(4、5)答えのように工夫して計算できますか？

□59 x=√2-1 のとき,次の式の値を求めよ。 (1)x+1/2 xC (2)x+12/12 (3) 2012/12 (4)x+12/11 (5)x+ x3+ 3 1 x5

(4)の解説がわかりません

190 第6章 確率 標問 86 確率の最大値 1の目が出たときは駒が矢印に沿って1つ進み, それ以外は同じ場所にとと 図のような経路があったとき, A点, B点においては, さいころを投げて まるとする. C点においては, さいころの目にかかわらず同じ場所にとどま るとする。さいころを投げて1の目が出る確率は1/3である。さいころも。 回投げた結果として, 駒がA点, B点, C点 にある確率を An, Bn, Cn とする. A B 駒がA点にある状態から始めるとして,次の問いに答えよ. C Bn M Anを求めよ. (2) を求めよ. (3) C を求めよ. An (4)を変化させたとき, B" が最大となるnの値をすべて求めよ. (豊橋技科大)

合成波の作り方が解説見ても分かりません お願いします

[知識] 195. 定常波の腹と節 振幅 0.3m, 波長4 mで, x軸を正の向きに進む正弦波Aと, 負の向きに進む正弦波Bがある。波は無限 に続いているが,図には, それぞれの正弦 y[m]↑ 0.3 03 A 波のようすを1波長分のみ示している。 A, -0.3 Bの合成波は定常波になる。 --B 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (1)0~10mの範囲で,節の位置はどこか。 (2) 0~10mの範囲で,腹はいくつできるか。 また, 腹の位置の振幅はいくらか。 ヒント それぞれの波が進み、 同位相で重なる点が腹, 逆位相で重なる点が節となる。 例題24

生物基礎の血液型の所についての質問なのですが、凝集というものは、A型の人の凝集原aとB型の人の凝集素bが結合するということであっていますか？ わかりやすい理解の仕方を知っていらっしゃる方いましたらぜひ教えていただきたいです。

問一を解く時に陽極、陰極がよくわからなくなったのですが、この問題において、陽極、陰極は考えなくていいのですか？

III は還元反応に用いられるものとする。 また, 標準状態 (0℃, 1.013 × 105Pa) 7 の気体のモル体積は22.4L/mol, 原子量はH=1.0, 0=16, S=32, Cu=63.5 次の文章を読み、問に答えなさい。 ただし,発生した気体は水に溶け ないものとし,放電により生じた電流はすべて電極における酸化また Pb=207 とする。 【配点17】 育 で 電解槽Iには35%の硫酸が500g入っており, 電極として鉛 (A極)と酸 化鉛(IV) (B極)が浸されている。 電解槽Ⅱには1.00mol/Lの硫酸銅(II)水 溶液が 500mL 入っており,電極として白金 (C極, D極)が浸されている。 A極と D極の間にスイッチがあり, スイッチをつなぐと導線を通って電流 が流れるようになっている。 下の図はこれらの装置の略図である。 スイッチをつないで一定時間電流を流すと, C極では気体の発生がみられ、 D 極の質量は 12.7g増加した。 (1) Joang 81-OH Joy スイッチ 02.r 問1 スイッチをつないで電流を流したとき, A極の表面で起こる反応を電子e を用いたイオン反応式で書きなさい。 eでていく 問2 酸化反応が起こる電極として正しいものを、次の①~④から2つ選び, 番 号で答えなさい。 ① A 極 ② B極 ③ C極 ④ D 極 問3C極で発生した気体の標準状態における体積 [L] を有効数字2桁で答え なさい。 問4 下線部の状態となったとき, B極の質量は何g増加、または減少するか 増加する場合は +, 減少する場合は-を付して, 有効数字2桁で答え さい。 A B C 08 白金 酸化鉛 N 白金 (IV) 1.00 mol/L硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 500mL 電解槽 Ⅱ H 35% 硫酸 500g 電解槽 I 問5 下線部の状態となったとき, 電解槽Iの硫酸の質量パーセント濃度 [ を有効数字2桁で答えなさい。

グラフの①とグラフの②がなぜ線を引いたところの意味になっているかわかりません 解説お願いします🙇‍♀️

問2 常温常圧で気体の炭化水素 Ax (L) と酸素y (L) を合計30Lになるように 混合し、これに点火して燃焼させる実験を行った。 その後、 生成した水や水蒸 気を除き, 二酸化炭素と未反応のA, または酸素の混合気体の体積V(L)を測 定すると、表1の結果が得られた。 表1 燃焼前後の気体の体積 燃焼前の気体の体積 燃焼後の混合気体 Aの体積x (L) 酸素の体積y (L) の体積V(L) もの 24 3.0 27 6.0 24 18 × 3 9.0 21) 16 第1問の間 12 18 18 15 ① 15 ① 20 18 では 12 22 21 9.0 24 24 6.0 26 27 3.0 28 これについて,後の問い (ab) に答えよ。 ただし, Aの燃焼の際, 生成 物は二酸化炭素と水だけであり,反応はAまたは酸素の一方が完全に消失す るまで進行するものとする。 また, 気体の体積は0℃, 1.013×10 Pa (標準状 態)に換算した値である。必要があれば、次ページの方眼紙を使うこと。

