より強い酸の塩とより弱い酸は反応しないと学んだのですが、強い酸のほうがH+を放出したがり、イオンになって溶けるのではないかと考えたのですがどうして反応しないのですか。またフェノールと炭酸水素ナトリウム水溶液とでは炭酸の方が酸性が強いので弱い酸の塩と強い酸で反応するのではと考... 続きを読む

書いてます あと92の5なんですけど強酸の塩酸と弱塩基のアンモニアでできた塩が塩化アンモニウムなら塩化アンモニウムは、強酸なんじゃないんですか？

/89.酸の定義 19 次の反応および反応Ⅱで, a-day 下線を付した分子およびイオン( 後の①~⑥のうちから一つ選べ としてはたらくものの組合せとして最も適当なものを, 反応 CHCOOH+H2O CH3COOHO* NH+HO NH+ + OH- 反応Ⅱ ①aとb ②atc ③ aとd ④bとc ⑤ bd ⑥cとd (20 90. 酸塩基のモル濃度 39 モル濃度が最も高い酸または塩基の水溶液を、次の①~④の 質量パーセント 濃度 [%] 密度 [g/cm³] ら一つ選べ。 酸または塩基の水溶液 [g/mol] 溶質のモル質量 36.5 36.5 1.2 ① 塩酸 40.0 40.0 ② [③] 水酸化ナトリウム水溶液 水酸化カリウム水溶液 1.4 56.0 56.0 1.5 63.0 63.0 90 1.4 ④ 硝酸 [2018] 92 ☆ 105_250 塩 密度をdg/cm〕 とすると, 水溶液1に溶けている 量は、 100 にもまじってる状 重さ。 10dr [g] 1000cm²xdlg/cm") 溶質のモル質量をM[g/mol] とすると、水溶液のモル濃 10dx 度は, M (mol/L). したがって ①〜④の水溶液のモル濃度は、 ① 12mol/L ③ 15mol/L ② 14 mol/L ④ 14 mol/L よって、 モル濃度が最も高いものは、③。 補足 ①〜④すべての溶液は、溶質のモル質量 M[g/mol] と質量パーセント濃度x [%] の値が等しいため、 各水溶液の モル濃度は、 水溶液では、水の電離によって生じる H* が無視で きず。酸や塩基は薄めれば薄めるほど純水に近づく からpHは7に近づくが、7をこえることはない。 ⑤り。「酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。」 CH-COONaは弱酸 (CH3COOH) と強塩基 (NaOH) からなる正塩であるから,その水溶液は弱塩基性を 示す。 よって、 正しいものは、2。 Point酸と塩基の判別 酸と塩基を判別する方法として酸塩基指示薬を用いると、 次のような色の変化が見られる。 93 a ⑧ 誤り。 「 も、水酸 水溶液中 がある 化物イ b 誤り。 ニアの 水溶液 なく 酸 10dx M 10dM M =10d [mol/L] したがって、密度が大きいものほど、水溶液のモル濃度も大 きくなる。 BTB溶液 リトマス紙 メチルオレンジ フェノールフタレイン 緑色→黄色 青色 赤色 黄色 赤色 塩基 緑色 青色 赤色→青色 無色 赤色 (i) ( L ☆ 91. 酸塩基と水素イオン濃度 24 酸と塩基に関する記述として正しいものを、 次の①~ ちから一つ選べ。 Q 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 ⑥ 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと。 和点では水溶液の電気伝導度が最小に ③ 1.0×10mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10mol/Lである。 1.0×10mol/Lの塩酸を水で10倍に薄めると, pHは8になる。 ⑤ 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 -10×10104=10? 92. 酸と塩基 19 酸と塩基に関する記述として誤りを含むものを,次の① べ。 ① 水酸化バリウムは, 2価の塩基である。 ② 塩酸は、電気を通さない。 ③相手に水素イオンH+を与える物質は,酸である。 ④ [H+] と [OH] が等しい水溶液は中性である。 [2005 本 91 ② ① 誤り。 「酸や塩基の電離度は濃度によらない。」 電離度は、酸や塩基の濃度によって変化する。 また, 温度によっても変化する。 ② 正しい。 水酸化バリウム水溶液と希硫酸の反応を イオン反応式で表すと、 ⑤ のうちから スカンじゃない ⑤ 塩化アンモニウム水溶液に, 水酸化ナトリウムを加えると, アンモニアが生成する。 まった ☆☆ が [2017 火 93. 酸塩基 1分酸塩基に関する次の記述 ac について 正誤の a b 組合せとして正しいものを,右の①~⑧のうちから一つ選べ。 ① 正 正 a 水溶液中で,水素イオン濃度を増加させても, 水酸化物イオン濃度 は変わらない。 ② 正 c 水酸化カルシウムは,弱塩基である。 b濃度 0.10mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は, 25℃ において 0.013 である。 この水溶液1.0Lは, 0.013mol/Lの硝酸 1.0Lで過不足なく中和することができる。 ④ ⑤ ⑥ [2002 本試] ⑦ ⑧ 46 第2編 物質の変化 誤誤正正誤 正正正誤誤誤誤 誤 (Ba²+ + 2OH-)+(2H+ + SO.^-) → BaSO +2H2O 中和によって BaSO が生成し, この塩はほとんど 香水に溶けないため、中和点では Ba* SOもな くなっている。 また, 中和点では水に溶けている H+ と OHはほとんどない。 したがって, 中和点 で水溶液の電気伝導度 (電気の通しやすさ)が最小と なる。 ③ 誤り。 「1.0×10mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度 は1.0」 硫酸は2の強酸で、水溶液中で次のように2段階 に電離する。 H2SO4H + HSO HSOH++ SO- ---(i) (!!)--- (i)式の電離度は1に近いが, (i)式の電離度はそれよ り小さい。 したがって, 1.0×10mol/Lの硫酸中 の水素イオン濃度は, 2.0×10mol/Lよりいくら か小さいが 1.0×10mol/Lより大きい。 ④ 誤り。 「1.0×10mol/Lの塩酸を水で10倍に薄め ると,P 一見, 1.0×10mol/Lの塩酸を水で10倍に薄め ると,塩酸の濃度は1.0×10mol/Lになり, 水素 イオン濃度も 1.0×10mol/L, pHは8になるよ うに考えられる。しかし、酸を薄めていっても塩基 性になることはない。 このようにきわめて薄い酸の Point 電離度と酸塩基の強弱 電した酸(塩基)の物質量 THE α= 溶かした酸(塩基)の物質量 強酸強塩基の電離度は、 ほぼ1 弱酸弱塩基の電離度は、 小さい。 ・濃度や温度によって電離度は変化する。 92 (2) (0<a≤1) ① 正しい。 水酸化バリウム Ba (OH)2は2の強塩基 であり、次のように電離する。 Ba (OH)2 Ba²+ + 2OH ②誤り。「塩酸は、 電気を通さない。」 塩酸は塩化水素 HCI の水溶液であり, 塩化水素が 水に溶けると, オキソニウムイオン H2O + と塩化物 イオン CI を生じるため電気を通す。 HCI + H2O → H2O + + Cl ③正しい。 ブレンステッド・ローリーの酸の定義は、 「水素イオンH+を他に与える物質」である。 ④ 正しい。 [H+]=[OH](=1.0×10mol/L, 25℃ の水溶液は中性であり, [H+] > [OH]の水溶液は 酸性, [H] < [OH] の水溶液は塩基性である。 ⑤ 正しい。 塩化アンモニウムは強酸である塩酸と 塩基であるアンモニアの塩である。 弱塩基の塩に 塩基である水酸化ナトリウムを加えると弱塩基 るアンモニアが発生する。 このような反応を弱 の遊離という。 NHCl + NaOH→ NaCl + NH3 + HA よって、誤りを含むものは、 ②。

