(2) -GCベクトルはなぜbベクトルとかけるのですか？

□ 79 △ABC の重心を G, 辺BCの中点をMとし, GA=a, GB=6 とする。 (1) AM. GC を a を用いて表せ。 (2) GP = とする。 点Mを通り,辺CAに平行な直線上の点をPとし, ✓ 80 この直線のベクトル方程式を,p,a, を用いて求めよ。 2直線 l (x, y) = 0, 3)+s(1, 2), m (x,y)=(61)+(?

この3つの構造式の説明について分からないことがあるのですご、上2つがなぜ水にほとんど溶けないのか、1番下の反応が強い理由を教えてください。お願いします。

Mg0 の場合も同様に, Mg0 + H2O 様に、 水に溶けて水酸化物になる反応式を示す。 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O SiO2 + H2O P4010 + 6H2O H2SiO3 → 4HgPO Al2O3 はほとんど水に溶けないので,この反応はほぼ起きない。 SiO2 はほとんど水に溶けないので、この反応はほぼ起きない。 頻出の反応式! この反応性は強いので, P4010 は強い乾燥剤。

(エ)がなぜ違うのか教えて欲しいです。

1酸と塩基, pH (1)酸·塩基に関する次の記述のうち,正しいものを1つ選べ。 (ア)酸は酸素を必ず含んでいる。 (イ)酢酸を水で薄めていくと, 電離度は大きくなっていく。 (ウ)一価の酸HNO。 と三価の酸 HgPO4 では, HPO4 のほうが強い酸である。 (エ)一価の強酸を一価の弱塩基で過不足なく中和するときに,必要な弱塩基 の物質量は強酸の物質量より多い。

ここの7️⃣がわからないので、教えてください🙇🏻‍♀️💦

N 7次の各問いに答えよ。 (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NAOH は何 mol か。 (2) 3mol の Ca(OH)。を中和するのに必要な HgPO4は何 mol か。 (3) 0.1mol の CH3COOH を中和するのに必要な NaOH は何mol か。 (4) 1mol の NH3 を中和するのに必要な HSO4は何 mol か。 (5) 0.25mol の CO2を反応させるのに必要な Ba(OH)。は何 mol か。 HVS TOOH

133がわからないです... 2枚目は回答です

132)次の化学式の物質を下の(1)~(10) に分類し, その物質名を答えよ。 HeSO4 AI(OH)。 Fe (OH)。 NHs HeS Ca(OH)2 HCI CH3COOH H&C2O4 Ba(OH)2 HNO。 KOH NAOH HaPO4 Cu(OH)2 Mg(OH)2 (2) 1価の弱酸 CO2 (1) 1価の強酸 (3)2価の強酸 (6)1価の強塩基 (92価の弱塩基 (4) 2価の弱酸 (5) 3価の弱酸 (7) 1価の弱塩基 (8) 2価の強塩基 (10) 3価の弱塩基 133)リン酸H3PO4の電離を3段階で示せ。

答えを教えてください🙏後、解き方も教えてください🙏

大間番号2|次の(1)~2的の空欄に入れるのに最も適当なものを,それぞれ下の 0~0のうちから一つずつ選べ。 (1) Please come into the dining room and help 11 to food and drink. () you (2) your (3) yours 0 yourself (2) That's the woman 12 husband was on TV last night. (1) that (2) who (3) whose 4) which (3) Today's TV program was 13 interesting than last week's. (1) more 2) much 3 rather (4) not so The poor child didn't know 14 his mother. 0 where finding (2) where to find 3) he found where sd ) 4 his finding where (5) A cold wind 15 for the last three days. 0 blows (2) blew 3 is blowing 4) has been blowing

7(1)以外と8を教えて下さい

7次の各問いに答えよ。 1 mol の HCI を中和するのに必要な NaOH は何 mol か。 (2) 3mol の Ca(OH)2 を中和するのに必要な HgPO4は何 mol か。 (3) 0.1mol の CH3COOH を中和するのに必要な NaOH は何 mol か。 1mol の NH3 を中和するのに必要な HSO4は何 mol か。 (5) Heo!+S/1H 0.25mol の CO2を反応させるのに必要な Ba(OH)2は何 mol か。 8次の各水溶液を0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき,必要な体積をま H20+SWieo めよ。 えて水 (1) 0.30mol/L の硝酸水溶液 10mL (3) 0.20mol/L の硫酸水溶液 25mL (2) 0.10mol/L の酢酸水溶液 20mL (4)0.10mol/L のシュウ酸水溶液30mL プロセス·ドリルの解答 1(ア)塩(イ) 正塩 (ウ) 酸性塩 (エ)塩基性塩 12 (オ) 酸性 (カ) 塩基性 3(キ)強 (ク) 中 (ケ) 弱 (コ) 塩基 14(サ)コニカルビーカー 5(シ)メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 6(1) HCI+NaOH → → (NH4)SO4 (3) CH;COOH+KOH 7(1) 1mol (2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol 8(1) 30mL (2) 20mL (3) 1.0×10°㎡L (4) 60mL NaCI+H20 (2) H:SO4+2NH3 CHCOOK+H20 (4) 2H3PO4+3Ca(OH)2 -- Ca。(PO,)+6H,0 (5) 0.25mol

すみません、至急です。〔2.3.4.〕は、両方のHとO H -の数を揃えられますか？どうやって考えたらいいのでしょうか？教えてください！

6次の酸と塩基の中和を化学反応式で表せ。ただし,中和は完全に進むものとする。 (1) HCI と NaOH (2) HeSO4と NH3 (3) CHgCOOH と KOH (4) HgPO4と Ca(OH)2

〔2〕ですけど、答えが合いません！答えは2モルです。

(2) 3mol の Ca(OH)。を中和するのに必要な HgPO』は何 mol か。 (3) 0.1mol の CH3COOHを中和するのに必要な NAOH は何mol か。 (4) 1mol の NH3 を中和するのに必要な HSO4は何 mol か。

どうして硫酸水素イオンの時は可逆反応が起こらないのですか？解説お願いします🙏

多段階の電離 2価以上の酸の電離は リン酸(3価の酸) H1f H11+ 1段階目:HgPO4 2段階目:HPO. 3段階目:HPO,-- 硫酸(2価の酸) 1段階目:HSO。 2段階目:HSO。- → H1 f ※一般的に2価以上の酸では, 1段階目の さくなる。 4 物質の変化