問4は酸性塩基性いずれでもとあるのでZn2+以下全てかと思い解説を呼んだのですが平衡の話が出てきて理解できなかったのでもう少し簡単に教えて欲しいです

必修 11. 金属イオンの検出と分離 基礎問 43 金属イオンの反応(1) 化学 次の問いに該当する金属イオンをすべて選べ。 該当するものがない場合に はf と記せ。 問1 SOを加えると沈殿を生じる金属イオンはどれか。 2+ a. Ba²+ b. Ca2+ c. Mg2+ d. Pb2+ e. Zn2+ 問2 CO3を加えると沈殿を生じる金属イオンはどれか。 a. Na+ b. Ba2+ c. Ca2+ d. Mg2+ e. Sr2+ 問3 C を加えると沈殿を生じる金属イオンはどれか。 a. Cu2+ b. Fe2+ c. Ni2+ d. Pb2+ e. Aβ3+ 問4 H2Sを通じると、酸性, 塩基性のいずれでも沈殿を生じる金属イオン はどれか。 a. Ca2+ 問5 b. Cd2+ c. Cu2+ d. Hg2+ e. Zn²+ HSを通じると, 中性で沈殿を生じる金属イオンはどれか。 d. Mg2+ a. Ba2+ b. Fe2+ c. Ni2+ e. Mn2+ (上智大)

合っていますか？

3 ☆★★★ (方程式と計算の過程) 先月回収したスチール缶とアルミ缶の 重さをそれぞれ4kg.ykgとする。 ① x+y=40 0.92+11y=42 ② 9x+9y=350 -9%+11g=430 -24-60 4:30 10×0.9=9 30×1133 x=1000 今月のスチール缶の回収量 9 kg (答) 今月のアルミ缶の回収量 33 kg

この問題の解き方教えてください😿答えは2です 導電性があるのか吸水性があるのかは全部覚えておくものなのですか？？お願いします

問3 次の高分子化合物 (a) ~ (e) のうち, 導電性高分子として用いられている ものと吸水性高分子として用いられているものの正しい組み合わせはどれ か。 下の表に示した(1)〜(9) から選び, 番号で答えよ。 (a) ポリアセチレン (b) ポリシアノアクリレート (c) ポリグリコール酸 (d) ポリアクリル酸ナトリウム (e) ポリ塩化ビニル 表 導電性高分子 吸水性高分子 (1) a C (2) a d (3) b a (4) b e (5) C a (6) 0 C e (7) d b (8) d e (9) e KD d

アルケンのホウ素水素化についての質問です。 写真の赤丸で示した物質は同じものとして考えても大丈夫でしょうか？ 違う物質であれば、②番の式で、なぜBO3(-3)になるのか教えていただきたいです🙇

D 2 CH3-C-CH2B 3 CH₂- C = CH₂ + BH3 CH3 CH3 H Cha 12 H₂O 3 CH3-C-CH₂-OH + BO3 + 3H20 CH 13 3CH3-C(CH3)=CH-CH3 + BH3 H → CH3-C H202 CH - CH+B CH3 CH3/3 H -3 3 CH3-C-CH-OH + BO3 + 3H₂O CH3 CH3

何故Bは 水に溶けにくいのか教えて欲しいです🙇‍♀️

52 問3 エステルの加水分解に関する次の問い(ab) に答えよ。 a caa00-0000 次に示す構造式のエステルを水酸化ナトリウム水溶液を使って加水分解 図1に示した手順で分離操作を行って, カルボン酸Aとアルコール B を得た。AとBは主にどの層に含まれるか。その組合せとして最も適当な ものを後の①~④のうちから一つ選べ。 20 -C-O-(CH2) 4 用いて カルボン酸A アルコール B 上層 1 上層2 ② 上層 1 下層2 S 上層 2 上層 1 ④ 下層 2 上層 1 2024 b アルコール B (分子式 C10 H140) と互いに構造異性体 うち,フェニル基 (CHs) をもち、不斉炭素原子をも いくつあるか。正しい数を,次の①~⑥のうちから一 異性体(光学異性体)は区別しないで数えるものとする 加水分解後の生成物の混合物 (水酸化ナトリウム水溶液を含む) で と、色を ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 混合物を分液ろうとに入れ, ジエチルエーテル を加えてよく振る。静置して二層に分離した 後,上層と下層を分ける。 (OOH) 上層 1 下層 1 ←塩酸を十分に加えて酸性にしてから,ジェ チルエーテルを加え, 混合物を分ろうと に入れてよく振る。 静置して二層に分離し た後,上層と下層を分ける。 上層 2 下層2 図1 エステルを加水分解した後に生成物を分離する実験操作の手順 mm 001.05 十キロ S 3

