水酸化ナトリウムの製法についての質問です。疑問に思ったことが二つあります。一つはなぜ、イオンが動きたがるのかということです。陽イオン交換膜によって、ナトリウムイオンだけが、移動すると書いてありますが、そもそもなぜ、これらの３つのイオンは移動しようとするのでしょうか？ 二つめ... 続きを読む

● 別冊口 38 表的な酸化剤 常に大きく、 こしまいます。 に反応しま STAGE 3 NaOHの工業的製法 別冊 p. 38 セッケン, 紙, 合成繊維の製造など化学工業で大量に利用されている水酸化 ナトリウムNaOHは,食塩水を電気分解することによって工業的に製造され ています。 実験室での合成法とは異なり,一般に工業的製法は品質のいい製品を大量に 安く合成するために,さまざまな工夫が重ねられています。 原料物質は安価な 方がよいので,食塩水は適当なものといえるでしょう。 イオン交換膜法 た。 起きます 参照 p.30 こうかんまく NaOHの現在の工業的製法であるイオン交換膜法の概略図を次に示しまし OIOH + IOH OH 15 TON 陽極室 陰極室 飽和NaCl水溶液 2 H2 HO L (Na+) OH Fe陰極 酸性酸 陽極 + C Cr OH OH H2O (Na+ ウムは Cr Na+ (H2O 金 (C) 陽イオン交換膜 NaCl水溶液 の十五の NaOH水溶液 陽極2C→ Cl2 + 2 陰極 2H2O +2H2 + 20H_ <イオン交換膜法〉 (1) イオン交換膜法における両極での反応 三離反 ① 陽極室 陽極室には,Na+, CI, H2O が入っています。 この中で最も電子を取られやすいのはCIですから,電圧をかけると次の 反応が起きます。 反 2C|¯| → Cl2 + 2e__ 13族･･アルカリ金属 119

マーカーを引いた部分は問いには関係ないということでしょうか？

? ④ 13.4 ⑤ 80.4 木 [2013 本試 SAL 64. 燃料電池を用いた電気分解 4分 図に示すように, 水素を燃料とする燃料電池と質量100gの銅板2枚を電極 とする電気分解装置を接続して, 0.5mol/L 硫酸銅(II)水 溶液1.0Lの電気分解を行った。この燃料電池の負極では, 水素が水素イオン H+ となって電子を放出している。 H2 金白 負極 電解液 燃料電池 1 O2 硫酸銅(II)水溶液 電気分解装置 この実験において, 燃料電池で消費した水素の0℃, 1.013×10 Pa における体積[L]と銅電極4の質量[g]の関係を示すグラフとして最も適当なものを、次 の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 水素が放出した電子は,すべて電気分解に使われるものとする Cu=64 200 200 150 Aの質量[g] 100 50 Aの質量[g] 150 100 50 0' 5 10 15 20 25 5 10 15 20 25 水素の体積 [L] 水素の体積 [L] ④ 200 ⑤ 200 150 Aの質量[g] 150 100 50 1 0' 5 10 15 20 25 水素の体積 [L] Aの質量[g] 100 50 5 10 15 20 25 水素の体積 [L] \fom ICO Im 00S 8 ③ 200 150 Aの質量[g] 100 50 5 10 15 20 25 水素の体積 [L] 0 80.10 ⑥ 200 Aの質量[g] 150 100 BOK O 50 5 10 15 20 25 水素の体積 [L] [2011

(５)は②では酸素が発生するからphは下がるということですか？？ 答えは②で減少するです。 よろしくお願いします🙇 化学基礎です！

【例題4】 電気量と物質量(2) 下図のような電気分解装置を用いて, 1,00Aの電流で1時間4分20秒間電気分解を行った。 ただし, ファラデー定数は 9.65 × 104C/mol とする。 Cu=63.5 Aq=108 (1) 回路に流れた電気量は電子何mol に相当するか。 (2) 電極①~④のそれぞれで起こる反応をe を使った式で表せ。 (3) 電極①~④で質量変化があった電極はそれぞれ何g質量が増減したか。 (4) 電極①~④で気体の発生がみられる電極において, 発生した気体の体積は、標準状態で何mLか。 (5) 電極付近の水溶液のpHが変化する電極は電極①~④のうちどれか。 また, pH は増加するか, 減少するか。 N

「電池と電気分解」 (4)の問題で64ｇと出すところまでは分かるのですが、その後が分かりません。 なぜ2mol分の0.040molで割るのでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

