化学の問題です。 この問題の（3）の解説を見ると、 書かれている二つの式を足していたのですが、 なぜ片方の式だけで結合エネルギーを求めたらダメなのでしょうか？

01 6 結合エネルギー抽出館 千中 H-H, C-H, O=0 の結合エネルギーをそれぞれ 436kJ/mol, 413kJ/mol,498kJ/mol とし, 炭素(黒鉛) の昇華熱を718kJ/mol とする。 次の問いに整数値で答えよ。 (1) メタンCH4 1mol を完全に原子に分解するのに必要なエネルギーを求めよ。 (2) メタンCH4 の生成熱を求めよ。 (3) 水(液体) の生成熱と蒸発熱は,次式で表される。 H2 + 1/12O2 = H2O(液) +286kJ H2O (液) = H2O (気) - 44kJ これらを用いて, 水分子の 0-H の結合エネルギーを求めよ。

(2)です。なぜQ2 ですか

85. ヘスの法則とエネルギー図 一酸化炭素の生成熱を実験で直接求め るのは難しいが,次に示す熱化学方程式を使えば, 計算によって求められる。 C(黒鉛)+O2(気) = CO2(気) + 394 kJ ・① CO (気) + +1/2O2(気)=CO2(気)+283kJ…② (1) ①,②の反応熱は図中の Q1, Q2, Q3 のうち, どれに当てはまるか。 一酸化炭素の生成熱は,図中の Q1, Q2, Q3 のうち,どれに当てはまるか。 (3) 一酸化炭素の生成熱は何kJ/mol と求められるか。 ( C(黒鉛)+O2 co+ 1/12/02 CO2 ①[ Q2 [kJ] Q3 [kJ] Q1[kJ] 〕 kJ/mol] 例題 16 〕

この問題でエチレンの結合エネルギーに関する式(2枚目(iii)です)立式する際、C(黒鉛)からC2H2(気)とはなぜできないのでしょうか？

問11molのC(黒鉛)が昇華するときの熱化学方程式は,式(1) で表される。 C(黒鉛) =C(気) - 717kJ また, 表1 は H-H結合と C2H 分子中の C-H結合の結合エネルギーを 示したものである。 H-H C-H 表 1 結合エネルギー (1) 結合エネルギー (kJ/mol) 436 415 C2H4 (気) の生成熱が-52kJ/mol であるとすると, C2H4 分子中のC=C 結 合の結合エネルギーは何kJ/mol か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちか ら一つ選べ。 7kJ/mol Hop D

質問です！！ この問題の考え方が分かりません！！ 教えてください🙇‍♀️ ちなみに答えは①です。

問5 次の3つの熱化学方程式 (i) ~ (i) から導かれる (ア) ~ (ウ) の記述の正誤と して、正しい組み合わせはどれか。 下の①~③のうちから最も適切なものを一 つ選びなさい。(解答番号は29 ) (i) H2O (液)= H2O(気)- (ii) H2 +1/02 H2O (気) + 242kJ (iii) NH3 + ³0₂ = ½⁄№₂ + 123H2O(気) + 317kJ 3 O2 ・N2 HOOD ① (ア) 水蒸気は液体の水より 1molあたり44 k Jだけ大きなエネルギーをもつ。 (イ) 液体の水の生成熱は 286kJ/mol である。 (ウ) アンモニアの生成熱は46 kJ/mol である。 2010 ② [③ ⑤ ⑦ = ⑧ 1 (ア) 44kJ 2000円 (イ) (ウ) 正 正誤正正誤誤正誤 正正誤正誤正誤 誤 正誤誤誤 正 正 HOOD

(4)のように、初見の化学反応から式を書くような問題が出た場合、どのようにして化学式を作るのでしょうか？

問2 次の記述(a)~(d)において, A~E は気体 NH 3, Cl2, CO2, N2, HCI, H 2, Ar のいずれかである。 設問 (1)~(5)に答えよ。 (a) A, B, D には刺激臭がある。 (b) B は有色である。 (C)BとCの混合物は、室温でも光により爆発的に反応し, A を生じる。 (d) 下の図に示すような装置がある。 入口 Xと出口Yの間には,最初,乾燥し たヘリウムガスが充てんしてあり, 装置内部は外気から遮断されている。U字 管は寒剤(氷と食塩の混合物) に浸してある。 酸化銅(II)の粉末を加熱しなが 入口X から静かにDを流すと反応が起こり, 最初乾いていたU字管の内 部には物質Mが, 気体捕集容器には無色のEが集まった。 U字管に集まった Mは室温で液体である。これに塩化コバルトで青色に着色したシリカゲルを 浸すと, 淡赤色になった。 また,Eはハーバー・ボッシュ法の原料になる気体 のひとつである。 設問 (1) : A~E の分子式を答えよ。 設問(2): 実験室で気体D を作りたい。その発生法を表す反応式を記せ。 設問(3): 物質 M の化学式を記せ。 設問(4) (d) の反応の後, 酸化銅(Ⅱ) は金属銅に変化していた。 下線部の反応の化 学反応式を記せ。 設問(5) : 1 mol の気体Eの生成を伴う設問 (4) の反応は,265 kJ の発熱反応であっ た。酸化銅(II)の生成熱は 167 kJ/mol (発熱反応), 液体M の生成熱は 286 kJ/mol(発熱反応)であるとき,気体Dの生成熱を求めよ。 入口X 酸化銅(ⅡI) 加熱 U字管 寒剤 気体捕集容器 水 水〇〇 出口Y

質問です！！ この問題の考え方が分かりません。 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️ ちなみに答えは④です！

