入れておきます。塩酸 を少しずつマグネシウムリボン側に入れ、発生した気体を500mLのメスシリンダーに水 上置換によって集めます。 集めた気体の体積を0℃、1.013×105Pa (標準状態)のものと仮 定してマグネシウムの原子量を求めてください。

酸化還元反応について なぜマグネシウムが酸化されるのかわかりません 塩化物イオンと反応するさいに電子を失うからですか？ 解説お願いします。

問3 0.1mol/Lの塩酸 HC1の中にマグネシウムリボンを入れたところ、 次のように反応し水素 が発生して溶けた。 この反応についての記述として正しいものはどれか｡ 下の①~⑤のうち から一つ選べ。 解答番号は 19 Mg + 2HC1 MgCl2 + H2 マグネシウム原子が還元された。 (2) マグネシウム原子が酸化された。 ③ 塩酸 HCI の塩素原子が還元された。 ④ 塩酸 HCI の塩素原子が酸化された。 ⑤ 塩酸 HCI の水素原子が酸化された。