(4)の平衡定数について質問です。温度が一定であれば平衡定数は変わりませんが、水素を加えた時の平衡定数K2 は元の平衡定数K1より小さくなりますよね？K1>K2と 結果、温度一定よりK2はK1に戻ろうと平衡が移動することで、ヨウ化水素が増加すると解釈しても大丈夫ですか？ ... 続きを読む

ある。 この一定値Kを X * 167. 平衡定数 水素 1.75mol, ヨウ素 1.50mol を容器に入れて加熱した。温度 圧力を一定に保ったところ, ヨウ化水素が生じて平衡状態に達した。このとき, 水素は 30 0.50mol に減少していた。 (1) 平衡状態とはどのような状態か。 反応速度に着目し, 40字程度で説明せよ。 (2) 平衡時のヨウ素, ヨウ化水素はそれぞれ何mol か。 (3) 平衡定数Kを表す式を記せ。 また, その値を求めよ。 単位についても記せ。 (4) 上の平衡状態にあるとき, 温度・圧力を一定に保って水素を加えるとKの値はどう 例題29 なるか。

この問題教えてください！

[4] 次の A･Bの反応式 熱化学方程式で表される可逆反応が平衡状態のとき1と2の条件を 与えると平衡はどちらの向きに移動するかを予測し、矢印の向き (← または→)で示しなさ い。 A: B: 1 2 1 2 [FeSCN]2+(aq) Fe3+(aq) + SCN (aq) 平衡は( NaSCN を追加する 平衡は( Fe(NO3)3 を加える 2SO3(g) =2SO2(g) + O2 (g) - 188kJ 圧力をあげる O2を加える 平衡は( 平衡は( へ進む へ進む )へ進む へ進む

この問題の答え教えてください

[3] 次の発熱反応について,次の(a)~(c) にあげる変化が起こった時の平衡がどちらに 移動するかを予測し、 矢印の向き (← または→)で示しなさい。 OF 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) 変化 平衡が移動する方向 (a) (b) (c) SO3 を除く 体積を小さくする 温度を上げる

(2)どうして右なのでしょう？

0 UT11101/ [は」 5. N2 +3H2 = 2NH3 + 92kJ が平衡状態にあるとき、次のよ うに条件を変えると平衡は左右どちらに移動するか。 (1) 温度を上げる((2) 圧力を高くする (3) NH3 を除く H ⅠNグへ 10 =49 5. (1) 左 (2) 右 (3) 右 [H+][OH

(3)の答えの単位に-1がついてるのはどういう意味ですか？そういう単位なんですか？？

実験 268 [平衡と気体の色の変化] 二酸化窒素NO2 は赤褐 図1 色の気体であるが,無色の四酸化二窒素N2O4と次のよ うな平衡状態にある。 2NO2(気) N2O4 (気) この混合気体を用いて,次の実験I, ⅡI を行った。 実験Ⅰ 混合気体を2本の試験管に入れ, 図1のように 連結した。この試験管をそれぞれ氷水および熱湯に浸 したところ,高温側の色が濃くなった。 氷水 実験ⅡI 図2のように混合気体を注射器に入れ, 筒の先をゴム栓で図2 強く押さえて、注射器内を強く圧縮した。 熱湯 (1) 実験 Ⅰの結果に基づくと, NO2 から N2O4 を生成する反応は発 熱反応,吸熱反応のどちらか。 (2) 実験ⅡIで注射器を圧縮すると,その瞬間気体の色は濃くなる。 その後、しばらく放置すると, 混合気体の色はどのように変化す るか。 次の(ア)~ (ウ)から選び,記号で答えよ。 (ア) 赤褐色の濃さは変わらない。 (イ) 赤褐色がさらに濃くなる。 (ウ) 赤褐色が薄くなる。 (3) 25℃で平衡状態にあるNO2 と N2O4の濃度は,それぞれ1.20×10mol/L 2.40 10~2mol/Lであった。 この反応の25℃における平衡定数を求めよ。 ゴム栓 注射器 第8章 化学平衡 181