一枚目の公式を使って解いたのですが、どこから間違えているのか教えてください🙇‍♀️

相関係数・相関の正質と強弱を 表す値。 ①= Sxy. Sx. Sy 共分散ARINE 火の標準xyの標準 偏差 偏差

なぜ塩化アンモニウムは弱塩基の塩、炭酸カルシウムは弱酸の塩になるのですか？

(ウ) CaCO3+2HCl 解答 (イ)× 弱酸・弱塩基の遊離 (ア)2NH&Cl+Ca (OH)2 CaCl2+2H2O +2NH3 → CaCl2+ H2O + CO2 → (エ) FeS+H2SO4 FeSO4+H2S HON (E) 102++H+BIO 解説 塩を構成するもとの酸と塩基の強弱と, 作用させる酸または塩 基の強弱を考える。 (8) HOM (0 弱酸からなる塩に強酸を作用させると, 強酸の塩を生じ, 弱酸が遊離す る。このとき、強酸から弱酸の塩に水素イオン(陽子) H+ が移動してい る。また,弱塩基からできた塩に強塩基を作用させると,強塩基の塩をH 生じ,弱塩基が遊離する。このとき、強塩基から弱塩基の塩に水酸化物 イオン OH- が移動(もしくは強塩基に弱塩基の塩から水素イオン H+ が移動している (ア) 塩化アンモニウム (弱塩基の塩) +水酸化カルシウム (強塩基 ) ⇒ アンモニア (弱塩基) が遊離 (イ) 塩化ナトリウム(強酸と強塩基からなる塩) +酢酸水溶液(弱酸) ⇒反応しない (ウ) 炭酸カルシウム(弱酸の塩)+塩酸(強酸) 炭酸(弱酸)が遊離 (エ) 硫化鉄(II) (弱酸の塩) + 希硫酸(強酸) 硫化水素(弱酸)が遊離 Check 弱酸・弱塩基の遊離 弱酸の遊離・・・ 弱酸の塩に強酸を作用させると, 弱酸が遊離する。 弱酸の塩+強酸 強酸の塩+弱酸 弱塩基の遊離･･･弱塩基の塩に強塩基を作用させると,弱塩基が遊離 する。 弱塩基の塩+強塩基 強塩基の塩+弱塩基 H TH

答えと解説をお願いします。化学基礎です。

(標準 8 酸の強弱と中和 (1), (2) のそれぞれについて、 同体積の各水溶液を0.10mol/Lの水酸化ナ トリウム NaOH水溶液で過不足なく中和するとき、必要な NaOH水溶液の体積はどちらの方 が多くなるか。ただし,同じ場合は「同じ」と記せ。 (1) 同じモル濃度の希塩酸と酢酸水溶液 [標準] (2)同じpHの希塩酸と酢酸水溶液 9混合水溶液のpH0.30mol/Lの塩酸10mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL を加えた。この混合水溶液のpHはいくらか。 [標準]

この式ですがcacl2と2H2Oが作られた時点でHは後2個しか残ってないと思うのですがなぜ赤いところは2ではなく3になるのですか？

143 弱酸・弱塩基の遊離 C 2 H 2co0212100212 解答 (ア) 2NHCl+Ca(OH)2→ CaCl2+2H2O +2NH3 (イ) CaCO3+2HCI CaCl2 + H2O + CO2 (ウ) 2CH3COONa+H2SO4Na2SO4 + 2CH3COOH 解説 塩を構成するもとの酸と塩基の強弱と、作用させる酸と塩基の強弱を考 える。 一般に, 弱酸の塩に強酸を加えると弱酸が遊離し (弱酸の遊離), 弱塩基の

先程の追加の問題です🥹🥹 わからなくて解説もなくて困っています。 化学が苦手なのでわかりやすくお願いしたいです💧‬

問9.図は,ある濃度の塩酸 20mL に,いろいろな質量の炭酸カルシウムを加えたときに発生する二酸化炭素 の標準状態における体積を表したものである。各問いに答えよ。 有効数字2桁(思判・表) → CaCO3 + 2HCI CaCl2 + H2O + CO2 V CO2 (1) グラフのVは何か。 (2) 塩酸の濃度は何mol/L か。 2 問12. 下線部 A 80. (2) (4) (5) (L) (6) 0 1.0 0 2.0 3.0 4.0 13. 次の(1 CaCO3 の質量 〔〕 IL 2 0.3.12:0 3 2÷0.3rr/2=myl 2037012 2003 0.6mol (2)この反応において, 発生する水素は標準状態で何Lか。 問10. マグネシウム9.6g と 2.0mol/Lの塩酸 300mL を反応させた。 各問いに答えよ。 有効数字2桁 (思･判・表) (1) 反応が終了したとき,どちらが何mol 反応せずに残るか。 S Mg+HCl 14.以 ・水 以水 9.6g Mgcl+H. 問15.

