化学の最後の問題がわかりません。 (2)シュウ酸水溶液の滴定に 12.00 ml、食酢の滴定に 8.00 ml の約 0.1 mol/l 水酸化ナトリウム水溶液 濃度、うすめた食酢中の酢酸のモル濃度を求めなさい。 解き方と解答をお願いします。

問2 次の中和滴定実験について次の各問いに答えなさい。原子量は、H=1.0, C=12,0=16, Na =23 とする。 0 シュウ酸の結晶(COOH)2·2H20(ア)gを1Lメスフラスコにとり、水で溶かし、さ らに水を標線まで加えて 0.0500 mol/L シュウ酸標準溶液を作成する。 2 水酸化ナトリウム(イ)gをビーカーにとり水を加えて 200 mL にし、約 0.1 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を作成する。 ③ 食酢 10 mLをホールピペットで100 mL メスフラスコにとり、よく混ぜながら水を標 線まで加え食酢を正しく 10倍にうすめる。 ④ ビュレットを共洗いして水酸化ナトリウム水溶液をとる。 6 ホールピペットを共洗いしてシュウ酸標準溶液 10 mL をコニカルビーカーにとり、指 示薬(ウ)を1、2滴加え、ビュレットの下に置く。 6 コニカルビーカーを振りながらビュレットから水酸化ナトリウム水溶液を滴下し、最後 の1滴で(エ)色となる点で止める(この操作を滴定という)。 の シュウ酸と同様にして、うすめた食酢を滴定する。 (1)文中の空欄(ア)~(エ)に入る数値や語句を答えなさい。数値が入る場合は、それを 求めた計算式も示しなさい。 (2) のでシュウ酸水溶液(標準溶液)の滴定に12.00 mL、食酢の滴定に 8.00 mlLの約 0.1 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を要した。水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度および、うすめた食 酢中の酢酸のモル濃度を求めなさい。

滴定の問題やってみたのですが答えが合いませんでした…どなたか教えてください！

発展問題 実験論述 160.中和滴定次の実験の~3の文章を読み,下の各問いに答えよ。 実験の シュウ酸二水和物(COOH)22H20 を6.30gとり、 スフラスコでシュウ酸標準溶液を調製した。約2.5gの水酸化ナトリウム NaOH を 純水に溶かして250mLの水溶液をつくり,この溶液の少量でビュレットを洗浄した。 実験の 0のシュウ酸標準溶液でホールピペットを洗浄したのち,同じ溶液 25.0mL をホールピペットでとり,コニカルビーカーに入れた。これに指示薬を加え,ビュレ ットを用いてのの水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると,10.20mLを要した。 実験 食酢を正確に5倍に希釈した水溶液 25.0mL をホールピペットでとり,コニカ ルビーカーに入れた。①の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 15.50mLを要した。 (1) 実験ののシュウ酸標準溶液のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 (2) 実験ので測定された水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 (3) 実験3で,希釈する前の食用酔中の酢酸のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。た だし、食酢中の酸はすべて酢酸であるとする。 (4) ガラス器具を洗浄するときに,下線部(a)では純水で洗浄するが,下線部(b),(c) では使用する溶液で洗浄する理由は何か。100字以内で述べよ。 純水で洗浄した1L用メ (10 琉球大 改) (原子最) H=1.0 C=12 0=16

⑵の青線の部分が理解できません。 なぜCaとCaC2O4とH2C2O4の物質量が全て等しいと分かるのですか？

問3 ある食品 10.0gを灰化処理(550~600 ℃ で食品を燃やして灰にする処理)後,希塩酸 でわずかに酸性にして溶かし,シュウ酸アンモニウム水溶液を加えてシュウ酸カルシウ ムの結晶を析出させた。ろ過によりシュウ酸カルシウムの結晶を集め, 温めた希硫酸で 完全に溶かして総量 100 mL とした。 得られた溶液 20.0mL を三角フラスコにとり,硫 酸酸性下で2.00×10-°mol/Lの過マンガン酸カリウム標準溶液で滴定すると,滴定の 終点までに8.00 mL を要した。この測定に関する(1), (2)に有効数字2桁で答えよ。また, 計算過程もそれぞれ記せ。 (1)下線部の溶液 100mL 中に含まれていたシュウ酸の物質量は何mol か。 の流 (2) この食品に含まれているカルシウムの質量パーセントは何%か。

