正しいものがどれか分かりません。

問5 ルシャトリエの原理 次の熱化学方程式で表される気相反応が, 図2のビストン付き の容器の中で平衡状態にある。 N2O4(気) =2 NO2(気) - 57 kJ この反応の平衡移動に関する記述として, 下線部が正しいもの を,下の0~6のうちから一つ選べ。 7 図 2 0 温度を一定に保ってビストンを押して体積を小さくすると, NO2の物質量は減少するが,濃度は大きくなる。 2 容器内の圧力は一定にして温度を上げると, N2O4の物質量 は増加する。 0 温度と体積を一定に保って NO2を加えると, NO2 の分圧は 減少する。 0 温度と体積を一定に保ってヘリウムを加えると, 容器内の圧 力は大きくなり、 NO2 の物質量は減少する。 6 温度と容器内の圧力を一定に保ってヘリウムを加えると, N-04 の物質量は増加する。

圧力を上げると気体の粒子数が増加して、圧力を下げると気体の粒子数が減少する理由がわからないです。 また、ルシャトリエの原理では圧力を変化させた時になぜ個体を除いて考えるのですか⁇

圧力変化と平衡移動 圧力を上げる→気体の粒子数が漏減少する方向に平衡が移動する 圧力を下げる→気体の粒子数が増加する方向に平衡が移動する 固体を含む場合は, 固体を除いて考える の速さと平衡

以下の2つの問題が合ってるか不安なので教えて頂きたいです。答えはあるのですが解説が不十分な解答なのであまり役に立つ代物ではなくて💦 問題 次の反応が平衡状態であるとき、それぞれの反応について[ ]内のような操作を行った場合、反応が進む方向はどちらか？「右」「左」「移動しな... 続きを読む

これらの問題の答えを教えて下さい。

(2)の③の問題ですが解説の方で加熱するとNH3の溶解度が小さくなる理由が分かりません。教えてください🙇‍♂️

\平衡状態にあると = NsO。 (気) コ 57kT 4 温度を上よげぁ、。 は NHs HbO = NEim記 1 ① NHClを加える。 の@ 1 ④ 水を加えて薄める. wt 了 タバ 「 Y欠 おる可敢反応が平衡状態にちるとき。 3 に 革にせる) 基 影響をやわらげる向きに反応が進み|新 角 (oO 温度が下がる向き, すなわち忠吉 向き(左)に平衡が移動する。 8 ② 圧力が小さくなる向き。 すなわち電礎 減少する向き (右) に平衡が移動する。 ⑫②① NH&CIの電苑によってNH。+ が増加するので| を消費して減少させる向き(左)に平衡が移動 ② HCIの電苑によって生成するH*がOH 友康 が増加する向き (右)に平衡が移動する。 ③ NHsの溶解度が小さくなり, 気体となって浅 する向き(諾) に平衡が移動する。 !8 ④ HzOが増加するので, HzO を消費して減少き記 なお, この結果は, 「濃度が小さくなると, 骨 大きくなる」ことを表す。例えば, 酢酸の濃鹿 度の関係は有図のよ うになり, 本人 くなる と 他方が小さくなる。ただし, グフ グラフノではない。 () ① 左 ②有 ⑨ 移動しなぃ (の

なぜ左に平衡移動するのか分からないので教えて下さい🙇‍♂️

(2)の考え方がよく分からないです、詳しく教えて欲しいです🙇‍♂️

0語に 下の各間いに答えよ。 2SO>( 5(気)三2SO:( 198 KJ (⑪) 温度・ と三酸化硫黄 SO。 の生成量との関係を表したグラフはどれか。 ⑦) (⑦ /@/ で) と SQs 2 IT 、 99 AT の /筐 WEN 0 mEN の 生 成 量 錠、多 2/f り迷クン< 〆 を 昌を ク角 ウツ この反応が全圧 。 (Pa] で平衡状態にあるとき, 温度一定のまま, 容器の体積を半分に すると, 全圧はヵ 〔Pal となった。。と5の関係を正しく表した式はどれか。 SI (イイ) 5 C@ 。<6<oy (エ) 862g (オ) 2>2g 坪/宅| ココ織 本あの / 7のり ーッ > を yY777 子/Z7 /く</て24 _シーーーーーーーー 上 上

問2が⑤になるのはなぜですか？

(⑧B) 一定の温度・圧力のも とで, 二酸化窒素と 四酸化二密素が, 學の式に示されるような平 衡状態にある。 このとき, 以下の問いに答えよ。 2NO。(気) <> N。04(気) + 7 問1 二酸化窒素と 円酸化二窒素の混合気体を注射器に入れ密封し, 湯に浸 した。このとき の注射器内の色の変化として正 しいものを, 次の①て⑤のうちから一選べ。 変化しない 赤褐色が薄くなる。 赤褐色が濃くなる。 赤褐色が濃くなり, その後少しずつ薄くなる。 赤褐色が薄くなり, その後少しずつ濃くなる。 @@@@ら6@ 問2 二酸化窓素と四酸化二容素の混合気体を注射器入れ和密封し。 温度を一定に保ちなが らピストンをすばやく引いた。このときの注喘器内の色の変化として正しいものを, 問 1 のゆー⑤のうちから一つ選べ。

解答に書いてある"〜うすめると電離度が大きくなり"のところまでは分かったのですが、なぜ電離度が大きいとpHの変化ぎ小さいのですか？

語! ⑳ 強隊と弱酸の希釈と pH の変化 p140153 0.1 mol/L 塩酸と 0.1 mol/L 酢酸をそれぞれ純水でうすめていったとき, うすめ た割合に対して, pH の変化が小さきい酸はどちらか。 理 日も含めて答えよ。

348番で名大の問題なんですけど、⑶が何回読んだも全然わかんないです、😭 共通イオン効果についてはわかるんですけど他がわからないです、たぶん基本的なことから理解できてないとおもうんですけど.. できれば詳しく解説お願いします、、

だ nh 弧志 > 0 948 2 零素と 水素か ら 高温でア ンモニアが店 じる反応 Hs を 2NHas…①で。 oo 6 * 心 Ni 一 1 に CN ニアを高温に保つと分解 して包素と水素が生じ 逆向きの反応も起こる。このょ うに. Ac どちら向きにも起こぇ 記 TCP う。アンモニアを水に浴かすと、NH。+ 起こる反応を( a )反応とv HzO =全 NH OH-…③の電離平衡が成 胃| フェノールフタレイン によって( b )色 呈する 見平衡が成 この淀液に塩化アンモニッ るを加えると, その( b )色がうす<なり 塩基性がく #@sこれは, NH4CI 一> NH4+ 二 C-…③の反応で生じたア ンモニウムイオンの( < ) イオン効果によって. 水酸化物イオン の濃度[OH-]が減少するためである。このとき @武の電雌平般は左に移動して溶液の pH はアンモ ニアが単邊のときよょより小さくなる。 (上の文の( )に適する語句を入れよ。 反応②について, アンモニア水溶液の濃度を CmolL. 電離度をゥとして, 電 CF]および[CIO-]を求める。 からほばぼ完全に電肉している。