化学の中和反応です。 写真の（b）が分かりません！ なぜ22.4に×10の３乗をしているのですか？？ 10の３乗はどこからきてるのか教えてください🙏！ （写真は問題と答えです！）

(1) 0.200mol/Lの塩酸 HCI 50.0mL に気体のアンモ ニア NH。 を通して中和した。 (a)塩化水素(塩酸) とアンモニアの中和め化学反 イチッス Bn0s 応式を書け。「C( NHa HC(+ NH3-> NHec( (b) 中和したアンモニアは, 標準状態で何 mLか

分類のやり方を教えてください！ 一価、二価の見分け方は分かります！強酸、弱酸などの分け方教えてください！ よろしくお願いします！

語群に示した酸を,表に分類せよ。 強酸 弱酸 10||2 10 10 1価 3 2価 世 [語群] H2COs HCI HNO3 CH3COOH HeSO4 00aro2/1) 2 語群に示した塩基を,表に分類せよ。 で 強塩基 TH 弱塩基にする |2 1価 Abm を水 3 2価 大きくった [語群] NaOH Ca(OH)2 KOH NH3

【急募】 化学基礎の酸と塩基の反応のイオン濃度の問題です。 写真のラインが引いてあるところは10の-〇乗と有効数字で答えていますが、それ以外の問題はそのまま答えています。 何か違いはあるのでしょうか。

2. [H*]= ×c [mol/L]× α 濃度 a 酸の価数 電離度 (1) HNO3は一価の強酸なので,Hqhfom 1×0.25mol/L×1.0=0.25mol/L (2) H:SO』は二価の強酸なので, 2×0.30mol/L×1.0=0.60mol/L (3) CH.COOH は一価の弱酸なので, 1×0.10mol/L×0.016=1.6×10-3mol/L 3. [OH]= ×c' [mol/L]× α 濃度 b 塩基の価数 電離度 (1) KOH は一価の強塩基なので, 1×2.5mol/L×1.0=2.5mol/L (2) Ba(OH)2は二価の強塩基なので, 2×0.040mol/L×1.0=0.080mol/L (3) NHa は一価の弱塩基なので, 1×0.10mol/L×0.013=1.3×10-°mol/L 00) HM

なぜアンモニアはNH3一価の塩基なのですか？

一価の酸、2価の酸..とはどういう事ですか？？簡単に教えてください🙇‍♂️また、具体例がもしあれば教えていただけたら嬉しいです、！！

このECの補助金の制度がよく分からないのですが… 生産コストが高い方に合わせたら低い方は不利じゃないですか？

a)統一価格制度…域内の関税を撤廃し、EC(EU) 域内に農産物共同市場を設立 生産性が低い(生産コストが高い)国の農業保護が不可欠 主要農産物について、生産コストが高い国に合わせてEC域内 における統一価格を設定し、ECが補助金を支給して農家所得 を保障 ex)小麦、トウモロコシ、など主要穀物、 牛肉、バター 生産性の低い国の農業は守られ、生産性の高い国の農業は発展 b)国境調整措置…輸入課徴金 (輸入の抑制)·輸出補助金(輸出の促進)の設定 国際農産物市場からEU農業を保護

1番右の写真の、赤線のところの1は何の1ですか また、左辺（真ん中の写真）のようにリットルをかけなくていいんでしょうか

ル敗」 mL (2)水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.32gある。これを水に溶かし, 1.00 mol/L の塩酸で中 和するのに50.0mLが必要であった。混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていたか。 NAOH=40.0, KOH=56.0 g Tom 080.

答え方で、小数だけで答えるものと１０乗の形で答えるものがあるのはなんでですか？

[H]=1×0.20 mol/L× 1.0 =0.20 mol/L リードB イオン濃度の計算 次の酸の水溶液の水素ィ 第5章 酸と塩基の反応 67 4. pH の計算 次の水溶液の pHを求めよ。 (5)については, p.63c2の表を参照せよ。 例題[H*]=0.010 mol/L の水溶液 解[H*]=1×10-" mol/L のとき, pH=n より、 オン濃度[H*]を求めよ。 7。 HCI は一価の強酸なので、 濃度 電離度 [H*]=0.010 mol/L=1.0×10-2 mol/L pH=2 酸の価数 mol/L (1) [H*]=0.00010 mol/L の水溶液 (2) 0.0010 mo1/L の塩酸(電離度1.0) mol/L (3) 0.00050 mol/L の硫酸(電離度1.0) 6 b) 2)0.10 mol/L の酢酸水溶液(電離度 0.016) mol/L (4) 0.040 mol/Lの酢酸水溶液(電離度 0.025) 4 (5) 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液(電離度1.0) 8e 5.電離度の計算 次の酸の水溶液の電離度を求めよ。 3. 水酸化物イオン濃度の計算 次の塩基の水溶液の 水酸化物イオン濃度[OH-]を求めよ。 例題 0.010 mol/L の塩酸(pH=2) 解答 HCI は一価の酸である。pH=2 より, [H*]=1.0×10-2mol/L なので,電離度をαとすると, 高(中和 例題 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度1.0) NaOH は一価の強塩基なので, 1.0×10-2mol/L= 1 × 0.010 mol/L × a 酸の価数 濃度 電離度 「OH-]=1×0.20 mol/L×1.0 =0.20 mol/L 塩基の価数 濃度 電離度 α=1.0 (1) 2.5 mol/L の水酸化カリウム水溶液(電離度1.0) mol/L (1) 0.0020 mol/L の一価の酸の水溶液(pH=3) (2) 0.040 mol/L の酢酸水溶液(pH=3) (2) 0.040 mol/L の水酸化バリウム水溶液(電離度1.0) mol/L (3) 5.0×10-4mol/L の硫酸(pH=3) (3) 0.10 mol/L のアンモニア水(電離度0.013) mol/L

誤りだったんですけど、必要なエネルギーって部分が間違ってるのですか？

という。 十 合 b.原子が電子1個を受け取って一価の陰イオンになるときに必要な エネルギーを電子親和力という。 原子番号は原子核に含まれる中性子の数である。

電離度aの求め方を教えて欲しいです。 価数×濃度×電離度というのは分かるのですが、その電離度をどうやって求めるかが分かりません。 上手く伝わらなかったらすみません💦

5.電離度の計算 次の酸の水溶液の電離度を求めよ。 例題 0.010mol/L の塩酸 (pH=2) 解 HCI は一価の酸である。pH=2 より [H*]=1.0×10-°mol/L なので, 電離度をαと すると, 1.0×10-2mol/L= 1× 0.010mol/L × α 濃度 α=1.0 酸の価数 電離度 (1) 0.0020mol/L の一価の酸の水溶液(pH=3) (2) 0.040mol/Lの酢酸水溶液 (pH=3) (3) 5.0×10-4mol/L の硫酸 (pH=3)