(2)です 水が全て気体であると仮定した時の圧力がなぜ8,3×10^4だと分かるのですか？

の春器にベンゼン0.010 molと窒素0.040 mol (Pa)] を入れて密閉し、容器全体を冷却しながら圧力を測定 すると、右図の結果を得られた。17℃でのベンゼン の蒸気圧を8.0× 10° Paとする。次の問いに答えよ。 圧 力 (1) 47℃における混合気体の全圧は何Paか。 (2) 17°℃における混合気体の全圧は何Paか。 0 10 20 30 40 50 温度 12Lの密閉容器に0.20molのメタンと0.60 molの酸素を封入した。 続い て,この混合気体に点火して完全燃焼させた。 27℃の水の飽和蒸気圧を4.0× 10° Pa, 生成した水の体積および水への気体の溶解は無視できるものとする。 次の問いに答えよ。 1) 燃焼前,27°℃における混合気体の全圧(Pa] を求めよ。 燃焼後,27℃における混合気体の全圧[Pa] を求めよ。 4 PV PV 1.1 nRT 右図は、3種の実在気体の もとで、圧力Pとともに変化するようすを示す。 次の問いに答えよ。 nRT の値が, 0Cの A 1.0 B 0.9

見にくくてすいません。 化学の質量パーセント濃度計算で、 質量パーセント濃度｢％｣＝溶質の質量(ｇ)/溶液の質量(ｇ)×100となっているのですが、 式と公式を当てはめた時に ＝4.0/100×10となっていて、 ×100の部分が×10になっているのが分からないです。 解... 続きを読む

4,0gの塩化ナトリウムを水に浴かして100gの水溶前に。 問題 しベル ときの質量パーセント濃度を求めよ。 Tom O解くための材料 質量パーセント濃度(%]を表す式 溶質の質量(g) 質量パーセント濃度(%)= 溶液の質量(g] ;×100 解き方。 溶液の質量に対する溶質の質量の割合をパーセントで表した濃度を、知 ント濃度といいます。 質量パーセント濃度を求めるので、 溶質の質量と溶液の質量が必ま 手順 式に代入す 本問の場合, 溶質は塩化ナトリウムです。 る量と単位 「溶質の質量 4.0g <一溶質は塩化ナトリウム- 00 を確認する 溶液の質量 100g 12,0x 2(質量パーセント濃度の式に代入して計算します。 式に代入し 質量パーセント濃度(%]= 溶質の質量(g) 溶液の質量(g) て計算する -×100 Cめるので 125 1代Aします。 4.0 -×10 ← 100 また =4.0[%] 4.0%… 答 溶質·溶様·溶液 溶質と溶液の質量 の単位がg(グラム) になっていることを 確認しよう。 溶質: 液体に溶けてい 溶 : 溶かしている 液:溶解によって

○で囲んだ160と90は どうやって出すのですか？ 教えてください。

90.結晶析出量● 硫酸銅(IⅡ)CuSO4 の水に対する溶解度は, 20°℃で20g/100g水, 学 さ 83A 定 点園 60°℃で40g/100g水である。 (1/60°C の25%硫酸銅(IⅡ)水溶液 100gを 20°Cまで冷却したとき,硫酸銅(Ⅱ)五水和 物の結晶は何g析出するか。 12) 60°C の 25%硫酸銅(IⅡ)水溶液 100gに, 同じ温度でさらに何gの硫酸銅(Ⅱ)五水 和物の結晶を溶かすと飽和溶液になるか。 【星薬大)>例列題14 生来 新 001 本8.1宿

20gの水に5gの砂糖を溶かすと砂糖の水溶液が25gできる。この水溶液の質量パーセント濃度を求めなさい。 という問題の解き方を教えてください🙇‍♀️⤵️

中一 理科 物質の問題です。 ◽︎1 (2) (3) ◽︎3 (3) 教えてください🙇‍♀️ (画像見にくくてすみません)

