青線のことがなぜ言えるのか、「フェノールフタレイン〜が消費されたことから」の箇所を読んでも、イマイチ理解できません。 教えてほしいです。

液,I液とした。I液には2X[mol)の二酸化炭素,I液にはX(mol)の二 フタレインを加え,1.00 × 10-! mol/L の塩酸で滴定したところ指示薬の色 問2 5.00 × 10-2 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を 200 mLずつ用意し、1 フタレインを加え,1.00 × 10-'mol/L の塩酸で滴定したところ指示遂のよ が変化するまでに、I液はA[mL]を要し,I液は3A (mL)を要した 。 問い(a)~(C)に答えなさい。ただし,二酸化炭素の吸収による水酸化ナトリカ ム水溶液の体積変化は無いものとする。 (a) Xの値を求めなさい。 (b) 二酸化炭素を反応させた後で,I液中に存在する炭酸ナトリウムの物質 量を求めなさい。 (C) I液の中和点までに要した塩酸戦は何 mL であったか。

(1)がわかりません 誰か教えてください🙇‍♀️

01 314.弱酸·弱塩基の pH 下の各問いに答えよ。 (1)clmol/L]の酢酸水溶液における酢酸の電離度をαとしたとき,酢酸水溶液のp= をcとaを用いて表せ。 (2) 0.10mol/L酢酸水溶液の PHを小数第2位まで求めよ。 酢酸の電離度は 1.7×10-2 とし, logiol.7=0.23 とする。 (3) c[mol/L]のアンモニア水におけるアンモニアの電離度をαとしたとき, 水のイニ ン積を Kwとして, アンモニア水のpHを c, a, Kwを用いて表せ。 (4) 0.10mol/Lアンモニア水のpH を小数第2位まで求めよ。 アンモニアの電離度 1.3×10-, 水のイオン積Kwを1.0×10-14 (mol/L)?, logiol.3=0.11 とする。 の

緩衝液についてです。 弱酸＋弱酸塩のとき、緩衝液になると思うのですが、教科書などはほとんど、弱酸塩の中でも弱酸＋強塩基の組み合わせでした。弱酸＋弱塩基の塩だと緩衝液にならないのでしょうか？

塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物を加熱した時、なんで塩化アンモニウムは酸性なのに強塩基による弱塩基の遊離反応になるんですか？

塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物を加熱した時、なんで塩化アンモニウムは酸性なのに強塩基による弱塩基の遊離反応になるんですか？

133がわからないです... 2枚目は回答です

132)次の化学式の物質を下の(1)~(10) に分類し, その物質名を答えよ。 HeSO4 AI(OH)。 Fe (OH)。 NHs HeS Ca(OH)2 HCI CH3COOH H&C2O4 Ba(OH)2 HNO。 KOH NAOH HaPO4 Cu(OH)2 Mg(OH)2 (2) 1価の弱酸 CO2 (1) 1価の強酸 (3)2価の強酸 (6)1価の強塩基 (92価の弱塩基 (4) 2価の弱酸 (5) 3価の弱酸 (7) 1価の弱塩基 (8) 2価の強塩基 (10) 3価の弱塩基 133)リン酸H3PO4の電離を3段階で示せ。

中和滴定についてです。 指示薬としてメチルオレンジとフェノールフタレインを用いるのですが、弱酸と強塩基のときの色の変化と強酸と弱塩基のときの色の変化について教えてください。 出来れば例もあると嬉しいです。

全く分かりません…。 回答と解説よろしくお願いします🙇‍♀️

206 弱塩基の水溶液の pH 0.025 mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は0.040 である として,次の問いに答えよ。 (1) アンモニアが水溶液中で電離するようすを電離の反応式で表せ。 (2) このアンモニア水の [OH-]を求めよ。 (3) このアンモニア水の[H+] を求めよ。 (4) このアンモニア水の PHを求めよ。 1 7 ココ 次の水溶液について,[H+]とpH を求めよ。

高一化学基礎です。 弱酸と弱塩基の反応では、中和反応は一応するけど、弱酸の陰イオンと弱塩基の陽イオンからできる塩は加水分解して、結局弱酸と弱塩基になるのですか？

高１化学基礎です。 弱酸と弱塩基を中和反応させたとき、塩を構成する弱酸の陰イオンと弱塩基の陽イオンはそれぞれ加水分解するのですか？ もしそうなら弱酸と弱塩基はほぼ反応しないということですか？