高校物理です！ 解答を読んでも分かりません！ 解説お願いします。

問2 次の文章中の空欄 14 15 に入れる語句として最も適当なもの を後の①~⑤のうちから一つずつ選べ。ただし、同じものを繰り返しん でもよい。 図1の点Eに検出器を置き、図1のフィルムに当てる単色光の波長だけ を変えて光の強さを測定した。その結果を図2に示す。図2の軸はフィル ムに当てた単色光の波長である。光とが重なり合う場合に 強め合って、光の強さ(明るさ)が最大となる。また、光とbが逆位相 で重なり合う場合に弱め合って、 光の強さが最小となる。 図2の測定で用いたフィルムと絶対屈折率が同じで、厚さがわずかに薄い フィルムで同様の実験を行い、光の強さを測定した。 このとき、図2のグラ フと比較して、グラフは 143 また、 図2の測定で用いたフィルムと 厚さが同じで、絶対屈折率がわずかに大きいフィルムを用いて同様の実験を 行い、光の強さを測定した。その結果のグラフは、図2のグラフと比較して、 155 2 光の強さ 0 4.0 25.0 6.0 7.0 8.0 波長 (×10-7m) 図 2 2 ER ぐい ANT 0 ① 同じになる ②右にずれて、図3のアの実線のようになる ③左にずれて、図3のイの実線のようになる 光の強弱が大きくなり, 図3のウの実線のようになる 光の強弱が小さくなり、図3のエの実線のようになる ア 光の強さ ar イロト 光の強さ 0 4.0 5.0 6.0 7.08.0 波長 〔×10m) ウ 光の強さ I 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 波長 〔×10-m) 光の強さ 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 波長 (×10-1m) 0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 波長 (×10m) ------は図2のグラフ)

高校一年生の化学基礎の問題です。(2)の方です (molの計算です) なぜNH3が受け取るH➕という式が出てくるのかが分かりません。 丁寧に教えていただけると幸いです🙇🏻‍♀️՞

117. 固体や気体が関与する中和反応 知 HCl ★ (1) 水酸化カルシウム3.7gを水に溶かしたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するには,塩酸が何 mL必要か。 や (2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして 100mL とした。このアンモニア水 10 mL を 中和するには, 0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か。

写真のような物質の組み合わせはどうやって考えたらいいですか？？わかりやすく教えていただきたいです🙇‍♀️

167 [塩の分類と液性] (ア) CH3COONa (エ) NaHSO4 (キ)(NH4) HSO4 次の(ア)~(キ)の塩について,下の問いに答えよ。 (イ)NH4CI (オ) NaHCO3 (ウ) NaCl (カ) Na2CO3 (1) (ア)~(キ)を酸性塩正塩塩基性塩に分類せよ。 (2) (ア)~(キ)を水溶液にしたとき, 酸性中性塩基性のいずれを示すか。 ベストフィット 塩の分類は見かけで決 解答 (1) (ア) 正塩 (イ)正塩 (ウ) 正塩 (エ) 酸性塩 (オ) 酸性塩 (カ)正塩 (キ) 酸性塩 (2) (ア) 塩基性 (イ)酸性 (ウ) 中性 (エ) 酸性 (オ) 塩基性 (カ) 塩基性 (キ) 酸性 性は強弱で決まる。 解説 正塩 (ア) CH3COOH + NaOH 弱酸 CH3COONa + H2O 溶液は塩基性 Ian 06-10- 強塩基 (イ) NH3 + HCI ← 弱塩基 強酸 (ウ) HCI + NaOH 正塩 NH4CI 溶液は酸性 正塩 NaCl + H2O 強酸 強塩基 溶液は中性 酸性塩 H (エ) NaHSO4 HSO4- T H+ + SO- 溶液は酸性 酸性塩 (オ)NaHCO3 HCO3 + H2O H2CO3 + OH- (カ) H2CO3 + 2NaOH 弱酸 強塩基 (キ) H2SO4 + NH3 強酸 弱塩基 ← → 溶液は塩基性 正塩 Na2CO3 +2H2O 溶液は塩基性 酸性塩 (NH4) HSO4 溶液は酸性 16g