Question

💞

(4)です！なぜ下線部の式が成り立つのかが分かりません
教えてください🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

hom 0x00.0-
108.希硫酸の電気分解 両電極を白金として, 2.50Aの電流で希硫酸を電
気分解した。 このとき, 標準状態で両電極合計 336mL の気体が発生した。
(1)陽極・陰極での変化をそれぞれe" を含むイオン反応式で表せ。
陽極〔
陰極 [
]
lom\016.e
(2) 陽極陰極での変化を1つにまとめた化学反応式を記せ。 [
(3) 9.65 ×10C の電気量で発生する気体は, 陽極、陰極それぞれ標準状態で何Lか。
陽極〔
(4) 標準状態で両極合計 336mL の気体が発生するのに必要な電気量は何Cか。 [
(5) 電気分解をした時間は何分何秒間か。
oes [5
om 210.0
Pt
L] 陰極 [
希硫酸
分①秒間
秒
Pt
2
0200
)
(8)
市 L]
C]
間例題22

108 (1) [陽極] 2H2O
O2 + 4H + + 4e
→
[陰極〕 2H+ + 2e → Hz
(2) 2H2O → 2Hz + Oz
(3) [陽極] 5.60L [陰極] 11.2L
(4) 1.93×10°C (5) 12分52秒間
(1) [陽極] H2O が e を失い, O2 が生じる。
2H2O → O2 + 4H + + 4e
[陰極] H+ が e- を受け取って、H2になる。
2H+ + 2e → H2
(2) ① 式+② 式×2 より 2H2O → 2H2 + O2
(3) [陽極] e-4molが流れると O21molが生じる。 電気
量が 9.65×10°Cのときは1mol であるから,
O2は 11 -mol 発生する。
22.4L/mol× 11 mol=5.60L
4
[陰極] e-2molが流れると H21molが生じるから,
eが1mol のときに発生するH2は1.2molo
22.4L/mol×123 mol=11.2L
(4) (3) より 9.65 × 104C の電気量で両極合計
5.60L+11.2L=16.8L の気体が発生するから, 336
mL の気体が発生するときの電気量は,
9.65×10¹ CX-
-=1930C
• (5) Q [C]=i[A]xt [s] より, 電気分解した時間を x [s]
とすると,
336mL
16.8×10mL
2.50Axx [s] =1930C
x=772s=(12×60+52)s

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照
要するに、比です。比例。

💞

なるほど！！電気量と体積は比例の関係なんですね‪🤔
覚えておきます‪( ; ; )‬ありがとうございます！🙇🏻‍♀️

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇

Answer 2

2828

結論から言うと、mLの部分は割合を表しています。
説明
全体で9.65×10^4C使っています。
(3)で全体の気体発生量は1.68Lでるので、
9.65×10^4Cで16.8Lならば336mLで使う電気素量は
9.65×10^4C × 336mL/1680mL
=9.65×10^4C×1/5 (単位も約分されて消去される)
=1930C
こんな感じですか？

💞

なるほど！！！
分かりやすくありがとうございます😭🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️