平衡移動とグラフの問題についての質問です。 (1)の解答の赤線、「Cが生成する反応は反応熱なので、低温ほど平衡が右へ移動し、Cが増加する」という部分が理解できません。なぜそうなるのか、どなたかご回答よろしくお願いします。

グラフ 324. 平衡移動とグラフ■気体Aと気体Bから気体Cが生成す る反応は発熱反応であり、 次式で表される。 15. 化学平衡と平衡移動 100 (イ) T<T2 (イ) T<T2(ウ) T=2 aA+6BcC (a,b,cは係数) いま,一定量のAとBを体積可変の容器に入れて反応させ た。温度を T と T2 に固定し、圧力を変えながらこの反応を分 行ったところ, 平衡状態における圧力とCの生成率 (体積百 分率)との関係は,図のようになった。 X(1) Ti および T2 の関係を示す式として,最も適するものを選び記号で記せ。 一 (ア) TT2 ←cの体積百分率 T1 T2 圧力 圧力→

高校　化学 この問題がわかりません（答えも考え方もわかりません。 また、どのような勉強をしたら解けるようになるか教えていただきたいです。

No. 46 次のうち正しいものの組合わせはどれか。 a エチルアルコール (エタノール) は水といかなる割合にも混合する。 b食塩(塩化ナトリウム) は水といかなる割合にも混合する。 C 酸素は水といかなる割合にも溶ける。 d アンモニアの水に対する銘解度は低温で高温時より高い。 グルコース(ブドウ糖) の水に対する溶解度は温度を上げると高く なる｡ b,c 4b,c,d 5c, d, e e 1 a, b, b. 2 a. 3a, d, e

(2)のbは×だったのですが、なぜですか？

107. (平衡移動) 次の反応が平衡状態にあるとき, ②~ に示された条件変化によって,平衡は どちら向きに移動するか,右または左で答えよ。 ただし, 移動しない場合は×をかけ (1) N2 +3H22NH 3 @Hを加える ⑥NH3 を除く ⓒ加圧する (2) N2+O2 = 2NO-180kJ ◎加熱する ① 減圧する ⓒ触媒を加える

化学の緩衝液です。 赤の星がついてあるところなんですが、なぜ酢酸イオンと酢酸ナトリウムの濃度が同じとみなせるのかが分かりません💦

TE 109 緩衝液 CH.COOH=H* + CH3COO の電離平衡が成立する酢酸水溶液に酢酸ナトリウ 重 上智大·改 ムを加えると,の 新しい平衡状態になる。この場合, CH3COO の濃度は等 る。この酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液に酸を少量加えると,この式の平衡は へ移動するので,溶液中のH* が消費される。また,塩基を少量加えると、 の濃度が大きくなるので,この式の平衡は® へ移動して 」の濃度と同じとみなせ + H20 の反応が起こり, 溶液中の OH が消費される。 OH+ ® したがって,酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液に酸や塩基を少量加えても PHの変 化は非常に小さいことになる。 (1) 上の文中の (a) CHgCOOH (e) CHgCOONa (2)発展 水に酢酸 0.10mol と酢酸ナトリウム0.010mol を加え, 1.0Lとした水溶液の 水素イオン濃度[H+]は何 mol/Lか。 26 に当てはまるものを,次の(a)~(h)からそれぞれ選べ。 (b) CHgCO0 (c) H+ (d) OH (f) NaOH (g) 左 (h) 右 酢酸の電離定数 K。=1.8×10- mol/L

解説お願いしますm(_ _)m なぜ右へ移動することなどが分かりません。

問5 次の可逆反応が平衡状態にあるとき, ① ② のように条件を変化させたら,平 衡はどちら向きに移動するか。(特に指定のない物質はすべて気体とする。) (1) N2 + O2 = 2NO - 181kJ ①温度を高くする ②圧力を上げる = (2) N2+3H2 2NH3 + 92kJ ① NH3 を取り除く ② 触媒を加える (3) C (黒鉛) + CO2 2CO - 172kJ ① 圧力を上げる ② 黒鉛を加える