Q 白い煙の成分を答えよ。 なんでこれ水なんですか？成分だとはいえ、ドライアイスは二酸化炭素の空気版（？）だから二酸化炭素なんじゃないんですかね……、？

キといっしょに箱に入れたものは, 何かわかるか。 :白い煙みたいなものが出ていたね。 氷かな? :確かに保冷用に使うけれど, 氷ではないんだ。ドライアイスという固体だよ。 =ドライアイスって, 気体の ① が固体になったものですよね。

写真の3.硫酸マグネシウム水溶液と亜鉛はなぜ反応が起こらないのですか？

硫酸鋼水溶液(Cu*) 硫酸マグネシウム水溶液 (Mg") 硫酸亜鉛水溶液(Zn"*) 2 マグネシウムと亜鉛の比較 Mgと Zn* *マグネシウム片が変化 し、灰色の固体が現れた。 3 Mg*と Zn →変化が起こらなかった。 2+ Mg 3 マグネシウムと銀の比較 2 Mg と Cu°* *マグネシウム片が変化し、 赤色の固体が現れた。水溶 液の青色がうすくなった。 回 Mg*と Cu 変化が起こらなかった。 6 亜鉛と銅の比較 [4 Zn と Cu** →亜鉛片が変化し, 赤色 2+ の固体が現れた。 水溶液 の青色がうすくなった。 6 Zn°* と Cu 2+ →変化が起こらなかった。 図21 探Q 実験3の結果例 マグネシウム() 用組(G) 属(3)

この問題の(3)について質問です。 赤線部(45R×10^-5)はどこから出てきたのでしょうか？(図2は図1のことです！)

2 物質の状態 A 14. 水の状態変化 図1の実線は水の蒸気圧曲線である。この図を水の状態図 の一部とみなし、 Aの状態(1.00×10°Pa, 177°C)にある水 1,80gをビストン付きの容器に封入し, 次の2種類の操作を 行う。下の問いに有効数字2桁で答えよ。(H1.0, O-16.0, 圧力 (10°Pa) c B/ 1.00 D R=8.31×10°Pa·L/(mol·K)) [操作1] ビストンを調節して容器内の圧力を一定にたもっ 0.20| E たまま 60°C まで冷却すると, 容器内の状態はA →B→Cのように変化する。A~Bではすべての 水がア]であり, B~Cでは である。B ではすべてのア]がイ]に変化するため, 容 器の容積が急激にウ]する。 60 100 177 温度C) [操作I] ビストンを固定して容器の容積を一定にたもったまま 60°Cまで冷却すると, 容器内の圧力は温度の低下とともに直線 ADにそって降下する。Dにおいて |ア]の一部がイコに変化すると, ■エ]の状態となり, ■オ]と等しい 圧力のア]が容器内の残りの容積をみたす。その結果, 容器内の圧力は温 度の低下とともに曲線 DEにそって降下する。 (1) 文章中の 口にあてはまる語句を答えよ。ただし, ■ア]~]については, 以下 の語群の中から選んで答えること。 語群 気体 液体 固体 増加 減少 (2) 図1の直線 AD の傾き [Pa/K] を求めよ。 図1のEの状態 (0.20×10°Pa, 60°℃)において, 容器内に の状態で存在する水 の物質量(mol)を求めよ。 (岐阜大) 33