1 (配点22点) 次の文を読み、 問1~問5に答えよ。 ただし, 原子量は Li=6.9, 16, S32 Cu=64, Pb=207 とする。 また、 0℃ 1.013×105Pa (標準状態) における気体のモル 体積は 22.4 L/mol, ファラデー定数は 9.65×10C/mol とする。 電池のうち, 充電により繰り返し使用できるものを二次電池という。 身近に利用され ている二次電池には、鉛蓄電池やリチウムイオン電池などがある。 鉛蓄電池は、負極活物質に鉛、正極活物質に酸化鉛 (IV), 電解液に希硫酸を用いてい る。 放電時に電池全体および各極で起こる変化は次のように表される。 全体:Pb + PbO2 + 2H2SO4 2 PbSO4 + 2H2O 問1 空欄 問2 空欄 負極: あ 正極:PbO + 4H + + SO] + 2e → PbSO4 + 2H2O 鉛蓄電池を放電させると,次第に電圧が低下していく。 放電によって電圧が低下した う を接続して電 い を,正極に外部電源の 鉛蓄電池の負極に外部電源の 流を流すと, 鉛蓄電池を充電することができる。 このとき, 鉛蓄電池の正極では硫酸鉛 (Ⅱ)が え される。 あ い 化 (7) (イ) (ウ) え (エ) のうちから一つ選び、その記号を記せ。 (エ) に適する電子e" を含むイオン反応式を記せ。 学 い 負極 負極 正極 正概 に適する語の組合せとして正しいものを、次の(ア) う 正極 正極 負極 負極 え 酸化 還元 酸化 還元 pla (2E 還元剤 間3 図1のように、直列につないだ3個の鉛蓄電池を電源に、 2.00gの白金板を両電 に用いた電気分解装置がある。 この電気分解装置を用いて一定の電流を2000秒 流して塩化銅(ⅡI)水溶液を電気分解したところ、 陽極からは気体が発生し,陰極 には金属が析出した。このとき、電気分解した時間 [s] と陰極の質量 [g] の関係は 図2のようになった。 これについて、 下の (1)~(4) に答えよ。 ただし, (2)~(4) の の数値は四捨五入により有効数字2桁で記せ。 Pb → P6²¹+ze- IT Pt 鉛電池 鉛蓄電池 鉛蓄電池 可変抵抗 陰極の質量 1 3.28 2.00 CuCl2 水溶液 図 1 時間 [s] 図2 Pt 2000 [Cucl2] Cu²+, Cl-. C = As 陰= Cu²+2e-→ 32g/nol 酸化剤(1) 陽極で起こる変化を,電子e" を含むイオン反応式で記せ。 (2) 流した電流は何Aか。 (3) 2000 秒間に陽極で発生した気体の体積は、 0℃. 1.013×10Pa (標準状態)で 何mLか。 (4) 電気分解の前後で, 1個の鉛蓄電池の正極の質量は何g変化したか。 増加し た場合は+, 減少した場合はの符号を付して記せ。

プラスはプラスに繋がるというのは分かるのですがなぜ1番と6番は同じ極同士ではないのでしょうか？ また、回路は④→⑤→⑥→①→②→③となっていたのですがどうしてでしょうか？

4 PbO2 Pb 2 6 Ag Ag Pt Pt AgNO3 aq H2SO4 aq Na2SO4aq I II(電池) I

銅の電解精錬についてです。陽極で電子が出て、陰極で陽極から出た電子を受け取りとなってます。それでは、電子が陽極から陰極に移動したことになると思うんですが､､､。電子はーから＋にいどうしますよね？なぜだかわる人お願いします。

ーーー 電解: 鉱石から尋 租られた金属には, まだ少量の不純物が含まれる。 これを取り除き 箇度を高める操作は精錬とよばれる。 @負の電解精錬 当Cuは,普鉱(キー 成分 CuFeSs) などから, 製祭によって 得られる(⑨p.237) 。この銅は, 金ゃ銀, 鉄、ニッケルなどを少量含み, 純度が 99 %程度で, 粗銅とよばれる。粗銅を精錬 するには, 純銅板を陰極。粗銅板を陽極 として, 硫酸銅(IL ) 水溶液の電気分解を 行う (図回)。 陰極では, 水溶液中の銅 (HL)イオンが銅となって析出し, 陽極で は, 粗銅中の銅が銅(IL)イオンとなって 水溶液申に溶け出す。 5 陰極 CuU+ 2e- 一っ Cu(恒元) (31) 陽極 Cu 一> Cu?+ 二 2e- (酸化) (32) このとき陰極で得られる銅は, 純度が 99.99 %程度さある。このように, 電気 分解を利用して金属の純度を高める操作 Au, Agなど 硫酸で酸性にした (陽極泥) 硫酸銅( L )水溶液 図軸 銅の電解精錬の原理 0.2Vー0.5V の低い電圧で電気分解を行う。 高い電圧をかけると, 銅以外の金属も析出 するようになり, 純度が低下する。

化学の電池の問題ですが、なぜ答えのような計算になるのかが分かりません。お願いします

衝 B cl jp に Pl| lm 希硫酸 水酸化ナトリウム水溶液 鉛秋電池 電気分解装置 図 図の電極BC問において電流が流れる方向は | 佑 | の方向である。 3.00 mol/L の希確隊 240 mL を合む銘著電池をある時間放電きせ, 一定電流 で電包分解した後,銘著電池から内容液を取り出して, 水で適当に希釈した 後。2.00 mol/L の水酸化ナトリウム深入で中和したところ 270 mL を要した。 このとき, 電極上に析出した物質は中和反応に全く及響を与えなかった。 この放電により硫酸は mol 消費され. 1計 小数点 正負の符号 指数