問7なんですけど2枚目のイメージでF−にしては駄目なのですか？

2 PD と元素性 ようなことに気がついた の. 本 5 We守は下の元束の財央表を見て て※を左上の水素から大番に並べて 罰 す番号を打っている。 また, 。元素 っぁがこの数字もおおむね小さい オンになりやすい い元整が多いようであり: よく見ると オン価をもつこと KCanSclgTilaV CrMmFepColaN Gel。AsSeBrluKr] EE2OECTEREYHEC】 et 4 下得部のの周夫のの列は 18列あり。 族というが, 棋の列は休因あお |何という か。また. 水素以外の 1 族元素のことを別名で何とよぶか。 (合 下線吉0の番号を何というか。また, この番号は康子のもつあるもの の個数を表している。何の個数かを 2 通り答えよ。 ド線部(の数値は何とよばれるか。また, 正確にいえば, この数値は 必ずしもる小さい順に並んでいるわけではない。小さい順に並んでいない原 を 2 組指摘せよ。 下線部束の例として, 2 族元素はどのようなイオンになるか。また. 17 族元素はどのようなイオンになるか。 (e 18 族元素はいずれもイオンになりにくいが, その理由を述べよ。また, (時 うな性質をもつ 18 放元素を別名で何とよぶか。 @ 6 ae つた人の名前を 1 人挙げよ。 FNar, Mg AH はいずれも Ne と同じ電子 も し電子配置をもつ。 4) これらのイオンのうち, 慣 のを答え 0 ンのうち 半径の最も小さくなるものを答えよ。 A で答えたイオンの半径が最も小さく なる理由を 40 字以内で説明せ

問5です。 何故このような並びになるのですか？

人 @ 電子親和力の値は、 ー休の陰イオンから電子1個を取り示るのに必要なエネルギーの値に等しい。 ⑳ 了化牧イオンと硫化物イオンは, いずれも 2 価の単原子陰イオンである。 M NNG 72 間5 Be2+、O2-、下-、Na+、Mest、Ss の6つのイオンの半径 に * af、 Mg つのイオンの公を大きい央 不等号>を用いて並べよ。 Waiおは、 人

原子半径の大きさは左側ほど大きいと書いてあるのですが、原子番号が大きいほど大きくなるのですか？それとも特にそういうのではなくバラバラなのですか？

原子半径の大小がよく分かりません教えてください…

アは陽子、ウは中性子です。なぜＡの中性子をX+２ｎだと答えが違ってくるのですか？答えはm+n-zです

7 CI Ko N / WS 内押 フ DDロリツ ノヽ4 し (2) ある原子の原子核は 1.0x10-"cm、 原子半径は 1.0x10~m であろる.。 この原子の原子核を 半筆 1.0mm の球体にたとえると.、 原子の半径は何m になるか。 ただし、 答えは有効 字 2 桁で答えよ。 (OL (3) 上炭素原子は “C, BC. VCのぅ種類 了来康子は "OL7O.4O の3種類の (エ) がそれぞ れ存在する。このと き存在する二酸化過素分子の種類は何種類か 剛 (④ 下線部について、 Cの半減期は5730年である。 “Cの濾度が生存時の6.25 %に になった相 物は、何年前| 「に本 ce 4 SS crv = /みーー ZZ 2のt また、 mが36, nが1. 性子の数の38のときの各は人か で示せ 0 3 Hg 6 炎の記に に当てはまる元素を元素記号で答えよ。また、 (①、のの電子中を書け。 1) 第 2 周期の元素のうち, 最も陰性が強い元素。 W 2) 第3周期の元素のうち, アルカリ金属と呼ばれる元素. 電子配置の例 3) アルカリ土類金属に属する元素すべて。 4) ハロゲンのうちも 、黒も打子業号が寺きい友妻.

ここはどうやってとくのですか？？

問8 図3の立方体は。銀の結晶の単位格子を示している。 銀原子の原子半径をァ(cm] 結晶の密度を d(g/cmJ として, 銀原子 1 個の質量【g〕 を, 。 を用いた式で表せを。た だし, は原子の中心を表し, 最も近い原子どう しは。 互いに接しているものとする。 ま天較リウー Hi4Iにおる5

この問題の解き方教えてください！！ なるべく早めでお願いします🙏

ナトリウム Na の結品は, 体心立方格子の構造で, 単位格子の一辺の長きさは 4.3X10~" cm である。ナトリウム原子の原子半径は何 cm か。また, ナトリ ウムの密度は何 g/cm* か。アボガドロ定数 パム6.0X10?% /mol, 原子量 Na=23, 3 =1.7, 4.3?=79.5

単位格子問題です。 解答の最後の式の意味が分かりません。

曲の単位格子をがしたものである。鋼の原 期の結晶 1cm* 中に合まれる旬原子の数を表す式ど| ⑳のうちから一つ如べ。ただし, 最も近い原子どうPi のとする。

この充填率について式がこの数字になる理由を教えてください🙏

較 充填率 原子を互いに接する球としたときに, その じゅうてんリフ 球が空間に占める体積の割合を 充填率 という。 7 く面立方格子 位格子の一辺の長さ 7 と原子半径 ァ の間には。 ァニと7 の関係がある。また, 単位格子 7 中に康子は 4 個含まれるので. 充圭率は, O図a 面心立方格子 2 4 /Y2 で7"X4 mlにoeん Xせ ーー か よって, 74% く体心立方格子> 単位格子の一辺の長さ 7/ と原子半径 ヶ の間には, ヶ= 全」 の 関係がある。また, 単位格子中に原子は 2 個含まれるので, 充考率は 4 析 4 /73 8 全*x2 ュヶ(そた/ 3 人 ォりx2 2 が 13 較 最密構造 面心立方格了もた中aa、。 よって, 68 % 10

(3)の問題なんですが、イオン化傾向はLi>K>Naとなるのに水との反応性の大きさの順が解答の様になる理由がわかりません

アルカリ金属 の文のし___]に適当な語句を入れ,下の問いに答えよ。 Na の単体は密度が水よ りき 0 さく軟らかい軽金属である。。Na は空気中の 本と谷易に反応上. 人党選で水と激しく反応するので, 9ピー]中に保存きれる。 ]) 下線部④⑤. ⑤の変化を化学反応式で示せ。 2) Li. Na. Kの単体を, 融点の低い順に示せ。 @ . Na. Kの単体を水との反応性の大きい順に示せ。 | () Hi Na. Kの単体・化合物の炎色反応の色を記せ。 アルカリ金属の単体(Li Na_Kなど) K(68C)< Na(98C)< Li(d81C) が反応すると, 1 価の陽イオンに | (9) アルカリ人金属のイオン化エネルギーは, 砥化ナトリウム…:NazO(Na' : : | 原子番号が大きくなるほど小さくなり. 単 溢化ナトリウム…NaOH(Na* : OH =1:1) 体の反応性も大きくなる。K>Na>晶 2 アルカリ金属の単体の融点は, 原子番号 ①小 @右潤 が大きいものほど低くなる。これは原子番 (①④⑨ 4Na+ 0一>2NaO 号が大きいほど. 価電子がより外側の電子 ⑮ 2Na+ 2HO 一+2NaOH+ H 迷に存在し 原子半径が大きくなるため, ⑲⑳KくNa<Li ⑲K>Na>ロ 相対的に金属結合が弱くなるからである。 (4 Li…赤。Na…黄。K…赤此