理論化学 (1)①塩基性③酸性⑤塩基性 になる理由が分かりません どうして、答えがこうなるのか教えて頂きたいです よろしくお願いします<(_ _*)>

(1) 次の物質の水溶液の液性は何か。 *33" NaCO, ③ CuClz 6 (NH)SO4 2 NANO3 0 NaHCO3 O NagSO。 6 Na,COs (2) 次の塩の同じモル濃度の水溶液のうち, pHの値が最も小さいものはどれか。 0 酢酸ナトリウム ④ 硫酸ナトリウム 2 塩化カリウム 3 硝酸カリウム 6 塩化アンモニウム

12.5で合ってますかね？

5.0mlの塩酸に7.5mlの水酸 化ナトリウムを加えると中 性になった。同じ濃度の塩 酸6.0mlを中性にするために は、何mlの水酸化ナトリウ ム水溶液が必要か。 7.5ml 8.0ml 9.0ml 10.0ml 12.5ml

2番でどうして、アルカリ性や酸性、水酸化物イオン、水素イオンがあることがわかったのですか???教えて頂けたら嬉しいです🙇

採点基準 二呼。順 3 酸アルカリの性質 →A0(8点×4) →塩化ナトリウム(NaClI) +水(H2O) うすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液を表のように混ぜ合わせた 電源装置 ものを用意し,それぞれ糸にしみこませて, 図の装置にのせて電圧を加え たところ,水溶液Aではどのリ トマス紙でも色の変化は見られなかった。 (1) 水溶液Aの性質は, 酸性, 中性, アルカリ性のどれか。また,水溶液 Aにふくまれるイオンをすべてイオン式で書きなさい。 性質[ 中 性]イオン[ CI, Na* 本溶液 (2) 水溶液B, Dを使ったとき, 色が変化する リトマス紙はどれか。 図のア~エからそれぞ れ1つずつ選びなさい。 採点基準)(1) イオン: 全部できて正解。順不同可。 3 (2) 水溶液Aより, 水溶液を しみこませた糸 イ 赤色のリトマス紙っ うすい塩酸:水酸化ナト リウム水溶液=2:1の ア、 (31 富山改) 陰極ウ ェ陽極 青色のリトマス紙」食塩水をしみこませた ろ紙 アルカリ性 酸性ュ とき,中性。水溶液Bに は水酸化物イオン,水溶 液Dには水素イオンがあ A B C D うすい塩酸の体積(cm°) 6 10 12 15 6 12 5 うすい水酸化ナトリウム水溶液の体積[cm°] 3 水溶液B[ イ 水溶液D ウ る。