X 問4 水素 H2 (気)と酸素 O2(気)から水H2O (気)を生じる反応において, 水H2O (気) の生成熱は何kJ/mol か。 次の①~⑤のうちから最も近い値を一つ選びな さい。ただし,各結合と結合エネルギーとの関係は表のとおりとする。(解答 番号は23) バース ①-222 結合 H-H 0=0 O-H (H2O) 結合エネルギー (kJ/mol) 436 498 463 ②-8 ③ 111 ④241⑤ 394

化学の燃焼熱について質問です。 この文の上から3行目、窒素はN₂に完全燃焼で変化する、とは、窒素は変わらないということですか？ 調べても、NOになったりNO₂になったりするという意見があってよくわかりません。 熱化学方程式を書くとき、N₂の完全燃焼はどのように書けば良いですか？

3 いろいろな反応熱 ・反応熱には、反応の種類や形式によって,特別な名称でよばれるものが多い。 1molの物質が完全燃焼するときに発生する熱量を,その物質の燃焼熱と 燃焼熱 いう。完全燃焼では炭素はCO2, 水素はH2O, 窒素 N2, 硫黄は SO2 に変化する場合を さす。また, H2O が生成する場合は,ふつうは 中 [kJ/mol] 燃焼熱 液体となるときの値で示す。各物質の燃焼熱は 右表の通り。 HO14 補足 ⑩ たとえば、 次の熱化学方程式は炭素1mol が不完全燃焼して一酸化炭素1mol に変化した ことを示し、炭素が完全燃焼したわけではない ので, +111kJ/mol は炭素の燃焼熱ではない。 生成熱 C+ 1/12 -O2 = CO + 111kJ PRO 2223 化合物1molがその成分元素の単 物質 水素 炭素 (黒鉛) メタン エタン プロパン エチレン アセチレン ベンゼン -hi 分子式 H2 (気) C(固) CH4 (気) C2H6 (気) O4C3H8 (1) C2H4 (気) C2H2 (気) C6H6 (液) TH OLLOLL) 燃焼熱 286 de 394 890 1560 2220 1411 1309 3268 1000

明日テストです お願いします教えてください この問題をエネルギー図を用いて教えてください あとそもそもエネルギー図書けません教えてください 先生からはしりとりみたいなものって言われました何がですか 教えてください やばいです 教えてください

76 REAS 82. 反応熱と水の比熱 260mgのアセチレン C2H2(気)を完全燃焼させたときに発生す る熱をすべて 0℃の氷 36.0g に与えた。 次の各問いに答えよ。 JOU A (1) C2H2(気)の燃焼熱 [kJ/mol] を求めよ。 ただし, CO2(気) H2O (液), C2H2 (気) の生 成熱をそれぞれ 393.5kJ/mol,285.8kJ/mol, -226.7kJ/mol とする。 (2) C2H2 (気)の燃焼で生じた熱は,すべて水の温度上昇と状態変化に使われるものと して,反応終了後の水の温度 〔℃〕に最も近い数値を次の ① ~ ⑥ から選べ ただし, 水 。 の比熱を4.2J/(g･K) とし, 0℃における氷の融解熱を6.00kJ/mol とする｡ 78.①0 ② 0.1 (3) 6.5 4 46 5 86 8845 100

この問題で、SO3の生成熱を2枚目のように置く部分についてですが、 この時 99kJ＝SO3生成熱-3/2O2生成熱-SO2生成熱とならないのでしょうか？

化学 b_式(1)の反応における反応熱を求めたい。 式 (1) の反応, SO2 から SO3への 酸化反応, およびO2から 03 が生成する反応の熱化学方程式は, それぞれ (2),(3),(4)で表される。 R¹ H R3 SO2 (気) + (気) + 03 (気) + SO2 (気) = ① 221 4 799 R1 R2 C (気) +0=C (気) + SO3 (気) + QkJ H R3 -O2(気)=SO3 (気) + 99 kJ 3 ・O2(気)=03 (気) - 143 kJ 2 各化合物の気体の生成熱が表1の値であるとき, 式 (2) の反応熱 Qは何kJ か。 最も適当な数値を,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 27 kJ 表1 各化合物の気体の生成熱 化合物 生成熱 (kJ/mol) R1 H R1 H R2 R3 R3 229 1020 -52- 67 186 217 (3) 578 1306 (4) (2108-52)

過去問です。四五番の解き方教えて下さい

窒素と水素を体積比1:3で混合し、 触媒を入れた容積可変の容器に入れて、 400℃~600℃. 2.0 x 10' Pa ~ 1.0 × 10° Pa程度に保つと, アンモニア(ガス)が 生成する。 平衡状態に達した後, 混合ガスを冷却することにより生成したアンモ ニアを液体として回収する。 この工業的なアンモニアの合成法を 法とい う。 N2+3H22NH ア (1) 文中の空欄 ア に適する語句を記せ。 (2) H-H.N=N,N-Hの結合エネルギーはそれぞれ 436, 945,391 kJ/mol で ある。アンモニアの生成熱は何kJ/mol か。整数で記せ。 (3) アンモニアの生成反応が発熱反応であるにもかかわらず, 工業的な製法では、 比較的高温で行っている。 以下の文はその理由を述べた文である。 文中の空欄に 適する語句を記せ。 <理由>低温よりも高温で行うと,( )が大きくなり,平衡状態にはやく達す るから。 (4) 1.0mol のN2 と 3.0 mol の H2 を容器に入れ, 一定温度, 一定圧力に保つと. 混合気体中のアンモニアのモル分率は0.20になった。 平衡状態における ① N2. ② H2, ③ NH3 の各物質量 (mol) をそれぞれ有効数字2桁で記せ。 (5) (4) の反応において,平衡状態に達したとき, 容器の容積は反応開始前の何倍に なっているか。 有効数字2桁で記せ。