Question

璃梨唯-Lily-

⑶解き方教えてください！
解説呼んでもいまいち分かりませんでした…

酸の電郊度はいくらか。                               |
(8呈栖準穫態のアンモニア 112 LT を水に溶かし 250 mL のアンモニア水とした。 このアンモニ
アの電離度が 1.0 X 10'?のとき, アンモニアテア水に含まれる水酸化物イオン濃度は何 mol/L か。

EEr3 基:かっ<! 】 が

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

まず、基礎事項
　水酸化物イオン濃度＝溶液のモル濃度×電離度

なので、まずは、アンモニアのモル濃度を求めないといけない。
モル濃度とは、溶液1Lに溶けている溶質の物質量を表すものである。

今回は溶液250mLにアンモニア1.12Lが溶けている　　　　
　　　　　　　　　　ⅠⅠ
　　　溶液 1L にアンモニアは1.12×4=4.48Lが溶けている　
後は、モル濃度の定義から、　4.48Lを物質量に直せばよさそうである
　気体の体積[L]と物質量の関係について聞かれたら、標準状態の気体は種類によらず
　22.4L/mol(書かれているはず)であったことを思い付く。
すなわち、標準状態の気体1molは22.4Lの体積を占めるということ
　では、4.48Lは何mol？
　 1mol:22.4L=◻️mol:4.48L
　　　　22.4×◻️=4.48
　　　　　　 ◻️=4.48/22.4=0.20[mol]
よって、標準状態のアンモニア4.48Lは、0.20molということになる。

以上をまとめると、溶液250mLにアンモニア1.12Lが溶けている　　
　　　　　　　　　　　　　　　ⅠⅠ
　　　　　　　　　溶液 1L にアンモニアは1.12×4=4.48Lが溶けている　
　　　　　　　　　　　　　　　ⅠⅠ
　　　　　　　　　溶液 1L にアンモニアは4.48/22.4=0.20molが溶けている　
ということは、溶液のモル濃度は、0.20mol/L

水酸化物イオン濃度＝溶液のモル濃度×電離度
　　　　　　　　　＝　　0.20　　　×1.0×10^-2
　　　　　　　　　＝0.20×10^-2
　　　　　　　　　＝2.0×10^-3[mol/L]

分からなければ質問してください

璃梨唯-Lily-

ありがとうございます！
めっちゃ分かりやすかったです！！✨