１枚目の冷却曲線と2.３枚目の溶解熱の温度の読み取りが違うのは何故ですか？

L山 m アL 面C St に関する入試問題はパターンが決まっている。以下の項目を理解しておけば十分である。 10時節さを出、さを味合か 「ラフをしっかり頭にたたき込んでおくこと〇 水正 (1) 確 を出、ちささす味合 000R 過冷却 Cの I00&中の 48F こ冷却していくと温度が低下し, やがて凝固点Aに $, この時点では凝固は始まらず液体のままでさら ア 低下する。このような状態を過冷却といい,グライ Bに当たる。 度イ:凝固点の定義 擬固点とは,過冷却が起こらないと仮定したとき 始まる温度である。すなわち, 直線DCを延長し 由線との交点Aの温度イが凝固点である。ア, ウ, エが凝固点ではない。 度 S2 TO0+52 TOO とで ウ C解間題 に 田42Cna |250 S20 T00- S0- 下0 0C エI コっ 時間 司の始まり 三固が始まる。すなわち風体が出現し始めるのはこの点からである。O1ごJS時除 固熱の発生。なぜ温度が上昇するのか? 結晶の核ができるとそこから凝固が急速になり、そのとき没山ユ Y100 80.C5T001 中ロ ク

この問題全てがわからないです。 解説付きで、教えて欲しいです

【2】 図1は、100gの水にとける硫 図1 酸銅(結晶)と水の温度との関係を表 したグラフである。これについて, [g] 100 100 90 80 次の問いに答えなさい。 70 1. ビーカーに入っている水 100gに, 60 硫酸銅を25gとかしたところ,すべ 50 40 てとけ, 硫酸銅水溶液ができた。 こ 30 の硫酸銅水溶液の質量パーセント 20 濃度を求めなさい。 10 2. ビーカーに入っている水 100gに硫 0 0 40 50 60 70 80 温度 10 20 30 酸銅をとかしていったところ, 硫酸 銅水溶液の質量パーセント濃度が 37.5%のとき, それ以上硫酸銅をとかすことができ なくなった。このとき, 加えた硫酸銅は何gか。 3 2のように,溶質が限度までとけている水溶液を何というか。 4. ビーカーに入っている 60℃の水 100gに限度まで硫酸銅をとかした。この硫酸銅水溶液夜 を20℃まで冷やすと, 固体が約何g出てきたか。 5.4の固体をとり出すため, 図2のような装置を使ってろ過 図2 した。図2は,ろ過のしかたとしてまちがっている点が2 つある。解答欄に正しくなるように図を加えて完成させな さい。 To 8 gの水にとける硫酸銅(結晶)の質量

[2]番の(2)の問題がよく分かりません。 求め方と答えと解説を教えてほしいです。 お願いします。

→教科書p.88,89 1密 度 ① kgやgを単位として表される物体そのものの量を何というか。 2 いろいろな物質を質量で区別するには, それぞれの何を同じにして質 キログラム グラム 量を比べなければいけないか。 3 あたい 3 一定の体積当たりの質量を何というか。 なお, この値は物質ごとに決 まっている。 みつ ど 4 密度を求める次の式のあ~うに, あてはまる単位や語を書きなさい。 物質の( )[g] 物質の( ) [cm] 5 質量が47.4g, 体積が6.0cm3 の固体の物質の密度を求めなさい。 密度( (あ 単位 2 密度による物質の区別 →教科書p.78,89~91 2 きんぞく ある1種類の金属でできたボルトについて, 次の1, 2の測定を行った。 1 電子てんびんで, ボル トの質量をはかった。 1あ ボルトを沈める前(a) 30 ボルトを沈めた後(b) 30 2 メスシリンダーに水を 入れ,水の中にボルトを 沈めて体積をはかった。 100ml -20 20 物体の体積 10 2 単位 -100 -90 - 80 100 しず 3 -水 ① 図の目盛りを読み, 表 1の()にあてはまる値 表1 を書きなさい。 ント 沈めた物体の体積の分だけ 水面が上がる。質量は無関 係。 1 2 質量(g)|aの液随 (mL] bの液面 (mL)体積(cm] ただし,1 mL =1 cm?と 21.6 20.0 (あ) する。 表2 2 このボルトの密度を求めなさい。 金属(固体)密度(g/cm) 3 表2は,いろいろな金属の密度を示してい る。このボルトは, 何という金属からできて いると考えられるか。 銅 8.96 鉄 7.87 アルミニウム 2.70 の の