(1)の答えについてなのですが本書の答えでは5.00×10^-2となっていたのですが0.0500mol/Lではだめなのでしょうか？他の問題では0.0500...という答え方だったので気になって質問しました。わかる方がいたら教えていただきたいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

メチル (pH3.1~4.4) ブロモチモールブルー (pH6.0~7.6) 満下量(mL) フェノールフタレイン (pH8.0~9.8) (4) この酢酸水溶液のモル濃度を求めよ。 (ウ) (5) この酢酸水溶液の電離度を求めよ。 mol/L(2) 理由 mol/L(5) 78 中和滴定 シュウ酸二水和物 (COOH)2-2H2○を正確に3.15g量り取り, 水を加えて500mLのシュ ウ酸標準溶液とした。このシュウ酸水溶液 20.0mLを量り取ってコニカルビーカーに移し, フェノー ルフタレインを加えたのち, 濃度のわからない水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 12.5 mi を要した。次の各問いに答えよ。 (原子量は, エ=1.0, C=12, O=16) (1) シュウ酸標準溶液のモル濃度は何 mol/Lか。 (2) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何 mol/Lか。 mol/L mol/L(2)

(g)が分かりません💦 実験4の水酸化ナトリウム水溶液の濃度は0.098mol/Lです。お願いします🙏

問2 水酸化ナトリウム水溶液の濃度を調べるために, 次の実験操作1~4に したがって中和滴定を行った。この実験操作を読み,以下の記述 (a) ~ (g) 中の[32]~ロ38]に当てはまる数値,記述, または語句として最も適切 なものを,それぞれの解答群のうちから一つずつ選べ。 実験操作1:精製したシュウ酸二水和物 (COOH)2·2H.O の結晶を電子て んびんで正確にはかり取り, 0.100mol/L の標準溶液 250mL を調製した。 実験操作2:粒状の水酸化ナトリウムを上皿てんびんで約 0.8g はかり取 り, 500 mL のビーカーに移し, メスシリンダーではかり取っ た純水 200 mLを注ぎ,完全に溶かし水酸化ナトリウム水溶 液を調製した。 実験操作3:実験操作1で調製したシュウ酸水溶液 10.0㎡Lを, ホール ピペットを用いて正確にはかり取り,三角フラスコに最後の

この理由の説明をお願いします💦

を のを 602の55/ し 。 ーーンリフー ーー の0ニン (8) 水酸化ナトリウムの結 るととができない。 そのため, 定する必要がある。 水酸化ナトリ ウゥムの正確な質量をはかり とることとができない理 せよ。 晶は, 正確に質量をはかりとって も, 正確な濃度の水溶液を調製す <の実験のようにシュウ酸標準溶液と の中和滴定で濃度を決 ]を説明

なぜ、溶液全体がピンク色になった時に、中和されたと考えるのですか??

化学基礎 テキスト 第3講 国 シュウッ酸(CO0H):は1 分子あたり 2 分子のHOとともに二水和物結晶をつくる。この 結晶は室温・空気中で安定なので, 中和滴定や酸化還元滴定をする際の標準物質として用 いられる。 12.6gのシュウ酸・二水和物結晶を純水に浴かした後, これを500mLのメスフラスコ に移し, さらに標線まで純水を加えて, これを標準溶液とした。以下の問いに答えなさい。 なお原子量はH:1、 Ci12,0:16, Na: 23とする。また, 数値で答える問いには和有 効数字3桁で答えよ。 (⑭) 標準溶液中のシュウ酸のモル渡度を求めなさい。 (b) この標準溶液に濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液を滴下して, その濃度を決定しよ うと考えた。このときに浴液中で起こる反応を化学反応式で示しなさい。 () 標準潜液をコニカルビーカーに20.0mL採取し, これにフェノールフタレイン溶液を 1 滴加えた。この浴液に濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液をビュレットからゆっくり 滴下したところ, 24.7mL滴下したところで溶液全体がビンク色になった。用いた水酸 化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めなさい|

