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高1化学基礎 実験
中和滴定
目的 シュウ酸標準溶液を用いて水酸化ナトリウム水溶液の濃度を確認し、その水酸化ナトリウム水溶液を用い
て、食酢中の酢酸の濃度を求める。
準備 シュウ酸ニ水和物、 水酸化ナトリウム、食酢、メスフラスコ (100 mL)、ホールピペット、
コニカルビーカー、 ビュレット、ビュレット台、安全ピペッター、フェノールフタレイン溶液、 白い紙
操作
<水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求める>
(1)ビュレットの中を少量の水酸化ナトリウム水溶液で洗い(洗液はすてる)、水酸化ナトリウム水溶液をビュ
レットに入れる。液を勢いよく流しだし、活栓の下の空気を追い出し、 活栓を閉じる。
(2)ホールピペットで 0.0500 mol/Lシュウ酸標準溶液を 10.0 mL 取り、 コニカルビーカーに入れ、 フェノ
ールフタレイン溶液を1~2 滴加える。
(3)ビュレットの目盛りを読んだ後、(2)のシュウ酸標準溶液に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ、コニカ
ルビーカーをふり混ぜながら滴下する。赤色が消えにくくなったら注意して 1 滴ずつ加え、かすかに全体
が着色し、ふり混ぜても色が消えなくなったら滴下をやめ、目盛りを読む(最小目盛りの 1/10まで)。
(4)(2)、(3)の操作を3回繰り返し、滴下量の平均を求める。
結果
|回目
2回目
3回目
平均
滴定開始時の目盛り [mL]
0.00
10.00
10.00
滴定終了時の目盛り [mL]
11.80
21.81
21.80
滴定に要した N.OH の体積 [mL]
11.80
11.81
11.80
(1,80
2ヶ0.05mol/ ed 1,amolhと
の(1.80 - 0.00 = 11.80
「D00
2 >1.8/ - 10.00 = 11.81
2x0.05 r10
11.8%
ニ
*- 0.084745.
() 21.80-10.00= (1.80
と0.0847
こ47r10 moル
水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度… (8.47x10~2 )mol/L
く食酢のモル濃度を求める>
(1)ビュレットの中を少量の水酸化ナトリウム水溶液で洗い (洗液はすてる)、水酸化ナトリウム水溶液をビュ
レットに入れる。液を勢いよく流しだし、活栓の下の空気を追い出し、活栓を閉じる。
(2) ホールピペットで食酢を 10.0mL取り、メスフラスコに移し、 蒸留水を加えて 100mLにし、栓をしてよく
ふる(10倍に希釈する)。
