(3)の解き方を教えてください。

【3】図は、 石灰石, 塩化ナトリウムおよびアンモニアを主原料として炭酸ナトリウムを工業的に 製造する行程の概略を示したものである。 生石灰 消石灰 ① 製造 石灰石 二酸化炭素 「加熱 回収 塩化ナトリウム ② 水 炭酸水素ナトリウム 炭酸ナトリウム 「加熱 アンモニア |塩化アンモニウム ⑤ 塩化カルシウム (1) ①~⑤の反応を化学反応式で示せ ( ③×5)。 (2) ①~⑤の反応を1つの化学反応式にまとめよ (④)。 (3) ②の反応で使用する二酸化炭素のうち、①の反応で発生する二酸化炭素は何%か。 ただし、③の反応で発生する二酸化炭素は100%回収できるものとする (⑦)。 (4)③の反応で炭酸水素ナトリウム 840kgから生成する炭酸ナトリウムおよび二酸化炭素は それぞれ何kgになるか (④×2)。 H=1.0, C=12,0=16, N=23e Na-23 ① CaCO3 → Cal+coz (5) NaCl+ H2O+ NH3+CO2→NaHCO3+ NHacl 2NaHCO3 → Na2CO3+H2O+CO2 -> Cao+ H2O Ca(OH)₂ Ca(OH)2+2NH4cl→CaCl2+2NH3+2H2O 22NaCl+CaCO3 → Na2CO3+Caclz 3 NaHCO3=84 840000 1 84 ・10000 Wal 炭酸ナトリウム 4 Na2CO3=106 5000×106=530000 530kg CO2=44 5000×44=220000 二酸化炭素 220kg

アルミニウムは両性金属だから酸性酸化物に含んではいけないんですか? 酸性酸化物かつ塩基性酸化物 ＝両性酸化物 だから酸性酸化物に入れてもいいと思いました！🙏🏻

Ca01 ④ 炭酸カルシウムは,塩酸と反応して二酸化炭素を発生する。 生石灰 ⑤ 水酸化カルシウムの固体を消石灰という。 CaCO3 +2Hicl 選べ 0 問2 次の酸化物アーカのうちから、酸性化物を正しく選択しているものを. 下 ①~⑥のうちから一つ選べ。 2 → CaCl2 + HIO; 塩基を反応。 ア NO2 イ NO ウ CaO Hoot 塩基性酸化作用 co2. CO2+ ③単 ⑨6 ④年 エ Al2O 両性 ①アのみ ② イのみ MgO 塩基性酸 ③アカ PO 10 Cao t H20 ク ンが ④イカ ⑤ ウ エ オ ⑥アイ, カ 酸性酸化物 水溶して酸となるもの +H2O H2O 塩基と反応して塩をつくる。 +H2O A.l NO2 + H20 142 +0 02 H"? HNO3 Mo Mgo + → Ca(OH) = →Mg(OH)2

【問題】生石灰（CaO）14.0mgを水に溶かして500mlとした水溶液のpHを求めよ。 答えが11なんですけど、計算式を教えて欲しいです。

解説において、水素イオン濃度を求める際に硫化水素の価数2がかけられていないのは何故ですか？2段階目の電離は考慮しないことに原因があるのでしょうか…？

問4 硫化水素は次のように二段階で電離する。 このとき, それぞれの段階におけ る電離定数を K, およびK, とする。 問い (ae) に答えよ。 H2SH++HS HSH+ + S2 電離定数K=1.0×10-7 mol/L 電離定数K=1.0×10mol/L ☆a 硫化水素の飽和水溶液 (0.10mol/L) のpHとして最も適当なものを次の ①~⑧のうちから一つ選べ。 ただし、硫化水素の電離度は十分小さく,ま た二段階目の電離はごくわずかであり、 pHへの影響はないものとする。 17 0① 1 (5) 10 2 2 6 11 (3) 77 3 12 445 (8) 13 13

