bの問題で青いマーカー部分はどこからきましたか？

第2問 次の問い(問1~6)に答えよ。 【解答番号 問1 容積を変えることで圧力を-一定に保つ容器に、黒鉛を人れた。これた0.45 mol の戯を入れ (配点 25) て黒鉛を燃焼させたところ(酸素は残らず反応り. 同じ物質通の一酸化吹素と 化炭素が生成 した。この実験に関する次の間い(a.b)に答えよ。ただし.黒鈴および一酸化炭器の燃焼熱を それぞれ 390 kI/molおよび 2801kJAmol とする。 G com分い この燃焼反応により生じた熱量は何 Jか。最も適当な数値を, 次の①~⑤のうちから--つ選 a べ。 |kJ 0 134 150 3 201 300 670 b一酸化炭素と残った黒鈴を燃焼して、 すべて二酸化炭素にするまでにはさらに酸素が上80mal 必要であった。最初に容器に入れた黒鉛の質量[g]として最も適当な数値を.次の心~⑤のうち から一つ選べ。 g 09.0 18 27 の 36 6 45

なぜこのような反応が起こるのか分かりません🙇‍♂️

ONa ナトリウムフェノキシド + 二酸化炭素 ウム(固体) OH フェノール

蒸留と分留の違いを教えて下さい

ここが何を言っているのか分かりません。 HFは1分子の水素結合の数は1個、H2Oは2個じゃないんですか？

Iペ- (1分子中に2個) H、 H、 H H. ター H -Oタ-0 ー H H (1分子中に4個) ただし、水素結合の数は結晶 (固体)中における数であり、 液体の状態では少なくなって いる。 :ベ:ターベ: ー川:

Ｐ０の圧力と、平衡時の圧力は異なるものとなるのですか？

t L 向さす導の 314 圧平衡定数 密閉容器にn[mol]の CO2を入れ, 容器内の圧力をP。とし,温 度と体積を一定に保ちながら十分な量の固体の炭素Cを加えると,次の反応によって CO が生成し,平衡状態に達した。 C(固)+ CO2(気) →2CO(気) 平衡状態における CO2. CO の分圧をそれぞれpcon, pco, また,圧平衡定数をK,と HA OsH Spco), ーが成り立つ。固体の体積は無視できるとして、次の問いに答えよ。 pcoa H.000、 )OH すると,K,= (1) CO2が反応した割合をaとし, 容器内の CO2と CO の物質量を表せ。 下線部における容器内の全圧をaと Poを用いて表せ。 (3)下線部における圧平衡定数K, をaと Poを用いて表せ。 明治) →1,例題70 ヒント)(2) 温度と体積が一定のとき,圧力は物質量に比例する。

酸素Ｏ₂は空気中にあります。Oは陰イオンになりやすい元素です。O-(Oマイナス)は空気中にいるのですか？

気体から固体になるのは、凝華であってます？

酸化銀を加熱すると発生する気体は酸素ですか？

(1)の問題が分かりません教えてください！

2 唯がめよう 学習 1 電流が流れるかどうかを調べる p.169~170 教科書 右の図のような装置で, 塩化ナト リウムの固体やショ糖の固体に電圧 を加えて,電流が流れるかどうかを 電源装置 豆電球 調べた。 の塩化ナトリウムの固体とショ糖 の固体のうち, 電流が流れたのは どちらか。どちらも流れない場合 は×を書きなさい。 ステンレ 電極 塩化 ナトリウ 電流計 ooo0

(5)がなぜこの答えになるのかわかりません。 解き方を解説してくださると助かります🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

2 下の表は, 水の温度と100gの水にとける物質の 質量との関係を表している。 (5点×6) 88.8g 水の温度(C) 20 40 60 80 硝酸カリウム[g] 食塩(g] 31.6 63.9 109.2 168.8 104.9g 35.8 36.3 37.1 38.0 (1) 80℃の水100gに80gの硝酸カリウムをとかした。 (3) あと何gの硝酸カリウムがとけるか。 (2) 80℃の水100gに限度までとかした硝酸カリウム の水溶液を40℃にすると, 何gの固体が出てくるか。 (3) (2)のようにして, 水溶液中の固体をとり出すこと を何というか。 (4) 出てきた固体と水溶液を分けるときのビーカーを, 正しい位置にかけ。 (5) 20℃の水50gには, 食塩は何gまでとけるか。 (6) 食塩水の温度を下げても食塩はあまり出てこない。(6) 水を蒸発させる。 再結晶 17.9g どうすれば食塩を多くとり出すことができるか。 そ の方法を簡単に書け。 解食塩の溶解度は, 水の温度による変化が小さい。