この問題の解き方が分かりません、、、 {(√6+√5)+(√6-√5)}²までは出来たのですが、そこから何度計算しても答えと一致しません 教えていただけると嬉しいです🙇‍♀️

■ワーク P45 4 x = √6+√5, y=√6-√5のとき、x2+2xy+y2 の値を求めなさい。 L 5301. *+/+

1枚目の画像の最後の式って2枚目の画像の公式を使ってるんですよね…？価数はわかりきっているから省略しているという解釈で大丈夫でしょうか？

参考 混合物の中和 0.10mol/L × 6.0 1000 5.0 1000 水酸化ナトリウム NaOH と 炭酸ナトリウム Na2CO3 の混合 物の水溶液に塩酸を加えていく と, まず NaOH の中和反応 (① 式) が起こり,さらに Na2CO3 の中和反応 (②式) が起こる。 ① ②式の反応完了後に ②式で 生じた NaHCO3 の中和反応 (③ 式) が起こる。 NaOH + HCI NaCl + H2O Na2CO3 + HCI → NaCl + NaHCO3 (3) NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 混合水溶液と塩酸の滴定曲線は, 2か所でpHが大きく変化する。 第1 中和点は②式の中和点で,フェノールフタレインの変色により判定できる。 第2中和点は③式の中和点で、メチルオレンジの変色により判定できる。 発展 ②式と③式の反応で使われる塩酸の量は同じなので,次の関係が成りた つため, 混合水溶液中のNaOH と Na2CO の濃度を求めることができる。 第1中和点まで 【第1中和点から第2中和点ま NaOHの中和に の塩酸の滴下量 での塩酸の滴下量 使われた塩酸の量 例えば, NaOH と Na2CO3 の混合物の水溶液を10mLとり, 0.10mol/L の塩酸を滴下したとき, 第1中和点までに 11.0mL, 第2中和点までにさ らに 5.0mLの塩酸を要したとする。 第1中和点までに①,②の反応が起 こり, NaOH と Na2CO3 が中和される。このとき, Na2CO3 の中和 ( ②式) に使われた塩酸の量は,第1中和点から第2中和点までに滴下された塩酸, すなわち NaHCO3 の中和 (③式) に使われた塩酸の量に等しく, 5.0mLと なる。よって, NaOH の中和に使われた塩酸の量は, 11.0mL-5.0mL = 6.0mL。NaOH の濃度を x[mol/L], Na2CO3 の濃度をy[mol/L] とすると, 0.10mol/L× L=xx x = 6.0×10-2 mol/L L=yx 13 11 10 1000 赤 9 フェノールフタレインの変色域 pH 7 10 1000 5 3 1 0 L 第2中和点 L 第1中和点 橙黄 メチルオレンジの変色域 赤 ①図A NaOH と Na2CO3 の混合物の水溶 液を塩酸で滴定したときの滴定曲線 5 10 15 塩酸の滴下量 [mL] 20 y = 5.0 x 10-2 mol/L

(1)の解説をお願いしますm(_ _)m

B Change the words into the correct form. (1) I regret ( say ), but I have to decline your invitation. (2) My father deeply regrets (change) jobs. bro sno tuoda to (3) I remember ( turn off ) the electric fan when I left home. (4) Remember (mail) this letter on your way to school. (5) Sorry. I forgot (bring) you the book you need. L (6) I will never forget ( take part) in that event last summer.

Sについてる-1乗って計算に関係ないですよね？ 何表してるんですか？これ

60~80:0.0432 (mol/L) 5.0×10-3 (オ) を求めると, =2.5×10-2 (s-1) 0.200 以下同様に計算すると, (カ)~(ク)もすべて2.5×10-2 (s-1) となる。 この 正確 値の

画像1枚目が問題で、2枚目がその解説です。解説では弾性力が上向きだと述べていますが下向きではないのは何故ですか？バネは上へ伸びているため、反対の下向きに弾性力が働くと私は考えました。

50 弾性力ばね定数が70N/m のつる巻きばねの一端に質量 1.0 kgのおもりをつけ, おもりを水平な台上にのせ, ばねの他端を静かに引 き上げる。重力加速度の大きさを 9.8m/s² とする。 (1) ばねの伸びが 5.0cm のとき,台がおもりを支えている力の大きさ N [N] を求めよ。 (2) おもりが台から離れるときのばねの伸びx [m] を求めよ。 lllllllllll

なぜここでAB:ACが出てくるのですか？

の大小2つのサイズの ②つのチーズケーキを掴 -10- □ (6) ∠BAD=∠CAD,∠ABE=△DBE 320088A5048 1 B' 42 X = GRAVED E 20 A x= 15 *** 79 9A (SL 5章のまとめ B問題 173

