整理食塩水0.9w/v%、1L中には、塩化ナトリウムは何mmol含まれますか？ 式量は58.44です。 私は0.154だとおもいました。

式の成り立ちがよく分かりません💦

□ 86 16% の食塩水と 8% の食塩水を混ぜて, 9% 以上10% 以下の食塩水を500g作 りたい。 16% の食塩水は何g以上何g以下にすればよいか。

高一　数一 連立不等式の文章題 途中式と答えを教えてください

練習 67 濃さが3%と8%の食塩水がある。 この2種類の食塩水を混ぜ て,濃さが5%以上 6%以下の食塩水を200g作るには, 8% の食塩水は 何g以上何g 以下にすればよいか。

考えても検出の説明が良く分からず、 どうして、硝酸銀水溶液を加えるのか、 また、なぜ塩化銀の白い沈殿が生じると塩素が含まれていると分かるのでしょうか？

② 塩素 CIの検出 例 食塩水に硝酸銀水溶液を加えると塩化銀の白色沈殿が生じることから, 食塩水中には、塩素(塩化物イオン)が含まれていることがわかる。 Cl+H2O +A8No3 ③炭素Cの検出 例 大理石と希塩酸の反応で, 発生する気体を石灰水に通すと白くにごること から、気体は二酸化炭素で, 大理石には炭素が含まれていることがわかる。 補足 塩化水素の水溶液を塩酸という。 → Ag cl ④水素Hの検出 例 ある試料から生じた液体を白色の硫酸銅 (II) につけると青色の硫酸銅(II) 五水和物になることから,もとの試料には水素が含まれていることがわかる。 補足 塩化コバルト紙は水にふれると青色から赤色に変化するため, 水の確認に用いられる。

不等式の文章問題なのですが、手順がよく分からず、 どのような手順で解けますか？

85 ある店では500円でこの店の会員になることができ、会員は店の品物を定価の 10%引きで買うことができる。 この店の会員ではないAさんが,この店で定 価が600円の品物を何個か買うとき、会員になった方が合計金額が安くなるの は、この品物を何個以上買うときか p.44 応用例題 6 86 16% の食塩水と 8% の食塩水を混ぜて、 9% 以上 10% 以下の食塩水を500g作 りたい。 16% の食塩水は何g以上何g以下にすればよいか。

（2）（3）の解き方教えてください🙇🏻‍♀️

3 太郎さんと花子さんは、食塩水の濃度についての課題を考えている。 課題 x>0 とする。 濃度がx% の食塩水 200g がある。 この食塩水に, (A)または(B)の ずれかの操作を行い,食塩水の濃度が4%以上6%以下になるようにする。 <操作> (A) 水を110g加える。 (B) 食塩を7g加える。 このとき、ある条件を満たすxの値の範囲について考える。 太郎: 食塩水の濃度は、食塩水全体の重さに対する食塩の重さの割合を%で表したもので (食塩水の濃度)= (食塩の重さ) -X100(%) (食塩水の重さ) だよね。 花子: そうだね。 だから, 食塩と食塩水の重さに着目するといいよね。 太郎: (A)の操作を行うと, 食塩水の重さが110g増えて,食塩の重さが変わらないから、 濃度の値は小さくなるね。 (B) の操作を行うと, 食塩水の重さが7g増えて、食塩の 重さも7g増えるから,濃度の値は大きくなるね。 花子: そうか。 では、課題を考えてみよう。 (1)(A)の操作を1回行った後の食塩水に含まれる食塩の重さ(g) を x を用いて表せ。 また, このときの食塩水の濃度(%)をx を用いて表せ。 (2) (A)または(B)のいずれかの操作を1回行うことで,食塩水の濃度が4% 以上 6%以下に なるようなxの値の範囲を小数で答えよ。 (A)または(B)のいずれの操作についても、1回行うことでは、食塩水の濃度が4% 以上6% 以下にならず, (A)または(B)のいずれかの操作をもう1回行うことで,食塩水の濃度が4% 以上6%以下になるようなxの値の範囲を小数で答えよ。 ただし, 1回目と2回目で異な る操作を行ってもよい。 (配点25)

この問5と問6のやり方教えてください😿お願いします

4~5 No. 23.0 35.5, Ca: 40.0 として答えよ。 4 食塩 その 170gを水に溶かして250mLの食塩水を調整した。 (mol)は以下のどれが正しいか。 ① 0.40 ② 0.04 0.80 0.08 5 塩化カルシウム CaCl 5.0% (w/v) 水溶液を調整した。 その際 のモル濃度(ml)は以下のどれが正しいか。 0.11 食用色素を水で希釈用液を調整したい。最終 を調整するには、食用色素原液を、いくら ③ 0.45 ② 0.045 ③ 1.10 450mlの15 入れたらよいか答えなさい。 23mL 0.8mL 3 30 mL ④ 300mL

この問題の解き方と答え教えてください🙇‍♂️お願いします

(10) 食塩 11.7gを水に溶かして1の食塩水を調整した。 濃度 (mol/L) を求めよ (Na=23.0Cl=35.5)

DNAの抽出実験について、 ①細胞を破壊し、DNAを粗抽出する ②タンパク質分解酵素溶液で、DNAに絡むタンパク質を分解する ③15%食塩水を加え、DNAを溶かす ④除ききれていないタンパク質を熱変性させ、ろ過してDNAをタンパク質から分離・抽出する ⑤DNAをエタノール沈... 続きを読む

