学校の問題集なんですが 解答用紙を無くしてしまって…。答えを教えてください🙇🙏急ぎなので早めにお願いします！

12 身のまわりの物質 岩機 点、沸点、再活品など、 重要な用超が多く出てきます。 原はた、 おさえましょう。実験装置やグラフの読みとりも出るので要注意です さいけっしょう ゆってん ふってん 日目 解答と別冊 p.3 基礎0 確認 に過する語を書き。 は適する語を選びましょう。 ●文中の D有機物 炭素や二酸化炭素は、 炭素を ふくむが無機物である。 ぶっしつ の物質の性質 …炭素をふくむ物質。 D…有機物以外の物質。 ほとんどは炭素をふくまない。 ]や熱を伝えやすく, [回 )が出る。 )という。 Lは画やデンプン くわしく 有機物の特徴 加熱するとこげて咲になり。 二酸化炭素と多くは水ができる。 )や魔 と L自国やガラス ト金属…金属は 性がある。みがくと [ L引っ張るとのびる せい し金国特有のかがやき 物質のの 物質の体積[cm] 金属以外の物質を 密度[g/cm)= Jg) みつど >密度…密度は物質に固有の値である。 じんすい >純粋な物質(純物質) ]種類の物質からできているもの。 L例)、調、塩化ナトリウム D…2種類以上の物質が混ざっているもの。 L例)倉塩水、塩限。石 じょうたいへんか の物質の状態変化 2注D水の体積の変化 水は液体から固体に変化する と体積は大きくなる。 >状態変化物質が固体…液体一気体と 物質の 状態変化 気体 加熱 冷却 変化すること。 わしく粒子の結びつき 固体→液体一気体と変化する と、結びつきがゆるやかになり。 粒子間の距離は大きくなる。 >状態変化と質量 体積…物質が固体一 固体 三液体 液体→気体と状態変化すると, 多くは 体積が増加するが質量は [D 水の温度と状態変化 ]…固体から液体に変化するときの温度。 J…液体が沸騰して気体に変化するときの >の >O ふっとう B(液体+気体) 100 気体 温度。 温 度 A(固体+液体) ゆうてん ふってん こんごうぶつ 液体 >融点·沸点の特徴… 0純粋な物質混合物! の融点や(C 0 沸点は一定の値を示す。 右上のグラフにおいて、 純粋な物質では、 沸点や 融点で温度は一定になる 固体 0 加熱した時間(分) Aのときの温度を水の [ の温度を水のO )といい, Bのとき ]という。 水とエタノールの混合物の温度変化 120。沸点の高い物質が多く出てくる 100 温 80 度 60 (C) 40 20 0246810 12 14 加熱した時間(分) ]…液体を熱して気体にし、 その気体を冷 混合物なので 沸騰中も温度 は変化する やして再び液体にしてとり出すこと。 沸点の低い物質 が多く出てくる。 じょうりゅう >エタノールと水の混合物の蒸留低い温度では, 沸点 の低いエタノール 水が多く出てくる。 6

解き方と答えを教えてください！

真量パーセント濃度が 10%の砂糖水 180gに砂糖を 20g加えた。このときの質量パーセン ト濃度を求めよ。

(2)がなんでウになるのか教えてください💦

しょうさん 3 図は,硝酸カリウム, ミョウバン, 食塩のそれぞれについて, 100g の水に溶ける質量と温 度の関係を表したグラフである。次の問いに 100 答えなさい。(40点) (1)水を 100g入れたビーカーに, ミョウバンを 硝酸カリウムッ ョウバン 80 80g入れて 20℃ に保ち, よくかき混ぜたと ころ,溶けきらずにビーカーの底に残った。 このことについて, 60 食塩 の物質がそれ以上溶けることのできなくなっ た状態の水溶液を何というか/書きなさい。 0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度[℃] 2ビーカーを加熱すると, ある温度に達したときにすべてのミョウバンが溶けた。このとき の温度はいくらか, 書きなさい。 [ 65 ] (2) 水を100g入れた3つのビーカーに, 同じ質量の硝酸カリウム, ミョウバン,食塩をそれぞ れ別々に入れて 60℃に保ち, よくかき混ぜたところ, それぞれのビーカーの中の物質はす べて溶けきった。3つのビーカーを10°℃まで冷やしたところ, 2つのビーカーでは固体が 出てきたが,残りの1つのビーカーでは変化が見られなかった。次のア~エから, ビーカー に入れた物質の質量として考えられるものを1つ選びなさい。 ア5g イ 15g ウ 30g エ 50g 8gの水に溶ける物質の質量g