状態変化の単元です (1)の答えは分かるのですが、理由が分からないので教えて下さい🙇‍♀️

3 エタノールを用いて物質の状態変化について調図 べる実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 温度計 枝つきフラスコ (福井改) 試験管 [実験1] エタノール3.0cmと水17.0cmの混合 物を枝つきフラスコの中に入れ, 図のように 装置を組み立てて弱火で熱した。蒸気の温度 を記録しながら、, 出てきた 沸談石 表 液体を約2cmずつ3本の試 験管1~3に集めた。次に, 集めた液体にひたしたろ紙 を蒸発皿に入れ,マッチの 火を近づけて燃えるかどうかを調べベ, これらの結果を表にまとめ 蒸気の温度|火を近づけたとき 試験管140℃~60℃ 燃えなかった 試験管2|70℃~80℃ 燃えた 燃えなかった 試験管390℃以上 た。 [実験2] 試験管に入れたエタノールを液体窒素の中に入れ,エタ ノールを固体にした。この固体のエタノールを液体のエタノール に入れたらしずんだ。 (1)実験1で, 試験管2に集めた液体として最も適当なものはどれ か。次のア~エから選んで, その記号を書きなさい。 ア 純粋なエタノール イ わずかな水をふくむエタノール I わずかなエタノールをふくむ水 ウ 純粋な水

線を引いたところ、なぜ溶質/溶液でやるのはダメなのでしょうか？

公肝及し 例題 52 固体の溶解度 右図はホウ酸の溶解度曲線である。 次の問いに答えよ。 {1) 10%のホウ酸水溶液 100g を 60℃にすると. 飽和するま でにさらに何gのホウ酸が溶解するか。 (2) 60℃のホウ酸の飽和溶液100g を 20℃に冷却すると,何 gのホウ酸が析出するか。 20 15 8 10 5 100 0 10 30 50 70 温度(C) 考え方 溶解量. 析出量を求める問題では、 溶質 _ 10 + x 15 ;x= 3.5(g) 溶媒 90 100 溶質 溶質 溶媒溶液 ことを利用して解くとよい。 (1) 固体の溶解度は. 水 100gに溶質が何g 溶けられるかを数値で表したものだから. 溶媒(水)の質量がわかれば, 比例計算であ と何gの溶質が溶解できるかがわかる。 10%ホウ酸水溶液100gは, ホウ酸10g. 水 90gを含む。あと x[g]が溶けるとすると、 各温度で の質量比が一定である (2) 60℃の飽和溶液(100 + 15)gを20℃に 冷却すると、溶解度の差(15 - 5)gの溶質 が析出する。したがって、 100gの飽和藩 液から析出する結晶をx(g)とおくと、 析出量 溶液 15 - 5 x 100 15 100 8.69 = 8.7[g) 解答 (1) 3.5g (2) 8.7g 溶解度[8/水0g]

四角3の(4)の問題で解説に15=(150x＋xｇ)分の30ｇって書いてあるんですけど 30ｇってなんの30ｇか教えて欲しいです🙇‍♀️

水溶液の濃度 3 90gの水に 10gの砂糖をとかした砂糖水Aと,質量パーセ ント濃度が 20%の砂糖水B 150gがある。 ar 国 本誌 p.75 p.150 口(1) 砂糖水Aの質量は何gか。 口(2) 砂糖水Aの質量パーセント濃度は何%か。 口3) 砂糖水Bにとけている砂糖の質量は何 gか。 口(4) 砂糖水Bの質量パーセント濃度を15%にするには, 砂糖と水 のどちらを何g加えればよいか。加える物質の名称と,その質 量を書きなさい。

考え方のヒントを教えていただきたいです！！ わかる方がいたらよろしくお願いします🥺

『06 Na2c02 問) 固体の炭酸ナドリウム 3.0gに含まれているナトリウムの質量パーセント [%〕 として、 最も適切な数値を次の①~⑥の中から一つ選び番号で答えよ。ただし、 C=D 12、O= 16 Na = 23 とする。 4 (3 1 22 33 43 54 ⑤ 66 6 86 O)