この問題の回答がないのですが量がとても多いので問1とか問2だけとかでもいいので教えて頂けると助かります🙇‍♂️

2020年 岐阜久図脂脳機定化水茶 の二意化険 (配点比率 医:25%, 工·応生: 20%) 以下の問1と問2に答えよ。 4 問1.次の実験I~IIで発生した気体 A~Cをどれも同じ捕集法で集めた。以下の(1)~(5)に答えよ。 [実験I] 酢酸ナトリウム(無水塩)と水酸化ナトリウムを試験管にとり,よく混ぜて加熱すると気体A が発生した。 [実験I] エタノールと十分な量の濃硫酸を丸底フラスコに入れ, 油浴で約170℃ に加熱すると気体B が発生した。 [実験I] 炭化カルシウム(カーバイド)の小粒を小さな穴を開けたアルミ箔で包み試験管に入れ,ここに 水を加えると気体Cが発生した。 さらに集めた気体 A~Cに次の実験IVとVの操作を行った。学 [実験V] 薄い臭素水に各々の気体を吹き込んでよく振り混ぜた。 [実験V] 硫酸で酸性にした薄い過マ ンガン酸カリウム水溶液に各々の気 体を吹き込んでよく振り混ぜた。 (1) 実験I~Iで起きた反応を化学反 応式で示せ。 (2)、気体 A~C を捕集するのに用いた 捕集法の名称を答えよ。 Ha0 (3)右のa~dの中から,気体Bを b 温度計 しぞれ a 一温度計 濃硫酸,エタノール 濃硫酸, エタノール 油浴 油浴 水 氷水 C d 一温度計 温度計 捕集している様子を表すものとして 適切なものを選び,記号で答えよ。 (4)実験IVで臭素水の色が消えたのは, 気体 A, B, Cのうち,どの気体か。 色が消えた気体すべてを記号で答え よ。該当するものがない場合,「な し」と記せ。 (5) 実験Vで過マンガン酸カリウム水溶液の色(赤紫色)はどうなるか。気体 A, B, Cについて, 色が① 消える,の変わらない, ③濃くなる,から選んでそれぞれ記号で答えよ。 問2.次の(a)~(i)を読み, D~Iに該当する化合物の構造式をそれぞれ示せ。 (a). Dは炭素, 水素, 酸素より構成され, 沸点97℃の中性の化合物で,水によく溶ける。 (b) Dはナトリウムと反応して水素を発生した。Dは臭素水の色を脱色せず,ヨードホルム反応も示さな かった。 (c) Dを硫酸酸性ニクロム酸カリウム水溶液で酸化すると,化合物Eを経て化合物 Fが得られた。 (a) Eは中性の化合物で水によく溶ける。また, Eはアンモニア性硝酸銀水溶液で銀鏡反応を示したが, ヨードホルム反応は示さなかった。 (e) Fは水に溶けると弱い酸性を示す一価のカルボン酸であり, Fが200mg含まれる水溶液を中和する ためには 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が 27.0mL 必要であった。 (f) Dを濃硫酸と混ぜて 160℃に加熱すると気体Gが発生した。 (E) 気体Gを元素分析したところ, 炭素が85.7%, 水素が14.3%であった。また, 気体G42.0gは 1.013×105 Pa, 27℃ で 24.6L の体積を示した。 (h) 気体Gに濃硫酸存在下で水を付加したら, 化合物Hが得られた。 (i) Hは中性の化合物でナトリウムと反応して水素を発生し, ヨードホルム反応で黄色結晶が析出した。 (i) Hを硫酸酸性ニクロム酸カリウム水溶液で酸化すると, 化合物Iが得られた。Iは中性で水によく溶 け,アンモニア性硝酸銀水溶液で銀鏡反応は示さないが, ヨードホルム反応では黄色結晶が析出した。 濃硫酸, エタノール 濃硫酸, エタノール 油浴 水 油浴

こちらの問題についてです。実際に問題にある訳では無いのですが、この問題を解く上で「水酸化バリウム水溶液を40ｃｍ３加えると中性」になるということを読み取るのですが、どこを見て中性だと分かるのでしょうか？？理由も付け足してくれたら嬉しいです

有機化学です。 しっかり考えたのですが、161番の解き方がわかりません。 教えて下さい。よろしくお願いいたしますm(__)m

加ポ 成する。× メタノールは中性の液体であるが、単体のナトリウムと反応して酸素を発生し, ナトリウムメト キシドになる。 のカルボン酸とアルコールが縮合して生じる化合物をエステルという。 6 エステルは, 一般に芳香をもつ液体で, 水によく溶ける。メ Hene! 分子式が C.oH,o で表される不飽和結合をもつ直鎖状のアルコール Cottn-iOH 161. アルコールの反応 03分 Aを一定質量取り,十分な量のナトリウムと反応させたところ, 0.125 mol の水素が発生した。また, 同じ質量のAに, 触媒を用いて水素を完全に付加させたところ, 0.500 mol の水素が消費された。この とき, Aの分子式中のnの値として最も適当な数値を, 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 0 14 2 16 3 18 の 20 6 22 [2018 本試) 2 CoHu-1ONa + H21 0、(25mol 2 CゅHn-10H 2Na 94 | 第4編 有機化合物 0.250wwl

dの問題です。 答えは分かりましたが、自分の考え方があっているのかわからないので①〜⑤までそれぞれ陽子、電子の数を教えていただけると助かります。

21. 陽子中性子 電子の数 05分 次のa~fに当てはまるものを,それぞれの解答群のうちか ら一つずつ選べ。 電子の総数がO。- と異なるもの 0 HF b 中性子の数が最も多い原子 0 3Ar a 2 CH。 H-O の OH 6 Na O Mg** 2+ [2009 追試) 2 40Ar 3 40Ca の 37CI 6 3°K 6 40K [2017 本試) 塩素の同位体どうしで異なるもの 0 価電子の数 0 中性子の数 d それぞれの数が等しいものの組合せとして適当なもの 0 Na の陽子の数と Na* の陽子の数 O Fの陽子の数と Naの陽子の数 6 Fの電子の数と Naの電子の数 Kと中性子の数が等しい原子 0 Si f 銅イオンCu*+ に含まれる電子の数 0 27 C 2 原子番号 6 陽子の数 O 電子の総数 6 イオンの価数 (2005 本試) の F- の陽子の数と Na* の陽子の数 の Na の電子の数と Na* の電子の数 [2004 追試) e の S O CI 0 Ar 6 Ca の 29 3 31 の 36 6 63 6 65 (2016 追試) | L1 | ゲC