（i）の解き方教えてください😿答えは2番です。 お願いします

4 だし,原子量はH=1.0, C=12.0.0 16.0 とする。 合成高分子化合物について述べた次の文を読み, 下の問1~ 問5に答えよ。た 26970 我々の身の回りでは, 石油などを原料として人工的に合成された高分子化合物 が数多く利用されている。 合成高分子化合物の多くは, 小さな構成単位が繰り返 し結合した構造をしている。 また, 合成高分子化合物の固体は,分子鎖が比較的 規則正しく配列した ア 部分と分子鎖が不規則に配列した イ 部分 が入り混じった不均一な構造をとっている。一般に イ 部分が多い高分子 化合物は密度が ヴ く,光を散乱しにくい。 そのためやわらかく,透明性 が エ い。 合成高分子化合物をつくる重合反応のひとつに, 不飽和 オ 結合をもつ単量体 が,付加反応を繰り返しながら結びつく重合がある。 これを付加重合という。 (あ) 酢酸ビニルを付加重合させてポリ酢酸ビニルを合成し,得られたポリ酢酸ビニ ルをメタノール水溶液中で水酸化ナトリウムなどの塩基で加水分解すると,ポリ (い) ビニルアルコールが得られる。 ポリビニルアルコールのコロイド溶液を細孔から 飽和硫酸ナトリウム水溶液中に押し出すと, が起こり繊維状に固ま る。この繊維は水に溶けやすいため, ホルムアルデヒド水溶液でアセタール化す ると水に不溶な繊維である A タール化は部分的に起こるため, が得られる。 ポリビニルアルコールのアセ (う) A にはヒドロキシ基が多く残る。その ため、適度に吸湿性を示し, 木綿に似た性質を有する。

音楽のテストで、アルトリコーダーをやらないといけないのですが、低いソの音がうまく出せません。ひき方や指の配置、入れ替えの仕方にコツはありますか？

波線をつけたところがよく分からないです 。 教えてください。

18. 塗り分け 次の図のように7つの部分に分けられた長方形がある。7つの部分A~G を絵の具を使って塗り分ける。 ただし、隣り合う部分には異なる色を塗るものとする。 例えば, AとB,AとDは隣り合うため異なる 色を塗る。また, AとE, CとEは隣り合わないため同じ色を塗ってもよい。 〔1〕 WAD B EG F (1) 7色で塗り分ける方法はアイウエ通りある。 (2)自然数とする。 色で7つの部分を塗り分けるとき、 最小のnの値はn= オ である。 ま た,そのとき,塗り分ける方法はカキ 通りある。 (3) 5色で塗り分ける方法はクケコサ通りある。 〔2〕 「赤」と書かれたカードが3枚, 「青」 と書かれたカードが2枚, 「黄」と書かれたカードと,「緑」 と書かれたカードがそれぞれ1枚ある。 これら7枚のカードをよく混ぜて, 一列に並べる。 最初のカー ドに書かれている色を部分 Aに塗る。 2番目のカードに書かれている色を部分Bに塗る。 このように, 一列に並んでいるカードの順番にしたがって, そのカードに書かれている色を部分Aからアルファベッ ト順にGまで塗る。 (1)隣り合う部分が異なる色で塗り分けられている確率は シ である。 スセ (2)隣り合う部分が異なる色で塗り分けられているときに、部分 A の色が 「黄」 または 「緑」 である条 ソ 件付き確率は・ である。 タ 解答 〔1〕 (1) 7!=5040通り･･･ (ア~エ)である。 (2) GD,E,F の3つの部分に隣り合っているから, 2色で塗り分けることは不可能である。 3色･･･(オ) で塗り分けることを考える。 Gの色を固定すると, 次のような5通りの塗り方があり、 色の決め方が3!= 6通りであるから, 5.630通り... (カキ)

