(2)について教えて欲しいです。 2枚目の写真は解説の1部なのですが、なぜ操作②で赤線の反応も起こるのですか？NaOH+HCl→NaCl+H2Oの反応のみ起こると思ったのですが。。 また、操作③においてなぜ炭酸水素ナトリウムは塩酸と反応するのですか？ 教えてください🙇... 続きを読む

200mL 溶液 5① は 166.二段階滴定空気中に長時間放置した水酸化ナトリウムからは,不純物として水と 炭酸ナトリウムが検出される。その組成を調べるために次の操作を行った。 操作 ① 不純物の混じった水酸化ナトリウム 10.24gを水に溶かして正確に 1Lとした。 CHOOSE 操作 ② 試料溶液 10.0mLをとり. 指示薬としてフェノールフタレインを用いて0.200 mol/L 塩酸で滴定すると. 12.20mL加えたところで中和点に達した。 操作 ③ さらに指示薬としてメチルオレンジを加えて、同じ濃度の塩酸で滴定を続けた ところ,塩酸の全滴下量が 12.47mLで中和点に達した。 H+₁0 (1) 炭酸ナトリウムが検出される理由を, 根拠となる化学反応式を用いて述べよ。 (2) はかりとった水酸化ナトリウムに含まれる炭酸ナトリウムおよび水は,それぞれ 何gか。 有効数字2桁で答えよ。 ( 10 奈良県立医科大改) MONE O

2.3.4の計算式と答えを教えてください

中和滴定により、 表記されている食酢中の酢酸濃度が正 しいか調べるとともに、 中和滴定で使用する実験器具の 使用方法を知る。 【実験器具・試薬】 器具 : ビュレット (50mL), メスフラスコ (100mL) ビュレット台, コニカルビーカー, ろうと ホールピペット (10mL)2本 (ピペッター) pH計 試薬: 試薬の食酢, 水酸化ナトリウム水溶液 (0.10mol/L 滴定済み), フェノールフタレイン (pp)溶液 【実験操作】 ① 中和滴定曲線の作成実験 ・ホールピペットで食酢10mLを正確にとり, 100mL 水 メスフラスコに入れ, 蒸留水を加え正確に 10 倍に薄 める｡ • 薄めた食酢でホールピペットを洗う。 →少量吸い込み, ピペットの壁面を全て洗い, 流しに捨てる。(共洗い) 10倍に薄めた食酢を10mLホールピペットでとり、 コニカルビーカーに入れ, pH計をモニカルビーカ 一の中にセットする。 ・0.10mol/L水酸化ナトリウム標準溶液をビュレット にろうとを用いて, 少量入れてビュレットの壁面を 全て洗い流しに捨てる。(共洗い) ・水酸化ナトリウム標準溶液をビュレットにろうとを 用いて, 正確に0mLまで入れる。 ・ビュレットから水酸化ナトリウム標準溶液を中和滴 定曲線の作成表に従い, 記載している値まで水酸化 ナトリウム標準溶液を滴下し, その都度pHの値を 読み取って, 表に記録する。 ②溶液の濃度を決定するための中和滴定実験 ・10倍に薄めた食酢を10mL ホールピペットでとり コニカルビーカーに入れ, フェノールフタレイン溶 液を1,2滴加える。 ・0.10mol/L 水酸化ナトリウム標準溶液をビュレット にろうとを用いて, ・ビュレットの液面の目盛りを記録してから, 活栓を開 き中和滴定を行う。 (ビュレットに空気溜りがないか チェックすること) ・溶液の色が淡赤色になり、 振り混ぜても20~30秒 色が透明に戻らないところで滴定をやめる。 ※ 滴定は点滴くらいの速度 (1秒間に2,3滴) が適当で あるが、予想できる中和点近くまでは、素早く流し こみ, 中和点に近づくと適切な滴定量に戻してやる。 ※滴定は3回繰り返し、 目盛りの初めと終わり (mL) を 読み取り その差から滴定量を算出する。 ※ 目盛りは最小目盛りの1/10 (小数点第2位)まで 目分量で読み取る。 滴定に終わったコニカルビーカーは水道水で洗い, 最 後に蒸留水ですすぐ。 (蒸留水で濡れたまま使用可) 合計3回滴定実験を行い, 平均値をとる。 2 滴定回数 滴定前の目盛り (mL) 滴定後の目盛り (mL) 滴定量(mL) 平均値 (mL) 1 36-2 47.6 7.4 73666 30 37.5 ・7.5 【実験結果】 【実験考察】 1. この実験の中和反応の化学反応式を書け。 36.2 (A) 3.7.d オワ (C) 3 378 45 7.2 (酢酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応) 2. 滴定に用いた10倍に薄めた食酢中の酢酸濃度 (mol/L) を求めよ。 3. 薄める前の食酢 1L中に酢酸は何g入っているか。 (CH3COOH = 分子量 60) 4. 食酢の密度は1.02g/cm²である。 実際,食酢には何 の酢酸が含まれているか。 小数第1位まで求めよ。 5. メチルオレンジ溶液を指示薬として使用できるか。 理由も含めて書け。 6. (1) 器具名を示せ。 (2) この中で, 片付ける際 加熱乾燥してはいけないもの を示せ。 またその理由も含め て書け｡ (3) この中で使用前に共洗いが 必要な器具を示せ。 A.C (4) この中で純水(蒸留水)で 濡れていても使用できる器具 を示せ。 またその理由も含め て書け｡ X-2 ? (B)