(3)の次に以降のシグマの計算は何をしているのですか

8 等差数列{a} があり.αs=31, α=63 を満たしている。また、数列{bm} があり, 61 = 1, bn+1=26n+1(n=1, 2, 3, •••••) を満たしている。 (1) 数列{a}の初項と公差を求めよ。 (2) 数列 {bm の一般項bx をnを用いて表せ。 (3) 数列{an} の項のうち, 数列{bsd の項を除いて,小さいものから順に並べた数列を {ch とする。 40 このとき,ckを求めよ。

(2)が分からないです。 よって、正しい答えはからのP➕aの3乗＋2aの2乗b−5abの2乗＋5bの3乗🟰でなぜ次にaの3乗＋2aの2乗b−5abの2乗＋5bの3乗がくるのですか？ 教えてください😿

EX (1)x²-2x+1との和がxxになる式を求めよ。 ③2 (2)ある多項式に +2a2b5ab2+563 を加えるところを誤って引いたので,答えが -4a2b+10ab2-96 になった。 正しい答えを求めよ。 HINT (2) ある多項式をPとし,条件を式に表してPを求める。 ただし, このPを正しい答えとし ては誤り ! (1) 求める式をPとすると ゆえに P+(3x²-2x+1)=x-x P=x2-x-(3x²-2x+1)=-2x2+x-1 (2) ある多項式をPとすると、題意から P-(a³+2a2b-5ab²+56³)=-a³-4a²b+10ab2-963 したがって P=-α-4a2b+10ab2-963+ (a°+2a2b-5ab2+56) =-2ab+5ab2-463 よって、 正しい答えは P+(a³+2a2b-5ab²+56³) =-2a2b+5ab²-4b3+a³+2a2b-5ab²+56³ =a3+63 ←P と Q との和が R →P+Q=R よってP=R-Q ←Pについて解く。 したがってから なぜこれがこれとない ある多項式をPとし.a+2ab-5ab2+563=Q,

aの問題でどっちが分母と分子になるのかが分からないのですがどうやって考えればいいですか？

問4 次の文章を読み, 後の問い (a~c) に答えよ。 2種類の溶媒にそれぞれ溶解し, それらが互いに接している部分 (界面)に 図1に示すように、ある溶質が、水と有機溶媒のような互いに混ざらない おいて,溶質がそれらの溶媒間を行き来するような平衡状態になる。 溶質 界面 有機溶媒 (有機層) 水(水層) 溶質 図1 溶質が水と有機溶媒それぞれに溶解した平衡状態 図1において,各溶媒に溶解して平衡状態にある溶質(各溶媒に分配され た溶質)の濃度の比は、温度・圧力が一定のもとでは一定の値になる。 例え ば,溶質Aが,水と有機溶媒Bに分配されているとき,有機層におけるAの モル濃度 (mol/L) を [A] 有機, 水層におけるAのモル濃度 (mol/L) を [A] 水層 とすると,次の式 (1) が成り立つ。 KD は分配係数とよばれる。 [A]有機層 = KD(一定値) [A]* == ある温度・圧力のもとで, Aが溶解した水溶液にBを加えてAを抽出する 実験(操作Ⅰ~Ⅲ) を行った。 この実験に関する後の問い (a~c) に答え よ。ただし, 実験中, 温度・圧力は一定とし, Aの溶解による水とBの体積 変化は無視できるものとする。 また,Aは,溶液中で電離や会合はしないも のとする。 操作Ⅰ A 0.090gが溶解している水溶液100mL に, B 100mL を加えて よく振り混ぜ、しばらく静置すると2層に分離した。 このとき,B に抽出されたAは 0.072gであった。

左辺の酸素分子数の求め方が分からないです。 まず、初めに右辺を求めますよね？次に左辺ですかね？でもどこから1/2とかきてるのか分からないです。教えてください

含 入試攻略 への必須問題 6 SO 1.00molの化合物 A を完全燃焼させるのに, 酸素が8.50mol必要であった。 この化合物Aの元素分析を行ったところ, 質量パーセント組成は炭素 87.8%, 水素12.2%であった。 化合物の分子式を決定せよ。 原子量はH=1.00, C=12.0, O=16.0とする。 (京都大) 解説 炭素 : 87.8%, 水素 : 12.2%とは, A100gあたり炭素原子Cが87.8g, 水素 原子日が12.2gを占めていることを表している。 87.8+12.2=100gなので, A には酸素原子は含まれていない。 まずは組成式を求める。 A100gで考えると, 87.8 〔g〕 12.2 (g) Cの物質量: Hの物質量 12.0 [g/mol) 1.00 (g/mol) =7.316... [mol] 12.2 [mol] =0.6:1 3 H =- :1 5 H =3:5 となり,Aの組成式はC3H5 と決まる。 Aの分子式はC37 H5m (nは整数) と表せ 完全燃焼の化学反応式は 5 17 ✓なぜうなるのか? ME C3H5 + 02 17n 5n CO2+ 4 2 57 H₂O 右辺の酸素原子数が 3n×2+ n= -n なので、 2 2 左辺の酸素分子数は nx 17 2 1 17 2 .17 4 17 n = 8.50 だから n=2 4 となり,A100molにはO2がn [mol] 必要である。 そこで, どうかさ また となり,Aの分子式はCH10 である。 答え C6H10