⑶解き方教えてください！ 解説呼んでもいまいち分かりませんでした…

酸の電郊度はいくらか。 | (8呈栖準穫態のアンモニア 112 LT を水に溶かし 250 mL のアンモニア水とした。 このアンモニ アの電離度が 1.0 X 10'?のとき, アンモニアテア水に含まれる水酸化物イオン濃度は何 mol/L か。 EEr3 基:かっ<! 】 が

（1）でなんでエタンをX、プロパンをＹと置いて考えるんですか？

混 合気体の燃焼人 標準状態のエタン Ca とプロパン CaHa の混合気体 22.4L させたところ, 4.00 mol の酸素が消費され, 1780 kJ の発熱があった。 回 プロバンの物質是の比を簡単な整数比で示せ。 熱を 1560 kJ/mol として, プロパンの燃焼熱を求めよ。

高一化学基礎の内容です。 分からなくて大変困っています。どなたか教えてくださったらとても嬉しいです。よろしくお願いいたします🙇 計算式や考え方も教えてください🙇🙇

密度は 1. 6gms である。ドライアイ ス共すべて気体になる と体積は何倍になるか。 次から選べ。 1cmパ=1mL とする。 510 (イ) 640 。 ②⑫)a10 (ゞ)1000 228

(2)では気体の状態方程式を使うのに、(1)では使わないのはなぜですか？

リト PA 水素は、 0て, 1.0XH0 (1) 0や, 5.0x10%里 (⑳) 0て. 5.0x10*Pa ⑲ 氷素と酸素が 1 : 3 6 1.0X10Pa に保ったとき, | ヘンリーの法則を用いる。 (1) 標准状態における浴 : 2二 | 解度を物質量に換算する。: 22.4L/mol 浴毅度は圧力に比例する。: 気体の溶解度は友2 (2 気体の状態方程式 : ogzxio-imoxさ2 用いる。 1.0※ 0 3 4 _ 4.91x10-3molx8.3x10 諾力が変わっても ー2.2x10-2L=22mL 3 。 : 放則解】 圧力が5倍になると. 溶ける気体の物質必 る。しかし, この圧力下で溶ける気体の体積粒 則から 1/5 になるので 結局. 同じ体積 22mL に区 < (3) 水素の分圧は 1.0X105Pax1/4=2.5x105Pa なので ける水素の物質量は. 1 9.82X10-!molX (2.5X10?/1.0X105) 2.5X10-3mol 0 = ま ar

問12、13の解き方がわかりません... 解き方を教えてください！

解き方を教えて欲しいです。

この3問の解き方を教えてほしいです。 ちなみに問題最後の()の中が答えです。 (標準状態での気体：22.4L/mol、原子量　H=1,N=14,O=16,Na=23) (1)水酸化ナトリウム1.5gを水に溶かして300mlの水溶液にした。この水溶液のモル濃度は... 続きを読む

(3)(4)の解き方を教えてください。 答えは0.56L、マグネシウム1.8gです。 解説はないです。

3問全部、解き方と答えをおしえてください

なぜ3:2=x:10という式ができるのかわかりません…教えてください！