かいてます

としてはたらくものの組合せとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 次の反応Ⅰ および反応ⅡIで、下線を付した分子およびイオン (a ~d) のうち、酸 反応Ⅰ CH3COOH + H2O CH3COO 反応Ⅱ NH3 + H2O NH4++ OH- ① a + H2O + 704 が無視で 近づく はない。 「 cd (2015 本試 (NaOH) 基性を へるちか HとOHどうじに存在すること あるの? 93 誤り。 「水溶液中で、 水素イオン濃度を増加させて 水酸化物イオン濃度は変わらない。」 水溶液中で, [H] と [OH] の間には反比例の関係 があるので、 水素イオン濃度を増加させると,水酸 化物イオン濃度は減少する。 Point 中和の量的関係 酸の価数×物質量[mol])=塩基の価数× 酸の(価数α×濃度 e [mol/L]×体積V[L]) 塩基の(価数×濃度 [mol/L]> (aeV=be'V') 正しい。 塩化ナトリウム水溶液は の水溶液中では [H*]= [OH']= なっている。 b 濃度 [%] (g/cm) いると、 1.2 水溶液1.0Lは1.0Lで過不足 なく中和することができる。」 誤り。 「濃度 0.10mol/Lのアンモニア水中のアンモ ニアの電離度は, 25℃において 0.013 である。 この 94 ② a として正しいもの (i) 酸から生じるHと塩基から生じる OHの物 量が等しいとき、過不足なく中和する。 中和のとき、酸塩基の1molからは、酸塩 基の強弱に関係なくそれぞれの価数と同じ物質 量のH, OH が生じる。 度が最小になる。 したがって, アンモニアと硝酸はともに1価の塩基、 酸であるから, 0.10mol/Lのアンモニア水 1.0L は, 0.10mol/Lの硝酸 1.0L と過不足なく中和する。 ① 0.10mol/Lのアンモニア水では, 溶けている NH 分子の 1.3%が水分子と反応して NHと OH を生じているにすぎず, アンモニア水の OH-の濃度は小さい。 ② これに酸を加えるとOHHと反応して H2Oになる。 ③ 未反応のNH。 分子が水分子と反応してOHを 生じる。 [H^]=1×10mol/Lのと この水溶液のpHは7である。 b 正しい。 酸性が強い水溶液ほど C 度 [H'] が大きい ([H']=1×1 が小さい)ので, pHは小さくな 誤り。 「アンモニア水のpHは アンモニア水は塩基性で mol/L< [OH-] となっている 7よりも大きい。 よって、 正誤の組合せとして正し Point 水溶液の性質とpHC [H]=1×10mol/Lのとき 酸性: [H]>1×10mol/L: (酸性が強い水溶液ほと 中性: [H']=1×10mol/L (中性の水溶液のpHI 塩基性 [H] <1×10mol/ (塩基性が強い水溶液 92. th 誤りを含むものを、次の①~⑤のうちから一つ選 べ。 ①水酸化バリウムは, 2価の塩基である。 なにいってるの ■辺の強塩基 ④ このような反応がくり返されて,結局, NH3 ②塩酸は,電気を通さない。 ③相手に水素イオン H+を与える物質は, 酸である。 ④ [H+] と [OH] が等しい水溶液は, 中性である。 ・かわからな ⑤ 塩化アンモニウム水溶液に, 水酸化ナトリウムを加えると, アンモニアが生成する。 1mol から OH 1molが生じて酸を中和する ことになる。 ① 北水素が H と塩化物 [2017 追試] 定義は, 93. 酸塩基 1分酸塩基に関する次の記述 ac について,正誤の 組合せとして正しいものを,右の①~⑧のうちから一つ選べ。 ① a 水溶液中で, 水素イオン濃度を増加させても, 水酸化物イオン濃度 は変わらない。 ② ③ b 濃度 0.10mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は, 25℃ ④ において 0.013 である。 この水溶液1.0L は, 0.013mol/Lの硝酸 ⑤ 1.0L で過不足なく中和することができる。 C 水酸化カルシウムは,弱塩基である。 [2002 本試] ⑧ a正正正正誤誤誤誤 b正正誤誤正正誤誤 正誤正誤正誤正誤 C 25 °C) HH 水溶液は ある。 H₂O NH (HO (NH) と弱 塩に強 OH NH H₂O NH. pHは, 水溶液の酸性や塩 中性の水溶液のpHを7と が、7より大きいほど塩基 ① 正しい。 炭酸水は弱 弱い塩基性(pHは7.4 ②正しい。 食酢は酸性 性(pHは6.5程度)を NH H₂O NH 塩基であ を弱塩基。 つまり、 1価の塩基を1価の酸で過不足なく中和す るときは,塩基酸の強弱に関係なく、 塩基の物質 と酸の物質量は等しい。 ③正しい。 レモンの果 水はほぼ中性(pH ④ 誤り。 「セッケンオ さい。」 H₂O C 95 OH NH H₂O NH. NH NH NH NH 46 第2編 物質の変化 誤り。 「水酸化カルシウムは, 弱塩基である。」 水酸化カルシウムの溶解度は小さい (25℃で 0.17 g/100g 水) ので、濃い水溶液をつくることはでき ない。しかし、電離度は大きいので、強塩基である。 け A セッケン水は弱い は中性 (pHは 7 ) 食塩水より大きい よって、誤りを含む