この六問のやり方を教えてください!

X(8) 0.75: 15 11 5-6 16 :5 (9) 12,30,84の最大公約数は です。 (100.125時間は 分 秒です。 (11) 20 を歩合で表すと 割 |分です。 (12) kgの45%は720g です。 312 (13) 10'6'5' の4つの数の平均を求めると 2/23になります。 -3-

解答2枚目の？で書かれた部分がわからないですよろしくお願いします。

86 §7 図形の性質 **56 [12分 】 △ABCの外接円を0とし, 外接円 0の点Aを含まない弧BC上に点Gをとる。 点G から直線AB, BC, CA に垂線を引き、 直線 AB, BC, CA との交点をそれぞれ D,E,F とする。 ∠AS90°の場合に, 3点D,E,Fの位置関係を調べよう。 (1) ∠Aが鋭角の場合を考える。 4点G, E, B, D は (2)Aが直角の場合を考える。 このとき,四角形ADGFは キ 87 点 G が弧 BC 上を動くとき, 線分 DF の長さが最大になるのは線分 AG が円 0の 直径になるときであり,このとき点 Eは線分 BCをク キ の解答群 に内分する ア <GDB= =90° であるから同一円周上にあり, したがって <BED = イ 同じようにして, 4点 G, C, F, Eも同一円周上にあるので ∠CEF= ウ さらに, 四角形ABGCは円に内接するから <DBG= これと <BDG= <GFC=90° から ⑩ 正方形である ② ひし形である ① 長方形である ③平行四辺形である ク の解答群 .......② @ AB: AC ③AC2: AB2 ZBGD= オ ...... ③ ① ② ③ から BED= カが成り立つ。 したがって, DEF=180°となり, 3点D, E, Fは一直線上にある。 ア ~ カ の解答群(同じものを繰り返し選んでもよい。 @ZBGC ZBGD 2 ZBCG 3 ZCEF 4 ZCGF 6 ZCBG 6 ZGCF ⑦ <GEB ⑧ GFC (次ページに続く。) ① AC:AB ④AB・AC:BC ②AB:AC2 ⑤BC%AB-AC

なぜ溶液100gで考えないといけないのですか？ 100g以外で考えたらダメですか？

第2問 次の問い (問1~4) に答えよ。 (配点 20) 図されに関す 問1 溶媒 1kg に溶けている溶質の量を物質量(mol) で表した濃度は,質量モル濃 度(mol/kg) とよばれる。 ある溶液の質量パーセント濃度がα (%), 溶質のモル 質量がM (g/mol) であるとき、この溶液の質量モル濃度 (mol/kg) を表す式はど れか。最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 7 mol/kg 10a 1000 a (100-a) a ① ② ③ M 100M (100-a) M 1000M OH M ④ ⑤ (100-a) M 10a 1000 a ⑥ 1000M (100-a) a

(1)の問題を教えてほしいです。 3つ場合分けした後の計算(ゆえに〜)がどのように立式されたのか分からないです。 よろしくお願いします。

□ 326 次のデータは,ある8店舗での1kgあたりのみかんの価格である。 ただし, αの値は0以上の整数である 525 550 498 560 550 555 500α (単位は円) (1) αの値がわからないとき,このデータの中央値として何通りの値があり 得るか。 (2)このデータの平均値が535 円であるとき,このデータの中央値を求めよ。

この⑵の問題を教えて頂きたいです。 解説見ても、まずなんで0.6と出るのかが分からないのと、2.55はどこから来たのでしょうか？？ 明日テストなので教えて頂きたいです。 よろしくお願いします。

2T39 A・日発翹問題 884STEP数学Ⅰ 325 ■指針 NESE (2) まず, 正しい平均値と (1) の平均値を比較 して、誤っている数値と正しい数値の差が どのくらいかを求める。 + ZEA (1) 大きさの順に並べると 1.2, 2.0, 2.3, 2.4, 2.7, 3.2 ESE データの大きさは6であるから, 中央値は3番 目の値と4番目の値の平均値である。 よって, 中央値は 1/12 (2.3+ (2.3+2.4) =2.35 (kg) 平均値は // (12+2.0 +2.3 +2.4 +2.7 +3.2) 6 13.8 = =2.3(kg) 6 (2) 実際の平均値は (1) で求めたものより 0.1 kg 大 きいから,どれかが 0.6kg 少ない。 データの値 314 から1つ選んで 0.6kg 加えた結果,中央値が 2.55kgになるものは, 2.3kg のみである。 よって, 誤っている数値は 2.3kg, 正しい数値は (A) 2.9 kg as [参考 2.7 や 3.2 の値を大きくしても中央値は変化 しないから、他の4つの数値についてのみ考え ればよい。

3番の問題です。 H2SO4が減ったらPbSO4のSO4分はどこから出てくるのですか？

M 134. 〈鉛蓄電池〉 代表的な二次電池である鉛蓄電池は, 正極に PbO2, 負極に Pb, 電解液に質量パーセ ント濃度が38.0%の希硫酸 (密度1.28g/cm²) を用いており, 放電すると両電極の表面 に水に不溶な PbSO4 が形成される。 H=1.00,0=16.0, S = 32.0, Pb=207, ファラデー 定数 F =9.65×10 C/mol として, 計算結果は有効数字3桁で示せ。 (1) 正極および負極における放電時の反応を電子e"を含むイオン反応式でそれぞれ示せ。 (2)電流 5.00 A で5時間21分40秒の放電を行ったとき, 正極および負極の質量はそ れぞれどれだけ増減するかを求めよ。 めよ。 (3) 放電前の希硫酸が1.00kgであった場合, 上記の放電後の質量パーセント濃度を求 [岐阜大〕 (4) 起電力を回復するために, 外部の直流電源の(ア) 端子を鉛蓄電池の正極に, 外部 の直流電源の(イ) 端子を鉛蓄電池の負極につなぎ, 充電する。 (ア)(イ)に,一の記号を記せ。 [ 京都薬大〕