(4)について教えて欲しいです。 写真２枚目は私が解いたものです。答えも解き方も違うのですがなぜ違うのか分かりません。 教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

論述 H&M 162. アンモニアの発生と中和次の文を読み。 下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25g を水に溶かして300mLの溶 をつくった。この溶液を30.0mLとり、水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mLの希硫酸に吸収させた。気体を吸収させたのちの溶液中に メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 残った硫酸を中和するために, 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また, この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 (2) 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また, この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 中.0al HS (HOOD) (15 岡山県立大改)

(4)について教えて欲しいです。 解説に"硫酸イオンの量は中和の前後で変化しない”と書かれてあるのですが、なぜ変化しないのですか？ アンモニアと硫酸の反応が起こったあと、残った硫酸と水酸化ナトリウムが反応し、水酸化バリウムとも反応したら、硫酸イオンの量は変わると思ったの... 続きを読む

(4) 水溶液が塩基性を 論述 162. アンモニアの発生と中和■次の文を読み、下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 00 ③3③ 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mLの溶液 kake をつくった。この溶液を30.0mL とり 水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mLの希硫酸に吸収させた。気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。こ JUMBE (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また, この器具が蒸留水でぬれて いる場合,すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 (2) 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また, この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 (6) はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%al

化学基礎の中和滴定の問題です。 答えは1番です。 解説では、1番は塩酸と水酸化バリウムの物質量をそれぞれ求めて、それぞれの価数×物質量を=で結んで計算した結果、中性だと分かると書いていました。 でも、それぞれの物質のモル濃度が同じで強酸、強塩基の反応だから計算しなくても中... 続きを読む

問7 中和滴定に関する次の実験Ⅰ IIを行った。これに関する記述のうち誤りを 含むものはどれか。 最も適当なものを、後の①~④のうちから一つ選べ。 7 ON 実験Ⅰ 濃度のわからない希塩酸10mLに0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶 液を滴下して滴定した結果,希塩酸のモル濃度は0.10mol/Lと判明した。 実験ⅡI 濃度のわからない酢酸水溶液10mL に 0.10mol/Lの水酸化カリウム 水溶液を滴下して滴定した結果,酢酸水溶液のモル濃度は0.10mol/Lと判 明した。 ① 実験 Ⅰ において, 水酸化バリウム水溶液を5.0mL 滴下したとき, 水溶液 は酸性を示す。 ② 実験ⅡIにおいて, 水酸化カリウム水溶液を10mL滴下したとき, 水溶液 は塩基性を示す。 ③ 実験 I において, この滴定の指示薬としてメチルオレンジを用いることが できる。 4 実験ⅡIにおいて,この滴定の指示薬としてフェノールフタレインを用いる ことができる。