N 88の水にとける物質の質量(g] 目 00/ 日 実力をつけよう ステップ 3 水溶液にとけている物質をとり出す方法 <9×学) 図は,食塩と硝酸カリウムの溶解度曲線です。 (1) 物質が限度までとけた水溶液を何といいますか。 (2) 20℃の水に硝酸カリウムが限度までとけた水 溶液の濃度は, およそ何%ですか。 (3) 溶質をとり出すのに, 水溶液を冷やす方法が適 するのは,食塩と硝酸カリウムのどちらですか。 (4)(3)の下線部の方法が適さない場合,どのように すれば溶質をとり出すことができますか。 (5)(3)の下線部の方法や(4)の方法でとり出した溶質 は、規則正しい形をしています。このような固体を何といいますか。 (6)(5)の固体の形は, 物質によって決まっていますか。 00L 00 飽和水溶 硝酸カリウム |09 0y 野算 (4) 熱して水を蒸 させな 10 20 30 40 50 60 水の温度(C) 1 ) t追ぜたものの加執

化学基礎の濃度のところです。 答えは(ホ)の20なのですが解き方がいまいち分かりません。 2枚目の写真のV×0.9は溶液 g を求めているというところまでしか理解できませんでした。 詳しく教えてくださる方いましたらよろしくお願いいたします🙇🏻‍♀️

3 次の問に答えよ。原子量はH:1, N:14, 0:16, S:32とする。 問1 濃アンモニア水を水で希釈して,6.0mol/Lのアンモニア水50mLをつくるために, 必要な濃アンモニア水は何mLか。ただし,用いる濃アンモニア水は質量パーセント濃 度が28%,密度が0.90g/cm°である。 (イ) 1.6 (ロ) 5.7 ハ) 16 (二) 18 () 20

この問題の2問とも解き方が分からないので教えてください！

84. 濃度の変換次の各問いに答えよ。 (1) 0.20mol/L硫酸水溶液(密度1.05g/cm°)の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 10%硫酸水溶液を用いて, 0.50mol/L の水溶液を100mLつくりたい。 10%硫酸 水溶液は何g必要か。

この問題の（3）（4）の解き方が分からないので教えてください！

82.モル濃度 次の各問いに答えよ。 9.0gのグルコース CgH1206 を水に溶かして 200mLにした水溶液は何 mol/L か。 0.25mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液200mL 中に, NaOHは何 mol 含ま れるか。また,含まれる NaOHの質量は何gか。 23) 12mol/Lの塩酸(塩化水素HCIの水溶液) を水でうすめて2.0mol/Lの塩酸を 150mLつくりたい。12mol/Lの塩酸は何 mL必要か。 (4) 0.10mol/Lの硫酸水溶液100mL と 0.30mol/L の硫酸水溶液300mLを混合した 水溶液 400mLのモル濃度は何 mol/L か。

中1 身の回りの物質 の 質量パーセント濃度 の問題です。① ②の解き方が分かりません。

(5) 質量パーセント濃度が36%の濃塩酸(溶質は塩化水素)10gを水に 加えて,うすい塩酸200gをつくった。 0 質量パーセント濃度が36%の濃塩酸10gにふくまれている溶質 ま は何gか。 うすい塩酸200gの質量パーセント濃度は何%か。 2

溶解度の問題ですが、(1)は20℃で溶ける溶質をxとして、32/132=x/100とおいて、60℃で溶けている35からxを引いて10.8(g)ではなぜいけないのでしょうか？教えてください😣

69.結晶の析出量● 9 80°℃で169g/100g水である。硝酸カリウムの水溶液について,次の問いに答えよ。 (1) 60°℃ の35% 水溶液100gを20°℃に冷却すると,析出する結晶は何gか。 (2) 60°℃ の飽和溶液100gを 20°Cに冷却すると,析出する結晶は何gか。 (3) 80°℃ の飽和溶液を 20°℃に冷却したところ,硝酸カリウム 100 gが析出した。最初 の飽和溶液は何gか。 (4) 80°C の飽和溶液 100gを40°℃ に冷却すると, 39gの結晶が析出した。40℃の硝酸 カリウムの水に対する溶解度はいくらか。 (5) 60°℃ の飽和溶液 100gを加熱して 80gに濃縮したのちに 20°℃に冷却すると, 析出 硝酸カリウムの水に対する溶解度は, 20°℃で32, 60°℃で10 する結晶は何gか。 >例題10,88