この問題のウとエで、CO₃とHCO₃とCaの大小関係は示されていますが、これらの濃度と、H、OHの濃度の大小関係は証明されてないのに、なぜそうかけるのですか？

°262.〈二酸化炭素水溶液の電離平衡と鍾乳洞〉 思考 鍾乳洞は,炭酸カルシウム CaCO3を主成分とする石灰岩が二酸化炭素CO2 を含む地 しょうにゅうどう どうくつ 下水に溶かされて洞窟になったものであり, その過程は次の反応で説明できる。 ア +2 イ CaCO3 (固) + CO2 + H2O~ このことを確認するために, 透明の反応容器内で生石灰 CaO 5.6×102g を純水 1.0L (1) ase に溶解し, この溶液に不活性ガス (貴ガス) とCO2 の混合ガスを吹き込んで、 沈殿の生 成と溶解の様子を観察した。 その結果, 混合ガスを吹き込むと溶液が白濁するが, CO2 の分圧(Pco.) が一定の値以上になると白濁した溶液が再び透明になることを確認した。 沈殿の完全溶解に必要なPco2 の値は,次のようにして推定することができる。 CO2 は水に溶けると H2CO3 となるが, この H2CO3 の濃度は Pco, に比例し, その比例定数は 3.2×10-7 mol/(L･Pa) であることが知られている。 また, 溶液中では次の反応が起こる こともわかっている。 H2CO3 ← HCO3 CaCO3(固) Ca2+ + CO32- K4=4.0×10-(mol/L2) ここで, K2, Ks はそれぞれ反応 ②,③の平衡定数, K4はCaCO3 の飽和溶液における陰 陽両イオンのモル濃度の積(K〟= [Ca²+][CO3^-]) であり,一定の温度でそれぞれ一定の 値を示す。これらのことを考慮すると,まず, H2CO3, HCO3", CO3の濃度は Pco. と [H+] を用いてそれぞれ次のように表される。 [H2CO3]=3.2×10-7 × Pco (mol/L) H+ + HCO3- H+ + CO32- [HCO3-]=[A × PCO₂ (23/ [H+] (mol/L) [HA]] 303 Nom K2=5.0×10-7 (mol/L) K3=5.0×10-" (mol/L) Pcoz [CO3^-]=B x 10 (mol/L) [H+]2 (2) (3 6 次に,これらの反応が中性付近の水溶液中で起こっているものとすれば,この水溶液中 に存在するおもな陰イオンはウであり, また陽イオンはエであるから,それぞ れの電荷を考慮すると次の関係式が近似的に成立する。 10 (8) [オ]]=2[カ] mayo 一方、上の実験において CaCO3 が完全に溶解するときは Ki= [Ca²+][CO3^-] の関係 にもとづいて次の式が得られる。 [CO3²] ≤ C (mol/L) OH したがって, これらの式から Pco の値を求めると, PcoD (Pa) となる。 なお、

物質にはいろいろな燃え方があるが、以下の物質はどのように燃えるか。光り輝いて燃える場合は◯、光を出さず熱のみを出して燃える場合は×を入れなさい。 a.白金を炎の中で熱する b.水素と酸素を混合させて点火させる c.水素と酸素を混合物の中に生石灰を入れて点火する d.木炭を燃... 続きを読む

(5)(ア)です。解説が少し分かりにくいです。 アルカリ金属の炭酸塩は熱分解しないけどアルカリ土類金属の炭酸塩は熱分解すると思っていたのですがあってますか？例外とかありますか？また、NaHCO3はそもそも炭酸塩ではないと思ったのですが…あってますか？

(5) 次の記述の中で正しいものをすべて選べ。 (ア) Na, Ca の炭酸塩を強く熱すると, どちらも分解して CO2が発生する。 (イ) Mg, Ba の硫酸塩はどちらも水に溶けにくい。 (ウ) Ca は橙色, Sr は紅色 Na は黄色の炎色反応を示す。 (エ) ドライアイスの入ったびんの中に燃えている Mg を入れると,火はすぐに消える。 [08 関西大 改〕