右上に赤く耕地率が高いと書いてあるのですが、どのような国がそうなるのですか？

量多い 国土の大半が砂漠 土地利用割合 耕地率高い 殿物収量 農地率 (kg) 地域 国名 6,296 うち明地 うち牧場 牧草地 森林率 その他 6,212 6.050 5.280 日本 韓国 中国 11.9% 1.6% 68.1% 18.0% 16.2% 0.6% 61.5% 1.7% 3,769 14.4% 41.8% 23.2% タイ 20.6% 3016 41.7% 1.6% 39.0% 5,797 3,283 アジア モンゴル 17.8% 第 0.9% 71.9% 9.1% 18.1% インドネシア 27.3% 5.9% 49.4% 17.4% 3.021 インド 56.9% 3.5% 24.2% 15.4% 4.901 バングラデシュ 67.6% 4.6% 14.5% 13.3% 3.342 カザフスタン 11.1% 68.3% 1.3% 19.3% 2.141 サウジアラビア 1.7% 79.1% 0.5% 18.8% 6,188 エジプト 3.9% 0.0% 0.0% 96.1% 2.861 1,420 858 5.407 アフリカ エチオピア 15.9% 17.7% 15.2% 51.2% ナイジェリア 44.5% 31.4% 23.9% 0.2% コンゴ民主共和国 5.9% 8.0% 56.1% 30.0% 7.920 6.241 7,133 6,381 6.926 4,502 5,627 南アフリカ共和国 15 10.2% 69.2% 14.1% 6.5% イギリス 25.3% 47.1% 13.2% 14.4% アイルランド 6.4% 59.2% 11.3% 23.0% フランス 31.8% 17.4% 31.4% 16.4% ドイツ 34.1% 13.6% 32.7% 19.6% 6.659 3,45 2,906 175 1,079 ヨーロッパ デンマーク 60.5% 5.2% 15.7% 18.7% ハンガリー 49.2% 87% 22.5% 19.7% ウクライナ 58.3% 13.0% 16.7% 12.0% ポーランド 37.2% 10.2% 30.9% 21.6% スウェーデン 6.2% 1.1% 68.7% 23.9% フィンランド 7.4% 0.1% 73.7% 18.8% 3,807 ロシア 7.5% 5.6% 19.8% 37.1% 5.256 アイスランド 1.2% 17.4% 0.5% 80.9% 5.213 アメリカ合衆国 17.5% 26.8% 339% 21.8% 1.651 才北 カナダ 4.3% 22% 38.7% 51.8% 029 メキシコ 11.4% 38.1% 33.9% 16.7% 1071 アメ ブラジル 7.6% 20.7% 59.6% 12.1% 農業 アカ アルゼンチン 12.3% 27.3% 10.5% 49.9% 芸農業 オーストラリア 世界 4.0% 43.1% 17.4% 35.5% 11.9% 24.5% 31.2% 32.3% 統計年次は2019年。FAOSTAT により作成。 森林率高い