1枚目の画像の最後の式って2枚目の画像の公式を使ってるんですよね…？価数はわかりきっているから省略しているという解釈で大丈夫でしょうか？

参考 混合物の中和 0.10mol/L × 6.0 1000 5.0 1000 水酸化ナトリウム NaOH と 炭酸ナトリウム Na2CO3 の混合 物の水溶液に塩酸を加えていく と, まず NaOH の中和反応 (① 式) が起こり,さらに Na2CO3 の中和反応 (②式) が起こる。 ① ②式の反応完了後に ②式で 生じた NaHCO3 の中和反応 (③ 式) が起こる。 NaOH + HCI NaCl + H2O Na2CO3 + HCI → NaCl + NaHCO3 (3) NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 混合水溶液と塩酸の滴定曲線は, 2か所でpHが大きく変化する。 第1 中和点は②式の中和点で,フェノールフタレインの変色により判定できる。 第2中和点は③式の中和点で、メチルオレンジの変色により判定できる。 発展 ②式と③式の反応で使われる塩酸の量は同じなので,次の関係が成りた つため, 混合水溶液中のNaOH と Na2CO の濃度を求めることができる。 第1中和点まで 【第1中和点から第2中和点ま NaOHの中和に の塩酸の滴下量 での塩酸の滴下量 使われた塩酸の量 例えば, NaOH と Na2CO3 の混合物の水溶液を10mLとり, 0.10mol/L の塩酸を滴下したとき, 第1中和点までに 11.0mL, 第2中和点までにさ らに 5.0mLの塩酸を要したとする。 第1中和点までに①,②の反応が起 こり, NaOH と Na2CO3 が中和される。このとき, Na2CO3 の中和 ( ②式) に使われた塩酸の量は,第1中和点から第2中和点までに滴下された塩酸, すなわち NaHCO3 の中和 (③式) に使われた塩酸の量に等しく, 5.0mLと なる。よって, NaOH の中和に使われた塩酸の量は, 11.0mL-5.0mL = 6.0mL。NaOH の濃度を x[mol/L], Na2CO3 の濃度をy[mol/L] とすると, 0.10mol/L× L=xx x = 6.0×10-2 mol/L L=yx 13 11 10 1000 赤 9 フェノールフタレインの変色域 pH 7 10 1000 5 3 1 0 L 第2中和点 L 第1中和点 橙黄 メチルオレンジの変色域 赤 ①図A NaOH と Na2CO3 の混合物の水溶 液を塩酸で滴定したときの滴定曲線 5 10 15 塩酸の滴下量 [mL] 20 y = 5.0 x 10-2 mol/L

黄色の硫酸イオンは硫酸ナトリウムの硫酸を奪ってったんですか？ Ba(OH)2をいれたときの容器内のイオンと塩をおしえてほしいです。

論述 156. アンモニアの発生と中和■次の文を読み、 下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mLの溶液 10 をつくった。この溶液を30.0mLとり 水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mL の 希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また、この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また, この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 (6) はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 中紀 県立大 My Conne IRENEL CH th

逆滴定の問題です。どうして100mlにうすめてから10mlとると×10/100になるのか分かりません。もともと10mlのものが10倍の体積になったのでモルは1/10倍となって、そこから10mlとったので×10/1000と考えたら違っていました。どなたか考え方を教えてください。