無機化学 カルシウムの化合物です。 (2)の②の解答でどうして→ではなく⇋なのですか？ 化学式を作る時に使い分けはどうしたら良いですか？？

297 [カルシウムの化合物] 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 水酸化カルシウムは水に少し溶け, 強い( 和水溶液に二酸化炭素を吹きこむと,炭酸カルシウムの白色沈殿を生じる。さらに )性を示す。の水酸化カルシウムの飽 千酸化炭素を過剰に吹きこむと,沈殿は炭酸水素カルシウムとなって溶解する。 炭酸カルシウムは,石灰岩や大理石の主成分であり, ®塩酸と反応して二酸化炭素 を発生する。また,の炭酸カルシウムを強熱すると,分解して二酸化炭素を生じ、,酸 化カルシウムになる。 (1) 上の文章中の( (2) 下線部の~④の反応を化学反応式で表せ。 )に適する語句を入れよ。 第10章 典型金属元素の単体と化合物| 205

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子 礎 問2 身の周りで利用されている物質に関する記述として下線部に誤りを含むもの (解答番号 を,次の0~6のうちから一つ選べ。 2 1 13 0 ポリエチレンは,付加重合により合成され,接着剤や消レゴムなどに利用さ 必要があれば,原子量は次の値を使うこと。 れる。 C 12 0 16 Ca 40 の ヨウ素は,殺菌作用をもつため, うがい薬や消毒薬に利用される。 O 銅は銀に次いで2番目に電気をよく通すため, 電線や電気器具などに利用さ れる。 第1問 次の問い(問1~7)に答えよ。(配点 30) O ケイ素は半導体の性質をもつため,高純度の単体は電子部品などに利用され る。 問1 日常生活の中には物質のさまざまな状態変化が見られる。次の現象(ア·イ)に 関係する用語の組合せとして正しいものを、下の0~⑥のうちから一つ選べ。 6 酸化カルシウム(生石灰)は, 吸湿性があり, せんべいや海苔などの乾燥剤に も利用される。 53 1 問3 宝石のパールの主成分はCaCO。 である。 CaCO。 1.0g中に酸素原子は何個合 だし,アボ ア もちを焼くと,もちに含まれる水分が水蒸気になり,プクーっとふくらんだ。 まれるか。最も適当な数値を, 次の0~6のうちから一つ選べ。 イ 寒い冬の早朝,空気中の水蒸気が氷の粒に変化しダイヤモンドダストが見ら ガドロ定数は6.0× 10/mol とする。 3 個 れた。 0 2.0 × 10 2 3.6 × 10 3 1.8 × 102 ア イ の 6.0× 102 6 9.0× 102 6 1.8 × 103 0 凝固 昇華(凝華) 問4 ダイヤモンドと鉛筆の芯に含まれる黒鉛は互いに同素体である。 ダイヤモンド と黒鉛がどもに炭素からなることを確認する方法として最も適当なものを、 次の 0~0のうちから一つ選べ。 の 凝固 凝縮 の 蒸発 凝固 の 蒸発 昇華(凝華) 4 6 融 解 凝縮 凝固 0 それぞれを完全燃焼させ, 生じた気体を石灰水に通じると白濁する。 2 それぞれを完全燃焼させ,生じた液滴を白色の無水硫酸銅(IⅡ)に垂らすと青 6 融解 変する。 O それぞれの水溶液に硝酸銀水溶液を加えると, 白色沈殿を生じる。 ④ それぞれの水溶液を白金線につけて炎の中に入れると、 黄色の炎色反応が見 られる。

酸化カルシウムCaOと塩酸HClの中和はなぜ CaO＋2HCl→CaCl₂＋H₂O ではなく Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂0 となるのか教えていただきたいです🙇