D（1）の有効数字がわからないので教えて欲しいです 0.10のままでいいんですか？ 自分は1.0×10^-1とわざわざ書き直しました

炭化水素の生 H2Oの物 mol と、実際に H2Oの物質量 の差 0.150mol 6 酸と塩基 水素イオン濃度 •C204Hz ドリルの解答 A (1) HCI (2) H₂SO (3) HNO, (4) CH COOH (5) (COOH)2(1H₂C₂O) (6) H₂S (7) H3PO4 (1) NaOH (2) Ba(OH)2 (3) Al(OH)s (4) Cu(OH)2 (5)NH3 (6) Mg(OH)2 反応で減少 (1) HNO H+ + NO3 質量であり、こ 準に量的関係を 化水素の生産 る CO は 90mol なので 残 20mol-0.2 mol である (2) CH COOH CH3COO-+H+O (3) HSO2H+SO2 (H2SO (4) Ca(OH)2 Ca2++2OH- (5)NHs+H2O NH++ OH- 2H++SO-) H+ (1)硝酸は1価の強酸なので、 水素イオン濃度は, [H+]=0.10mol/L×1=0.10mol/L (2) 硫酸は2価の強酸なので、 水素イオン濃度は, [H+]=0.010mol/L×2=0.020mol/L=2.0×10-mol/L (3)酢酸は1価の弱酸なので、水素イオン濃度は, 電離度が0.016 から, [H+]=0.10mol/L×0.016=0.0016mol/L=1.6×10-3mol/L [H+]=1.0×10mol/L のとき,pH = αである。 (1)0.10mol/L=1.0×10-mol/Lなので, pH=1 (2) pH=5 (3) pH=7 (4) pH=1 pH=α のとき, [H+]=1.0×10-mol/Lである。 (1)1.0×10 'mol/L (0.10mol/L) (3) 1.0×10mol/L (5) 1.0×10-12mol/L 131. 酸塩基の定義・ (2) 1.0×10-3mol/L (4)1.0×10-mol/L 解答 (ア) 水素 (オキソニウム) (イ) 水酸化物 (ウ) 溶けやすい (エ)与える(オ)受け取る (カ) 溶けにくい (問) ①NH+H2O NH++ OH-②HCI+NH3 NHẠC 解説 アレニウスの定義では, 水溶液中で水素イオンH+を生じる物 質が酸、水酸化物イオン OH を生じる物質が塩基である。 水溶液中で, 素イオン H+ はオキソニウムイオン H30 になっている。 アンモニア NH3は分子中にOHを含んでいないが, 水と反応すると を1つ生じるので, 1価の塩基に分類される。 NH3 + H2O NH++ OH- ーンステッド・ローリーの定義では, 陽子 H+を与える物質が酸, 陽子 け取る物質が塩基である。 水酸化銅(II) Cu(OH)2 は水に溶けにく レニウスの定義では、酸塩基に分類しにくい。 しかし, 水酸化 ■は、陽子を受け取ることができ, ブレンステッド・ローリーの定 塩基に分類される。 Cu(OH)2+2H+ → Cu²++2H2O > プロセス 次の文中の( に適当な語句, 数値を入れよ。 日 アレニウスの定義では、(ア)とは水に溶かしたときに活用して水素イオ ニウムイオン)を生じる化合物であり、(イ)とは水に溶かしたときに 基本例題13 (ウ)イオンを生じる化合物である。 一方, ブレンステッド・ローリーの次の各反応に (ア)とは(エ)を与えることができる物質であり、(イ)とは(エ)を受け取る きる物質である。 した酸また (1) NH3 塩酸や硫酸のように, 濃度に関係なく電離度が 1 とみなせる酸を(オ)と (3) HCL 酢酸のように,電離度の小さい酸をガ)という。 3 25℃において, 中性の水溶液の水素イオン濃度 [H+] は(キ) mol/Lであり、 (ク)となる。酸性が強くなるほど, pHの値は(ケ)なる。 方 A 次の酸の化学式を記せ。 (3) 硝酸 (2) 硫酸 ドリル ・次の各問いに答えよ。 (1) 塩化水素 (4) 酢酸 (5) シュウ酸 (6) 硫化水素 (7) リン酸 NA B 次の塩基の化学式を記せ。 (HO)SE (HO! N (1) 水酸化ナトリウム (2) 水酸化バリウム (3) 水酸化アルミニウム (4) 水酸化銅(Ⅱ) (5) アンモニア ● 水酸化銅(Ⅱ 塩酸や硫酸水 (6) 水酸化マグネシウム 次の物質の水溶液中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ。 ただし, オキ ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離するものは、2段階の まとめて示せ。 (1) HNO3 (2) CH3COOH (3)H2SO4 (4) Ca(OH)2 (5) ► 次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし, 強酸はすべて電離するものと (1)0.10mol/Lの硝酸水溶液 (2)0.010mol/Lの硫酸水溶液 (3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度0.016) (1) [H+]=0.10mol/L (2) [H+] = 1.0×10-5mol/L (4) [H+] = 1.0×10-mol/L 次の水溶液のpHを求めよ。 (3) [H+] = 1.0×10mol/L 次の水溶液の水素イオン濃度 [H+] を求めよ。 (1) pH = 1 (2) pH=3 (3) pH=7 (4)pH=9 (5) pH (イ)塩基(ウ) 水酸化物 (エ) 水素イオン(陽子) (オ)強酸 (カ)弱酸 プロセスの解答 (ク) 7 (ケ) 小さく