どうやって求めているのか教えてください！

ロ (3) 固体の NaOH 4.0gを多量の水に溶かすと, 4.5.Jの熱量が発生した。 に NAOH の溶解熱は何 kJ/mol か。 0r

(イ)の答えになる理由を教えてほしいです

294 反応熱の測定 次の実験について,文中の(ア)~(ク)に適当な語句·式·数値を入 (込を -ck! れよ。ただし,水およびすべての溶液の比熱は 4.2J/(g·K), 密度は1.0g/cm? とする。 (実験1)ふた付きの発泡ポリスチレン製容器に水 50mLを取り,水酸化ナトリウム2.0gを入れ, よくかき混ぜながら温度を測定した。 このときの (株素木)機気 る E た式来ケ) (9) D- C 発熱は(ア)熱によるもので,その温度上昇度は温 右図の( )に相当し,10.5Kであった。したがっ の農感主 合番式モ (E) て、水酸化ナトリウムの(ァ)熱は(メゥ) kJ/mol と算出される。 (実験2) 同じ容器で1.0mol/L の塩酸100mL に NaCi(個 K p! B A/ ¥354KJ00 合エ0 (つ) 2 4 6 1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液50mL を加 時間(分) え,よくかき混ぜた。この反応の発熱は()熱 によるもので,その値を56kJ/mol とすると、温 金計 講単- 二〇-0 (6) ご6学宙 度上昇は(オ)Kと算出される。 よくかき混ぜるとき,その反応熱は(カ )の法則により,水酸化ナトリウム1mol あ たり(キ)kJ/mol, 溶液の温度上昇度は(ク )Kと算出される。 ら焼 士) 千代木 こ(a) ス十市ホア (1) (実験3) 同じ容器で1.0mol/L の塩酸100mL に水酸化ナトリウムの固体2.0gを加え (近畿大)

C(黒鉛)の生成熱と燃焼熱の見分け方が分からないです！ (大問10の時)

0次の(1)~(6)の内容を熱化学方程式で表せ。ただし,生じる水は液体とする。 (1) Hzの燃焼熱:286kJ/mol (3) CO の生成熱:111kJ/mol HCIの溶解熱: 75kJ/mol 象。 (2) CH4の燃焼熱: 891 kJ/mol (4) CaHg の生成熱: -52.5kJ/mol (6) NaCl の溶解熱: る。 -3.9kJ/mol 本井 「プロセス·ドリルの解答 1(ア)反応熱 (イ) 1 3(ク)単体 (ケ)生成 【4(コ) 1 『タ)結合エネルギー (チ) 6.0×103 18(ツ) 化学発光 (化学ルミネッセンス)(テ) 光化学反応 (ウ)発熱反応(エ) 吸収 2(オ)熱化学方程式 (カ) + (キ) - (サ)中和 (シ) 溶解 15(ス) 燃焼 (セ)生成 【6(ソ) ヘス 成) 9(1)燃焼熱 (2) 生成熱 (3) 蒸発熱 10 (1) H2+ 合物をつくる 02=H.0(液) +286kJ 2 CH+202=CO2+2H,0 (液) +891kJ (3) C(黒鉛) +-02=CO+111kJ 年成熱と焼定火9の足分けか 2 精発)+2H2=C,H4-52.5kI (5) HC+aq=HClaq+75kl (6) NaCl+aq=NaClaq-3.9k) kの LOT 問題72-73-75

すべての問題への回答お願いします

※ すべての問間題について、 計算過程を示し、有効数字2桁で答えること (1)質量パーセント濃度が98%の濃硫酸(密度 1.8g/cm°) のモル濃度を求めよ。 /8x /o00 - 18x 10? 98 ,01<8% a0 17(4 9 1764 78 -18mol (8-ol/レ (2) 硫酸の溶解熱は 95kJ/mol である。 硫酸の溶解熱を表す熱化学方程式を示せ。 650m (3)(1)の濃硫酸を希釈して、2.0mol/L の希硫酸を 100mL作成する。このとき必要な濃硫酸は何 mL か。 (4) (3)の溶液を調製の際に発生する熱量は何 Jか。 (5) (3)の溶液を調製する際の注意点を述べよ。

大きい3.4(12)まで.5が分からないです。至急教えてください

熱化学方程式 徹底問題 1)発熱反応をすると、化学エネルギーは大きくなるか、小さくなるか。 (7) 一酸化窒素(NO)の生成故熱は-181KJ/mol である。 2,次の各間いに答えよ。 (1)生成熱を説明せよ。 「8)一酸化炭素 (CO)の燃焼熱は 283KJ/mol である。 (2)燃焼熱を説明せよ。 (9) 一酸化炭素(CO)の生成熱は 111KJ/mol である。 (10) 炭素 1.2g を燃焼し、二酸化炭素が生成するときの発熱量は 39.4kJである。 (C… 12) 3 次のの~のの熱化学方程式は何の反応熱を表しているか。下から記号で答えなさい。 O NaOHaq + HClaq = NaClaq + H:O+ 58.5kJ のAl+ 3/40: = 1/2ALO,+ 838KJ へ (11) 水 1.8g が生成するときの熱量は 28.6KJである。(原子量:H… 1.0 0. 16) の 2AI + 3/20: ALO, + 1676KJ へ (12)標準状態で 5.6L の水素を燃焼させると、71.5kJ の発熱である。 の NaOH + aq = NaOHaq + 45kJ ア,生成熱 イ,燃焼熱 ウ,中和熱 エ,溶解熱 (13) H-H 間の結合エネルギーは 436KJ/mol である。 (4,/次の熱化学方程式を書きなさい。 (1)水素 1.0mol と酸素 0.50mol から液体の水 1.0mol が生成し、熱が 286KJ 生成する。 (14) H-O 間の結合エネルギーは 463KJ/mol である。H:O を原子にしたときの熱化学方 式は。 (2)炭素 1.0mol と酸素 1.0mol から二酸化炭素が1.0mol が生成し、熱が 394kJ発生する。 (15)塩素原子(気) の電子親和力は349KJ/mol である。 (3)メタン 1.0mol を完全燃焼すると、 890KJの熱が発生する。 (16) 塩化ナトリウムの結晶の格子エネルギーは 772KJ/mol である。 (4)水の蒸発熱は 44KJ/mol である。 (17) ナトリウム原子 (気) の第一イオン化エネルギーは 496KJ/mol である。 5,炭素 36gを燃焼させると、 1182kJ の発熱があった。 炭素の燃焼熱を求めよ。 (5)塩化ナトリウムの溶解熱は 4.0kJ/mol の吸熱である。 番号( 名前( クラス( (6)エタノールの生成熱は277KJ/mol である。