(1)でシュウ酸標準溶液はシュウ酸の水和物で合ってますか？そして、モル濃度を求めるのに溶質を水和物とおくのが少し気持ち悪いんですが助けてください。

(3)について質問です。 滴定の終点であるため酸化剤が受け取った電子還元剤が放出した電子の個数は同じになると言う仕組みはわかります。 ですが右辺で25/100がかけてありますが、これは100ミリリットルの溶液から25ミリリットルを取ったと言う意味の式でしょうか?教えてください🙇

5フーピーニー 2 0.252g のシュ ウ酸の結晶 濃度不明の 。過マンガン酸カ ころで, 反応が完了した。 Mn04-圭8HT二56 一 (600還ee 2CO。十2HT十2e~ 酸化司元満定 lei | 溶かして, 。正確に 100mL の光溢を (COOH)。・2HzO を水に? F確にとり, 希硫酸で酸性にした。これを温めなが 調製し, その中から 。25.0mL を目催とて リウム水溶液を少量ずつ加えていくと。 20.0mL 加えたと靖 Mn2サ十4HzO いられる器具の名称を記せ。 7(1) 下線部①, ②の操作で (⑬③) 眉懇明 ⑫②) (CoOH)zが残っで いる間は, Mn04- が Mn2+ となるため。 ほぼ 点をどのように決めるか。 / (②) 下線部③で, 反応がちょうど完了しだ | この通マンガン酸カリウム水溶液の渡度は何 mol/L か。 | | 解答 | Q①) ①⑪ メスフラスョ| ② ホールビピペッド | (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え | ずに残る点を終点とする。 ! (3) 1 mol の Mn04』 は 5 mol の電子を受け取り, 1 molの 電了所を放出する。KMn04 水溶液の濃度

(5)を教えて下さい 答えは丸をつけた番号です

*生1 』 積 。 およびク ロム酸銀の溶解平 結っ | 記 Agricl]=18x10 (moルル)* = Ag*二CI 。デ ー12. 3 AgCro。 (個) = 2Ag'+CrO“ 色/ニ (AgTIcrOr 本 me る レー 衣有[Cr の代が同程度の場合に.少量の銀イオンを普加す も =原潜六を加えていくと, | ア |の沈が に| ア |が沈穫する。さらに硝銀 Sn各aicム で生じた後に| イ |の沈が生じる。この党典は容易に目で確認で 2 のが和成し始める点を病定の導点とし, 共点までに加えた酸銀水浴液 誠人馬イオンの湖度を氷めることができる。 水浴湊中に含まれる塩化物イオン濃度を測定する方法の一つに沈殿滴定法(モー ルル決)がある。これは. 塩化物イオンを合も水溶液に 指示楽としてクロム酸カリ ウス夏浴流を加え。 濾度が正確にわかっている硝酸銀水溶液の標準溶液を少しずつ 伸介 0く方鞭である。この方法を用いて 市販の江品しょう油や薄口しょう油中 に含まれる塩分渡度を測定する実験を行った。 まず 質量を調べると. 市販の濃口しょう滑 100mLは11.5g. 薄口しょう清 mLしは11.8g であった。 語双の小品しょう油100mしを| ウ |ではかりとり. に の薄口しょぅ 油1.00 りとり. | エ |に入れて元氷で100 倍に希釈した 街と浴角度積 は