(1)の希塩酸と塩酸の違いはなんですか？計算は塩酸と同じようにしたら出来ました。 また、(10)の塩酸水溶液とは何ですか？塩酸自体が水溶液だと思っていました…… 質問多くてすみません 解説お願いします(＞人＜;)

原子量 H-1.0 Li-7.0 C-12 N-14, O-16, F-19, Na-23 Mん A-27, P31, S-32, C-35.5, K-0 Cam Fe-56, Cu-63.5, Br-80, Ag-108, I-127, Ba-137 【12日目) モル濃度と溶質の物質量 次の溶液に含まれる溶質の物質量と質量を計算し、 有効数字2桁で答えよ。 (D20mol/L 希塩酸 200 mL。 20.10mol/L 塩酸 100mL。 320mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 50 mL。 (9025mol/L 塩化ナトリウム水溶液 800mL。 5020 mol/L スクロース CrH0n水溶液 500mL (60.50 mol/L 塩化ナトリウム水溶液 200 mL の4.0mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 400 mL S18mol/L 硫酸 100mL 91.4mol/L 尿素(NH):CO 水溶容液 350mL (100.10mol/L 塩酸水溶液 500 mL。 (11)0.35 mol/L 硫酸銅(D) 水溶液 300mL。 (12)0.75 mol/L 硝酸銀(D水溶液300 mL。

ウの問題でメモのように考えたのですがあっていますか…? よろしくお願い致します。

値を記述せよ。 77. 〈密閉容器内の気体の溶解) 10℃で8.1×10mol の二酸化炭素を含む水 500mLを容器に 入れると、容器の上部に体積50mL の空間(以下,ヘッドスペー スという)が残った(右図)。 この部分をただちに10℃の窒素で 大気圧(1.0×10°Pa)にして, 密封した。この容器を35°℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧はPアPaになる。 なお、窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は10℃ のときと同じとする。 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し,35°℃における二酸化炭妻の 水への溶解度(圧力が1.0×10°Paで水1Lに溶ける, 標準状態に換算した気体の体籍) は0.59Lである。ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をp[Pa] として,ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n」[mol) と n2 [mol] は、 かを ドスペース 50mL 二酸化炭素 を含む水 500mL 用いて表すと カ=イ×p n=ウ×p である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧かはエ Paであ る。したがって、35°℃における水の蒸気圧を無視すると,ヘッドスペース中の全圧は |オPaである。 問い[ア~オに適切な数値を有効数字2桁で記せ。R=8.3×10°Pa·L/(K·mol) 「15 京都大)

図3と図4の浸透圧って体積が違うので値は違いますか？これら２つを比較するような問題であればPV=一定を利用すれば良いでしょうか？

ら溶液側に溶療保 には溶液側から余分な圧力をかける必要があり; この圧力を浸透圧とよびます。 しんとうあつ O w J ケま 回 Osmotic pressure M 図4ではおもりによる圧力が,図3では液面差hに相当する液柱がおよぼす圧 力が浸透圧になっています。 図1 |図2 ||図3 図4 おもり 溶液 すう 純溶媒 純姿媒

教えてほしいです🙏🏻

S0の水にとける一 (3点×5) すいようえき 4)水溶液の性質 (1)溶質 80 右の図は,100gの水にとける物質の限度の質量 と水の温度との関係をグラフで示したものである。 (1) 食塩水では, 溶質と溶媒はそれぞれ何ですか。 (2) 下線部の量のことを何といいますか。 (3) 40℃の水100gに,硝酸カリウムと食塩を限度g までとかして,水溶液の温度を10℃まで下げた。 多くの結晶が出てくるのは, 硝酸カリウムと食塩のどちらですか。 また, そう なった理由を,「100gの水にとける限度の質量が,」の書き出しに続けて,「水 の温度」という語を使って書きなさい。 100 硝酸カリウム 溶媒 g 60 食塩 20 (3)物質 10 20 30 40 50 60 水の温度(C) 理由 100gの水にとける限度 の質量が、 4 理科2年A