夏 逆滴定 あるタンパク質を分解して発生した アンモニアを, 1.00mol/Lの希硫酸 10.0mLに吸収させた。 反応後の溶液 を正確に100mLにうすめ, その10.0mL を, 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液で滴定したところ, 8.50mLを 要した。 タンパク質から発生したアン モニアの物質量は何mol か。 はじめの希硫酸に含まれていた水素イオンは 10.0 ( 2 x 1.00 x -) mol 1000 このうちアンモニアとの中和で残った物質量の 10.0 を水酸化ナトリウ 100 ムで中和したから, 発生したアンモニアの物質量をx 〔mol] とすると,次 式がなりたつ。 10.0 10.0 8.50 {( 2 × 1.00 × mol-x}x = 1 × 0.100mol/Lx 1000 100 1000 x = 1.15 × 10-2 mol 答 1.15 × 10-2 mol 実験で発生させたアンモニアの気体を, 0.200 mol/Lの希硫酸100 mL に 吸収させて完全に反応させた。 残った硫酸を2.00mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液で滴定したところ, 7.50mL を要した。 吸収されたアンモニア は標準状態で何Lか。 2節 酸と塩基・ 159 241.0x20mol MO メチルオレンジを用いた滴定 NaOH L

17の（1）の答えがc-aってなってるんですけど、a-cでもいいんですか？

基本例題 17 中和滴定曲線と指示薬 A 図の中和滴定曲線について,次の各問いに答えよ。 (1) この滴定曲線は,次の a からdのどの酸または塩基 20 の水溶液を,どの塩基または酸の水溶液で中和したとき のものか。 記号でa-b のように示せ。 a. 塩酸 b. 酢酸水溶液 c. アンモニア水 d. 水酸化ナトリウム水溶液 (2) この滴定の終点 (中和点) では,溶液は何性を示すか。 (3) この滴定で利用できる指示薬は何か。 次から選べ。 a. フェノールフタレイン b. メチルオレンジ 考え方 (1) はじめの水溶液のpHは弱い塩基性(pH 10付近) なの で, 弱塩基の水溶液である。 その後、強い酸性(pH2付近) に変化しているので、滴下した酸は強酸である。 (2) 中和点では弱塩基と強酸からなる塩の水溶液となって いるので、弱い酸性を示す。 (3) pHが急激に変化する領域が酸性側なので, 酸性領域に 変色域をもつメチルオレンジを利用する。 pH 7 問題153 0 滴下量 解答 (1) 弱い塩基性から強い酸 性へpHが変化しているの で,弱塩基のアンモニアを 強酸の塩化水素で中和して いる。 c-a (2) 酸性 (3) b

化学基礎です。 埋まってないところを教えてください！

pH指示薬とpHの測定 ・指示薬の色が変化するpHの範囲。 指示薬 pH 2 4 5 6 7 8 9 10 チモールブルー 赤 黄 メチルレッド 黄 ブロモチモールブルー メチルオレンジ (MO) の変色域 pH 3.1 ~ 4.4 フェノールフタレイン(PP) の変色域 pH 8.0~9.8 ブロモチモールブルー (BTB) pH 6.0 ~ 7.6 *リトマスの変色域は明確でない。 ☆pHの測定には,次のような方法もある。 ① 万能 pH試験紙を使う。 ② pHメーターを使う。 身近な物質のpH 食酢 pH = 約 2.5, セッケン pH= 9~10, 胃液 pH = 1.5~2.0 「『酸性」 55 中性 弱 塩基性 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 [H+] [mol/L] 1 10-110-2 10310-10-10 10-7 10- 10-10-10 10-10-1210-1310-14 [OH-] [mol/L] 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-10-10-710°10'10-10-310-210-1 1 みかん だいこん 生活の中 レモン のpH ソース 食 [ 牛乳 セッケン水 植物の灰を 入れた水 しょうゆ 人体中 尿 PH 血液 0.1 mol/L HCI CH3COOH [NaCl NH3 水 NaOH 水溶液のpH 雨水がさまざまな物質を溶かし込んで比較的強い酸性を示すことがある。一般に, pH= ( 以下の雨を( )という(通常でも, 雨は空気中の二酸化 炭素を溶かし込んで, pH=5.7程度を示す)。 ... 水溶液のpHによって色が変化する試薬。 (胃液) 涙 など。