この解答の考え方がいまいちよくわかりません😭😭 生じたCH3COOHNaのモル濃度、とありますがどこから出てきたのでしょうか？ 水酸化ナトリウムが電離して酢酸イオンと結びついたということでしょうか、？ 教えていただけると幸いです…🙇🏻‍♀️😿

発展例題28>緩衝液 の問題 328 0.10mol/L の配酢酸水溶液 10.0mL に0.10mol/L の水酸化ナ トリウム水溶液5.0mL を 加えて、緩衝液をつくった。この溶液の PHを小数第2位まで求めよ。ただし,酢酸の 電離定数をK。=2.7×10-5mol/L, logio2.7=0.43 とする。 考え方 解答 (,02 30 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 H残った CH3COOH のモル濃度は, 敷焼画 が成り立つ。混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め,電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 混合溶液中の[H+]をx[mol/L] とすると, 半玉SS8 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pH を算出する。N [H+][CHgCOO-] 。 10.0 5.0 mol 1000 0.10× mol-0.10× 1000 (15.0/1000)L 0.0333mol/L また,生じた CHgCOONa のモル濃度は,=「CHe90] 0.10× mol 16 0 1000 =0.0333mol/L (15.0/1000)L CHgCOOH = H+ + CH3COO- で [mol/L] 0.0333+x [mol/L] xの値は小さいので,0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと,②式から[H+]=K。となるため, pH=-logio [H+]=-logio(2.7×10-5) =D4.57 はじめ 0.0333 .0.0333 平衡時 0.0333-x K。= [CH,COOH] [CHCOOH] [CH,COO-] ×K。2:M

合ってるかの確認もしたいので解き方教えてください🙏🏻

あまり変化しない。このように水溶液の pH をほぼ一定に保つ作用を緩衝作用 3 次の記述を読んで, 問い(問8~問12)に答えよ。 (22点) 水に酸や塩基を加えると, その PHは大きく変化する。一方,弱酸とその塩, めるいは弱塩基とその塩の混合水溶液は、少量の酸や塩基が加えられても pHが という。酢酸の水溶液について、 以下のように緩衝液を作製し,その際の pHを 検討した。ただし, 水溶液の温度は一定であるとし, この温度における酢酸の電 能定数は K。= 2.0 × 103 mol/L である。また.酢酸水溶液中の酢酸の電離度は1 に比べて十分に小さいものとする。必要ならばlog102.0 = 0.30, logio3.0 =D 0.48 を 用いよ。 CH].Ce: c1壁 は Fa- 以 ca 問8 0.20 mol/Lの酢酸水溶液の電離度はいくらか。有効数字2桁で答えよ。 ro y2|20 「ot- と 2xuT も- こ00 20 問9 0.20 mol/Lの酢酸水溶液のpHはいくらか。有効数字2桁で答えよ。 0-0| 62 0、z0x 00| - 2、OX0-3 -6(0kに) -ラー0-3 2) 0、062 問10 濃度x [mol/L] の酢酸水溶液V [L] と, 濃度y [mol/L] の酢酸ナトリ ウム水溶液V [L] とを混合した。この混合水溶液中の CHCO0の濃度 [CH:COO] は[ ア] [mo/L] とみなすことができ, また混合水溶液中の CHCOOH の濃度 [CH:COOH] は [ イ] [mol/L] とみなすことができ る。ただし,酢酸ナトリウムは水溶液中で完全に電離するものとする。 文中の[ ア ]および [ イ ] に入る濃度をx, y, 17, Kaのうち適切なもの を用いて表せ。 ① H30out Hsona CH3C00 + H" CHsCor NaT 8 M2(32