右のほうに質量パーセント濃度とモル質量が書いてあるのですが、左の式との関係性がいまいちよく分かりません。質量パーセント濃度やモル質量の式からどうしたら、左の式になるのか教えてください。よろしくお願いします。

問8 化学反応と量的関係 週酸化水素 H.O2 水に酸化マンガン(V)MnO。を加えると、| ) つ六 H2O2 が水 HaO と酸素 O2に変化する。この変化は,次の式(1)の 化学反応式で表される。 lom001.0- OM Torm1or 2 H2O2 2 H2O + O2 1GH m 00:0 なお, MnO2は触媒としてはたらいており,反応を促進させる はたらきをもつが,反応の前後で変化せず,化学反応の量的関係 には関与しない。 lomg E m 08.0 lorg ST 質量パーセント濃度 3.4% の過酸化水素水 10mL(10 cm°)の質 質量パーセント濃度 量は,密度が10g/cm°であることから, 1.0g/cm°×10cm°=10g この水溶液に含まれる H:O2(分子量34)の質量および物質量 :1:S-o08搭液100g当だりに溶けている溶質の (C::)出 |質量(g)で表した濃度。 大質量パーセント濃度(%) い + 2-巻質の質量(g) 3C0円 o Mn0 は, 溶液の質量(g) ×100 未良 3.4 -=0.34g om 0 oa OS:0 " モル質量 10g× 100 物質1mol の質量。原子量 分子量 lom 09.0 式量にg/mol の単位をつけて表される。 omo0 (00 0.34 g 34g/mol 式(1)より, H:O22mol 当たり O2が1 mol 発生するので, 0.010 o m0モル質量(g/mol) mol の H:O2がすべて反応したときに発生した O2の0℃, 1.013 | い )2 効 は ×10° Pa(標準状態)での体積は, =0.010 mol 物質量(mol) 質量(g) 化学反応式が表す量的関係 化学反応式中の係数の比は, 反応物と 過間生成物の変化する物質量の比を表す。 (反応式中の係数の比) 22.4 L/mol×0.010 mol× =0.112L=112mL D 8 で 本O(物質の物質量の比) 反応により変化する

溶質は炭酸ナトリウム十水和物分の炭酸ナトリウムっていう式はなんでだめなんですか？

X 56. 水和物の溶解度 炭酸ナトリウム十水和物 Na:COs·10H:01.0mol から 28°℃の飽和溶液をつくる のに必要な水の質量は何gか。ただし, 炭酸ナトリウム Na:CO3の水に対する溶解度は, 28°C で40g/100g 水である。 g →例題1 さ 0.8 会る41 )

このピンクで囲ったところの問題の答えと途中式、分かる方いらっしゃいますか、？

次のI,Iに答えよ。 [g/水 100 g) 140 I 図は硝酸カリウム KNO3の溶解度(水 100 gに溶ける溶質のグラム数)曲線である。こ れをもとにして, 下記の問1~問3に答えよ。 ただし,解答は整数値で記せ。 120 100 問1 60 ℃ での硝酸カリウムの飽和水溶液 溶 80 200gがある。この溶液中には何gの硝 解 酸カリウム, および水が含まれているか。 度 60 問2 60 ℃ での硝酸カリウムの飽和水溶液 40 200gを 20 ℃ まで冷却して, この温度 20 に保つと,何gの硝酸カリウムの結晶が 析出するか。 0 20 40 60 80 問3 問2で硝酸カリウムの結晶が析出して 温度(℃) いるとき,溶液中の硝酸カリウムの質量 パーセント濃度は何%になるか。 I 硫酸銅(IⅡ)の水に対する溶解度[g/水 100 g〕は, 20℃ で 20, 60℃で 40である。 これ をもとにして, 下記の問4に答えよ。 問4 60℃の硫酸銅(IⅡ )の飽和水溶液 200gを 20 ℃に冷却してこの温度に保つと,何g の硫酸銅(I)五水和物の結晶が析出するか。 整数値で答えよ。原子量はH=1.0, 0= 16, S=32, Cu=64 とする。