4🟥は、🟦でもできますか？

学校から休憩所までの道のり km, 休憩所から目的地までの道のり km 14 Aさんは,総合的な学習の時間の授業で,電気とガスの使用量をもとに, Aさんの家庭の二酸化炭素の排出 量を調べた。 今年と昨年における, 1月と2月の, Aさんの家庭の二酸化炭素の排出量をそれぞれ計算したと の排出量は,昨年の1月より 20% 減少しており,今年の2月の二酸化炭素の排出量は,昨年の2月より10% 炭素の排出量の合計より 42kg減少していた。 このとき, 今年の1月の二酸化炭素の排出量と,今年の2月の 増加していた。 その結果, 今年の1月と2月の, 二酸化炭素の排出量の合計は,昨年の1月と2月の, 二酸化 ころ, 今年の1月と2月の, 二酸化炭素の排出量の合計は498kgであった。 また, 今年の1月の二酸化炭素 二酸化炭素の排出量は, それぞれ何kgであったか。 方程式をつくり, 求めなさい。 ただし, 計算の過程も書 くこと。 「方程式と計算の温和

物理基礎です。 121番で仕事の大きさ求めるんですが、 最後の力学的、エネルギー−最初の力学的エネルギー=摩擦力のした仕事、としたら、位置エネルギーを含んでない式でした。 なぜ位置エネルギーを含まないのでしょうか？

摩擦熱の発生のモデルとして、あらい床の上の物体の運動について考えてみよう。 AさんとBさんは,図2のように、物体をあらい水平な床の上で運動させて,静 止する様子を観察した。 質量 0.50kgの物体を床の上の点から速さ2.0m/sで打 ち出したところ, 物体は床からはたらく摩擦力により床の上で静止した。このとき の物体の速さを,速度センサーを用いて測定した。 図3は, 打ち出してからの時間 tと物体の速さの関係を表したグラフである。 A :0 NO 2.0m/s 物体 Oo 0 ma: Ro O 0 図2 v[m/s] antru [m/s]ame Im... 1+Q = mgh 59.0 29 1.6 1.2 床 だろうね。 0.8 0.4 M-23= zad +4=2(+2)) HQ= 0.5 0.2 0.4 0.6 0.8 tana ・t〔s〕 1 ハニ1 図 3

問4のクについての質問です。解答の1番下の赤い星の2行上に、この問題で重要となるv≒v3は、問題文で与えられるべきであると書いてあるのですが、vもv3もNO2の生成速度であるので、すぐわかることだと思っていたのですが、何か勘違いしていますでしょうか？？

(b) 二酸化窒素を生成する反応の一つに, 式(2)に記す一酸化窒素の酸化反応がある。 2 NO + O2 → 2NO2 (2) 化学反応の速度は温度上昇とともに増大するのが通常である。 しかし, それとは 逆に、気相における式(2)の反応では、ある温度範囲においては温度上昇とともに反 応速度が低下する。この反応速度』はNO2の生成速度であり,反応物の濃度を用 v=k[NO][02] (3) のように表されることが実験的にわかっている。 ここで,kは反応速度定数であ る。 以下では,上記の”の一見異常な温度依存性を説明する機構の一つについて考察 する。それは,式 (2) の反応が次の式 (4) と式 (5) に記した二段階の素反応によって進む 機構である。 NO + NO N2O2 N2O2 +02 ← k 2 NO 2 45 (5) 式(4)の正・逆反応におけるN2O2の生成速度と分解速度 12,および式(5)にお NO2の生成速度 v3 は, それぞれ V 01=k1 [NO]2,02=k2[N202],v3=k3 [N2O2] [02] (6) We U2 と表され, v2 は0よりも充分に大きいものとする。 すなわち, 式 (5) の反応に よってN2O2が消費されても, 式 (4) の平衡が速やかに達成されるものとする。 この とき式(4) の反応の平衡定数 Kおよび式 (2) の反応の速度定数kを,k, k2, ks を

各答えが⑴1.4×10^2m3 ⑵2.9×10^6kJ ⑶1.4×10^2kgと有効数字が2桁なのですが問題を見る限り3桁だと思うのですがなぜ二桁なのですか

思考 H=1.0 80. 混合気体の発熱量体積比で水素 H250%とメタン CH4 50% の混合気体が0℃ 1.013×105 Paで112m²ある。 次の各式を利用して、下の各問いに答えよ。 H2+ 1 2 → H2O (液) △H=-286kJ CH4+2O2 →CO2+2H2O (液) AH=-891kJ (1) 混合気体をすべて燃焼させるのに必要な酸素は、0℃, 1.013×105 Paで何m (2)混合気体をすべて燃焼させると,何kJの熱量が外界に放出されるか。 (3) 混合気体をすべて燃焼させると,何kgの水が生じるか。 lom (