問4の解説をお願いします🙇‍♀️

2 0.20 mol/Lの酢酸水溶液と0.20mol/L の酢酸ナトリウム水溶液をそれぞれ50mLすつ 混合した。この緩衝液の pH はいくらか。ただし、K,=2.7× 10-5mol/L, log,63 =D 0.48 とする。 pH 34 (35) 01 @ 2 3 @ 4 6 5 6 607本89 9 O0 (60分) 問4 問3でつくった緩衝液100 mL に1.0mol/Lの塩酸を5.0mL 加えた。この水溶液の PHはいくらか。最も近い数値を選びなさい。 pH = 36 0 1.0 @ 2.0 3.0 ④ 4.0 6 5.0 6.0 7.0 @ 8.0 @ 9.0 0 10

CH3COONaのモル濃度を求めた意図はなんですか？ また、これはどういう計算をしているのでしょうか…😥

十側と 関修判 発展例題28>緩衝液 出 問題328 。ただし。 Paとする。 0.10mol/L の酢酸水溶液 10.0mL に0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液5.0mL を 加えて、緩衝液をつくった。この溶液の pH を小数第2位まで求めよ。ただし,酢酸の 電離定数をK。=2.7×10-5mol/L, logio2.7=0.43とする。 00 ると、 解答( 02 考え方 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 残った CH,COOHのモル濃度は,ホ意 平 5.0 が成り立つ。混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め,電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 混合溶液中の[H+]をx[mol/L]とすると, S を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pH を算出する。 10.0 0.10× 1000 mol-0.10× 1000 mol (15.0/1000)L 育平で0.0333 mol/L また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 響容記化) 適平再ケ lofilO0) 計 n(l+a a {Pa) 0.10×- 5.0 1000 mol =0.0333 mol/L (15.0/1000)L CHCOOH → H+ + CH3COO-平で 0,0.0333 0.0333+x [mol/L] 40 はじめ 0.0333 Cmol/L) t [H+][CHgCOO-] K。=- [CH,COOH] 1- 平衡時 0.0333-x の xの値は小さいので,0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと,②式から[H+]=K。となるため, pH=-logio [H+]=-logio(2.7×10-5) =4.57 =0.3 X10° [CH,COOH] [H+]= [CH,COO-] ×K。② 日日頭初 C S 第章| 物質の変化と一

問5なのですが 陰極陽極の関係で2.4.6 までは絞れるのですが、 そこからが絞れません。 答えは6です

のの平衡定数をK. とすると, 次のように示される。 A -B+H+·0 B-C+ H+ 3種混合水溶液を塗布 *O K= K。= K=1.0×10-2.3 mol/L, Ka =1.0×10~3.7mol/L のとき, 等電点はキ.クとなる。 空欄キと口ク に最も適する数値を, それぞれ答えな さい 6) AC 問5 グルタミン酸,リシン, アラニンの3種混合水溶液を, DA7.0の緩衝液で湿らせたろ紙の中央に, 図のように 塗布した後,電気泳動を行った。それぞれのアミノ酸はどの ように移動するか。 最も適するものを, 右の①~②から選び なさい。 ©:グルタミン酸 Coolu Co0 D:リシン の:アラニン 0:3種混合のまま移動しない MH 6盗 (O 極側 海板側 極側 陰極側 @ 陰極側 の陰極側

この問題を途中式も含めて教えて頂きたいです。よろしくお願いします！

く予習> の 酢酸0.10 molL、酢酸ナトリウム 0.10 mol/Lが含まれる緩衝液20mLがある。この緩衝液に1.0mol/L の塩酸または NaOH 水溶液を0.20 mL を加えると PHはそれぞれいくらになるか。酢酸の pKaを 4.7として計算せよ。 2比較のために、蒸留水 20 mL に1.0mol/L の塩酸または NaOH 水溶液を0.20 mL 加えたときの pH を計算せよ。何も加えない蒸留水の pHは、いくつであると考えられるか。

教えて頂きたいです。お願いします。

問4 ある酸Aの0.20mol/L 水溶液を, 1価の塩基Bの0.10mol/L 水溶液20mLに滴 下すると,pH は表1のように変化した。 この実験に関する記述として誤りを含むものを, 次のの~6の中から一つ選びなさい。 8