(4)です！なぜ下線部の式が成り立つのかが分かりません 教えてください🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

hom 0x00.0- 108.希硫酸の電気分解 両電極を白金として, 2.50Aの電流で希硫酸を電 気分解した。 このとき, 標準状態で両電極合計 336mL の気体が発生した。 (1)陽極・陰極での変化をそれぞれe" を含むイオン反応式で表せ。 陽極〔 陰極 [ ] lom\016.e (2) 陽極陰極での変化を1つにまとめた化学反応式を記せ。 [ (3) 9.65 ×10C の電気量で発生する気体は, 陽極、陰極それぞれ標準状態で何Lか。 陽極〔 (4) 標準状態で両極合計 336mL の気体が発生するのに必要な電気量は何Cか。 [ (5) 電気分解をした時間は何分何秒間か。 oes [5 om 210.0 Pt L] 陰極 [ 希硫酸 分①秒間 秒 Pt 2 0200 ) (8) 市 L] C] 間例題22

理論化学【反応速度】 （2）についての質問です。 v＝k[H₂]ˣ[I₂]ʸだと思ったのですが、解答には反応次数がありません。化学反応式の係数とは関わりないはずなのですが、なぜxyがないのでしょうか？また、考え方も教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇🏼‍♀️

LICE 愛媛大・改 291 反応経路 10K ヨウ化水素 HI が水素 H2 とヨウ素 I2 に分解される変化は9kJ/molの吸熱反応である。 白金 Pt を触媒として用いたときの活性化エネルギーを58kJ/mol, 触媒を用いないとき の活性化エネルギーを178 kJ/mol とする。 HIL OsH) & (1) 図は触媒を用いずHI を分解するときの経路である。 H2+I2 ① 触媒を用いないときの活性化エネルギー, および, 平 反応熱に相当する部分を両矢印(←)で示し,その熱 平 エネルギーの値を両矢印の横に記入せよ。 必要な補助 線も記入すること。 1.0+ 10 400 ② 触媒を用いたときの反応経路を点線で記入し,その ときの活性化エネルギーの値を①と同様に示せ。 (2) H2 と I2 から HI が生成する反応速度はH2 と I2 のそれぞれの濃度 〔mol/L]に比例す る。 1.0Lの容器に H2 と I2 を1.5 mol ずつ入れたところ、 最初の反応速度は0.10 mol/ (L's) であった。 このときと同じ温度で, 500mLの容器に0.20 mol の H2 と 最初の反応速度は何mol/ (L・s) になるか。 lomc8.0 1.8molのI2を入れて温度を保ったとき 01x8.80s.0 28.00 R 重要 orxe.&@ ■10 第4部 物質の変化と平衡 化学エネルギー 平 ギ 2HI 反応経路

(2)の三角不等式についてです。 cosθ>0、sinθ>½などに場合分けした後の図の考え方が分かりません。教えてくださいm(_ _)m

基 本 例題 132 三角方程式・不等式の解法(倍角) 0≦0 <2のとき. 次の方程式・不等式を解け。 (1) cos 20-3cos 0+2=0 m ITION (2) sin 20>cos 0 C

写真のようなNa2CO3などは覚えるものですか。

32×1+16X4=98 HNO3 , 1.0x1+14x1+16×3=63 CH₂COOH 1, 12x2+1.0X4+16x2=60 (6) CAZ ₂SC id, 2 (1) Na, 23 2 Cu, 64 3 Al. 27 (2) Na¹. 23 @ Al³+, 27 3 CIT. 35.5 4 S², 32 (3) 1) OH, 17 @ NO. 62 (3) CO3², 60 4) SO, 96 (5) NHẠ*, 18 (4) (1) NaCl, 58.5 2 CaCl₂, 111 3 NHACI, 53.5 (5) (1) KI, 166 (2) ZnS, 97 (6) (1) Ag₂O. 232 2 CuO, 80 3 Fe₂O3. 160 (7) (1) NaOH, 40 2 Ca(OH)2, 74 (3) Ba(OH)₂, 171 (8) (1) KNO3. 101 (2) AgNO3. 170 (3¹ Cu(NO3)2, 188 (9) (1) Na₂CO3. 106 (2) CaCO3. 100 (3) NaHCO3, 84 (10) (1) CuSO4, 160 (2) Al₂(SO4)3. 342 (3) (NH4)2SO4. 132 式量は,組成式を構成している元素の原子量の総和。 の子をそのまま用いてよい。