(3)の問題で何から手をつければいいのでしょうか？ 着眼点を教えてください🙇‍♀️

準°145.〈並列回路の電気分解〉 (F=9.65×10°C/mol, Kw=1.0×10-14(mol/L)?, logio2=0.30, logi03=0.48) 図のように,電解槽I,II, IIを 接続して電気分解した。電解槽I には0.200mol/L の希硫酸が2.00L, 電解槽Iには硫酸銅(IⅡ)水溶液 が入れてある。電解槽Ⅲは中央が 陽イオン交換膜で仕切ってあり, 陰極側には0.200mol/L の水酸 化ナトリウム水溶液が1.00L, 陽 極側には2.00mol/L の塩化ナト リウム水溶液が1.00L入れてあ る。1.80A の一定電流で5時間 21分40 秒電気分解したところ,( 電解槽Iで発生した気体の総体積 は標準状態で1.344Lであった。ただし, 発生した気体は電解液に溶けない理想気体と する。また,電気分解による液量の変化はないものとする。 (1) 図に示す電解槽IIの陽極を白金に変えて同様に電気分解すると, 電解槽Ⅱの水溶液 の pH はどのように変化するか, 理由とともに述べよ。 (2) 図に示す電解槽Iの陽極と陰極で発生した気体を反応させて生じた物質を,水に溶 かして得られる水溶液は,酸性,中性, アルカリ性のいずれを示すか。 13) 図における電気分解後の電解槽Iの水溶液と電解槽Ⅲの陰極室の水溶液を体積で等 量ずつ混合した。この混合水溶液の pHを求めよ(小数第1位まで)。[17 京都府医大] 電源 電流計 抵抗 w 銅 銅 希硫酸 硫酸銅(I)水溶液 電解槽I 電解槽I 炭 素 鉄 水酸化ナトリウム 水溶液 塩化ナトリウム 水溶液 電解槽I

（2）についてです。 アルカリ性になる理由がわかりません。 このイオンがあるからだよ。など教えていただけると嬉しいです。

)ため,沈殿ができる。 の図1のA, Bは, 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸をイオンのモデルで表した 図1 ものである。Aの水溶液にフェノールフタレイン溶液を加え,これにBの水溶 A B 液を加えていった。 次の問いに答えなさい。 「1) Aの水溶液にBの水溶液の号を加えたときの水溶液の様子を,図2にモ OH デルで表しなさい。 口2) (1)で, Bの水溶液を加えたあとの水溶液の色は何色か。 O) 図2 口3)(1)で, Bの水溶液を加えたとき, 中和は起こったか。 口4)水溶液の色が消え, 無色になったのは, Bの水溶液をどれだけ加えたときか。図1 のときの体積を1として答えなさい。 口5) Aの水溶液にBの水溶液をすべて加えたとき, 水溶液の色は何色か。 口6) 図3のグラフは, Bの水溶液を加えていったとき 図 3 P Q R の水溶液中のイオンの数の変化を表したものである。 P~Rのグラフは, それぞれ図1のどのイオンの変 化を表しているか。イオン式で答えなさい。 1 of 1 R[ ] Bの量 0 Bの量 Bの量 D イオンの数 0 ロ ロ の イオンの数 0。 イオンの数

学校が休校になり課題が出て授業をしていないところなので全然わかりません🥲🥲 教科書を見てもわかりませんでした 解説お願いします

84 ●原子量と同位体 ホウ素には質量数10と 11の, 塩素には質量数 35と 37 の同位 体が存在する。ホウ素の原子量を 10.8, 相対質量を°B=10, "B=11 として, 次の問 いに答えよ。 (1) ホウ素の質量数11の同位体の存在比は何%か。 (2) 同位体の違いで分けたとき, BCl。 は何種類存在するか。 nol A8 L) f-o ar-o Tn o o0 a < 10° ヒント(2) 2種類のホウ素から 1つ, 2種類の塩素から3つを選ぶ。 1, 例題77