緩衝液の判別法を教えていただけないでしょうか？

問2 下線部(a)に関連して, 2種類の水溶液を同体積ずつ混合したとき, 緩衝液が 得られる水溶液の組合せとして最も適当なものを, 次の①~④のうちから一つ 選べ。 27 0 20.10mol/Lの塩酸と 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 2 0.10mol/Lの硫酸水溶液と 0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 3 0.10mol/Lの塩酸と 0.20mol/L のアンモニア水 の 0.10 mol/L の酢酸水溶液と0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液

物理化学の質問です。問６のbとcの解き方が分かりません。分かる方いらっしゃったら教えてくださいm(*_ _)m

6 電解質溶液 155 問5 0.0100 mol L-'のアニリン水溶液の 25 °C における [OH-] および pHを 求めよ.アニリンの共役酸の pKa= 4.65 とする。 問6 0.050 molL-' の酢酸 (aq) 50 mL を 0.100mol L-! のNaOH(aq) によっ て25°C で滴定した. 酢酸の pKa a. 滴定前の酢酸試料溶液の pH を求めよ。 b. この酢酸試料溶液に滴定液を10mL 加えた. このときの溶液の PHを求 4.56 とし, 次の問に答えよ。 めよ。 c.この滴定の当量点における pH を求めよ。 問7 0.080 molL-' の酢酸水溶液と 0.050 mol L-酢酸ナトリウム水溶液を容 積比1:4の割合で混合したときの溶液の pH を求めよ. ただし, 酢酸の pK。 濃度 = 4.56 とする。 (第80回国試を改変) 本 問8 25°C において0.040 mol L-1 の Na2HPO』と0.020 mol L-1 の NaH2PO4 ーン語 を含む1Lの緩衝溶液がある. リン酸の第1,第2,第3解離のpKa 値をそ きの れぞれ2.15, 7.20, 12.4 とし, 次の問に答えよ。 こする。 b. この溶液に1.0 mL の1.0 mol L-1 HC1 水溶液を加えたとき, 溶液の pH a. この溶液のpH を求めよ。 って、。 を求めよ。また純水1Lに同量の1.0mol L-' HC1 水溶液を加えたとき, 溶液の pH を求めよ。 問9 弱酸(HA) とその塩 (MA) からなる緩衝溶液の緩衝能を表す式 2.303 CKa[H*] B= を導け、また[H*] = Ka のとき最大の緩衝能をもつこ (Ka+ [H*])? とを示せ,ただしCは, はじめの弱酸と塩のモル濃度の和とする. (C=[HA]。+ [MA]) 同10 10mL の 0.0020 mol L-! Ba'+ イオンを含む水溶液と 40 mL の 0.0050 mol L Na.SO,水溶液を 25°Cで混合した. このときに BASO4の沈殿は生 成するか.ただし, BaSO,の Ksp = 1.08 × 10-10 とする. -1 同I1 1.0gの弱酸のナトリウム塩(NaA, 分子量 = 250) が溶けた100mLの 水裕液がある。25 °Cにおいて非解離形の酸(HA) が析出しだす PHを求め よ.ただし,この温度における非解離形の酸の 館府」 000 at) の 2

教えていただけるとありがたいです🙇‍♀️

20. 電離平衡② 129 「類題107 制限時間 3分 酢酸3.0gをとり,これに水を加えて全量500mL にした酢酸水落 並Xをつくった。この水格液X 100 mL に, 酢酸ナトリウム0010 mal を溶かし,級衝枚Yをつくった。 酢酸ナトリウムを加えたときに 水溶液の体積の変化はないものとして, この緩衝液YのpH を有効数 字2桁で求めよ。 ただし, 酢酸の電離定数 K。 を1.8×10 mol/L, logio 1.8=0.26 とする。 (愛知医科大 )