なぜこの答えになるのか教えてください🙏

診かppとる<水式。記NN お3 M- て sHCIニ> MC ィロ> クミ>タ4 92をとっ生本。 万iCいてか※ド融酸y伯覆m加と 。 冠邊所件 人 暴 73 件株 人mrフ の隊77を起すてのた。 ワキミタム に

4で、僕はpHを水素イオン濃度に変換して体積をかけて H+のmmol=1.0×10^-3×50 としたんですが、実際は酢酸のmol濃度を求めないとダメでした。 pHは溶液中のH+のmol濃度なので、体積をかければH+の物質量が出るかと思ったのですか、何故これだと異なる値が出... 続きを読む

NTT DOCOMO た①計Oルっ坦困| 目じy|上当邊レア机ダリ/ 第15講 中和反応と量的関係・ 2 科の1 守 高1・高2 化学 テキスト 第15講 | 第15講 演習問題 唱| (1) 0.30mol/しの酢酸水溶液10ml.を中和するのに, 濃度不明の水酸化ナトリウメ水深 液を15mL要した。水酸化ナトリウム水溶液のモル渡度を求めよ。 (2) 1.26gの結晶シュウ酸HaC。0。・2H。0 (分子量126) を中和するのに, 4.0%の水酸化 ナトリウム(式量40) 水溶液(富度1.05g/mL) は何mL必要か求めよ。 2| 塩化カリウムを含む酸化カルシウム0.20gをとり, これをちょうど中和するのに 0.20mol/しの塩酸25mL を必要とした。もとの混合物中の酸化カルシウムの純度は何%か。 シュウ酸二水和物HCz0。・2HzO 6.30gを水に溶かして1しの浴液にした。そこから 10mLを取り出して0.1molルの水酸化カリウム水溶液で滴定すると, 水酸化カリウム水 溶液を何mLし加えたところで中和点に達するか。最も適当なものを, 次の①ー⑤のうちか ら一つ選べ。 ① 5 10 ③ 15 ③④ 20 ⑤ 25 pH3.0 の酢酸水溶液50mL を中和するためには, 0.40molL の水酸化カルシウム水溶液 が何mL必要か。最も適当なものを, 次のDー⑤のうちから一つ選べ。ただし. 酢酸の電 離度は0.010 とする。 ① 0050 ②010 ③63 ③④13 ⑤ 19 ⑥RECRUIT HOLDINGS ー60一 本サービスに関する知了用槍その他一功の利は著作栓者に電語します また本サービスに掲載の全部または一部につき無断折抽・暫載を林比します 還還昌間間間間間間 助く s三 リストを見る > 騰

⑴の解き方がわかりません、、、、 教えてください🙇‍♀️

154 [中和の量的関係 交のQ) て(④の問いた傘えよ。 また) 普け。 HzS0。三98、NaoH=40 1 濃度不明の前酸を10mr取り. た前水を加えで100mLとなるま に聞めた、 この間め た艇20mLを020mol/ルの水了化ナトリ ウム水溶液で滴定したと 268mrcw こた。元の訪江のモル濃度を求めょ。 、 ② 1 6の希馬106gを中和するのに. 1.0mol/Lの水松化ジりあ語泊語法泊ま2。 (3 ある2休め924 , (②) の中和の化学反応

問10がわからないです。 先生が板書したのを写したのですがわからないです。

間10 0.10mo1/上の硫酸 10mL に、0.05mo: た溶液の [本] を求めよ。 He3oe NeoH 3 に 導 が -還-訂 cl(光) co%ee) 比524 。 sw NkdHF_ もし げリ22 し OH はの2生ル 、Wcび be のe 2

7の(2)を教えて下さい🙇‍♀️🙇‍♀️

人1 ③) HzSO。 (④) Ca(OH)。 ⑮⑤) NHi 次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただ し, 強酸はすべて電苑するものとす: 1) 0.10molL の硝酸水溶液 (⑫) 0.010molr の硫酸水浴液 ⑬) 0.10molL の酢酸水溶液(電離度0.016) 田 次の水溶液の pH を求めよ。

教えてください

計算が分かりません！ 答えは6倍です よろしくお願いします！

この問題が分かりません。 考え方を教えてください こんな感じの、質量パーセント、密度などを使った問題の解き方のコツがあったら教えてほしいです。 （答えは③です）

解き方を教えてください。 ちなみに答えは、0、16mol/lです。

(3)の解き方はわかるんですけど 「塩酸は強酸だから」ってのはなにが関係するんですか？