(2)の最後の部分の2.18kj／0.05molの所なのですがなぜ単位が違うのにそのふたつで計算するのですか？ 水に水酸化ナトリウムが溶けているから 水酸化ナトリウム／水溶液では無いのですか？

2711 ●溶解熱 グラフ 水 100gが入っている断熱容器の 29.1 28.0 中に、固体の水酸化ナトリウム 2.0 gをすばやくはかっ 温 て加えた。よくかき混ぜて溶かしながら水溶液の温度変 度 化を記録したところ,右図のようになった。水溶液の比 熱を4.2J/(g·K), NaOH = 40として次の問いに答えよ。 C, 24.0 (1) 図から,この実験で発生した熱量は何 Jか。 0 0 時間 (2(1)から,水酸化ナトリウムの水への溶解熱は何KJ/mol か。整数値で答えよ。 HO 1 ヒント)(2) NaOH (固) + aq = NaOHaq + Q[kJ]のQを求める。

科学の質問です！！ よく、何かの混合物などに、『少量の濃硫酸を加えて〜』とか書いてあることが結構あるんですが、濃硫酸ってなにかの役割があるんでしょうか？ また、酢酸に濃硫酸を加えるとエステル化して酢酸エチルになると思うんですけどこの場合の濃硫酸はエステル化をさせる触媒にな... 続きを読む

どうしてジュールを求める時に時間はかけないのですか？

エr 立属が 化学 )イン - と, ンの C では 次式のように表される。 いて NAOH(固)+ aq = NaOH aq+ Q2 [kJJ と 0025l この熱化学方程式の Q。を求めるため,次のような実験を行った。 50. 00 0% 200 実験ビーカーに水49gをとり, 水酸化ナトリウ41.0gを加えて溶解さ せ,そのときの温度変化を測定した。水酸化ナトリウムを加えた瞬間を 0秒とした場合の水溶液の温度の時間変化を, 表1に示す。 し487 表1 水溶液の温度変化 時間(秒) 0 60 120 180 240 300 温度(℃) 20.0 24.5 24.6 24.4 24.2 24.0 Qに当てはまる数値として最も適当なものを,次の①~6のうちから 一つ選べ。ただし, 水溶液の比熱は 4.2J/(g·K) とする。 また, 必要があ れば,次ページの方眼紙を使うこと。 15 |kJ 0 38 2) 40 42 の 44 6 46

１枚目の冷却曲線と2.３枚目の溶解熱の温度の読み取りが違うのは何故ですか？

L山 m アL 面C St に関する入試問題はパターンが決まっている。以下の項目を理解しておけば十分である。 10時節さを出、さを味合か 「ラフをしっかり頭にたたき込んでおくこと〇 水正 (1) 確 を出、ちささす味合 000R 過冷却 Cの I00&中の 48F こ冷却していくと温度が低下し, やがて凝固点Aに $, この時点では凝固は始まらず液体のままでさら ア 低下する。このような状態を過冷却といい,グライ Bに当たる。 度イ:凝固点の定義 擬固点とは,過冷却が起こらないと仮定したとき 始まる温度である。すなわち, 直線DCを延長し 由線との交点Aの温度イが凝固点である。ア, ウ, エが凝固点ではない。 度 S2 TO0+52 TOO とで ウ C解間題 に 田42Cna |250 S20 T00- S0- 下0 0C エI コっ 時間 司の始まり 三固が始まる。すなわち風体が出現し始めるのはこの点からである。O1ごJS時除 固熱の発生。なぜ温度が上昇するのか? 結晶の核ができるとそこから凝固が急速になり、そのとき没山ユ Y100 80.C5T001 中ロ ク

初めに何をしたらいいか教えてください！ 考え方を知りたいです🙇‍♀️

IL 6 プ白ペン(プロピレン)C&Hs と水素H2 が反応してプロパン CaHe が生じ る反感の熱化学方程式は,次のように表される。 CaHe(気)+ H2(気) = C3Hg (気)+ Qi [kJ] この熱化学方程式の反応熱 Qiは何kJか。 最も適当な数値を, 下の0~ Oのうちから一つ選べ。なお, CaHe の燃焼熱, および CgHaの生成熱は, それぞれ次の熱化学方程式で表される。 14 kJ 9 CaHe(気)+ 0 O2(気) =D 3CO2(気) + 3H20 (液)+ 2058 kJ 2 3C(黒鉛)+ 4H2(気) = CaHa (気) + 105 kJ 0.-123 2) -105 ③ -18 の 18 6) 105 6 123