(4)で答えにふたつ式がありますが、どちらも答えということですか？なぜ答えの式はふたつになるのですか？

95 [塩の分類·塩の加水分解] 次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。 塩は、(0 )の( ② )イオンと( ③ )の( ④ )イオンとが結合してできた 化合物の総称である。塩は(⑤ )塩,( 6 )塩,(⑦ )塩の3つに分類され るが、これらの名前は塩の組成からつけられたもので,その水溶液の性質とは関係な い。たとえば, 塩化アンモニウムは( ⑤ )塩であるが、その水溶液は(8 )性 を示し,炭酸水素ナトリウムは( ⑥ )塩であるが、その水溶液は( ⑨ )性を示す。 (1) 文中の1~③に適切な語向を入れよ。 (2) 下線部(a)について, ⑤塩, ⑥塩,⑦塩を次からすべて選び,記号で答えよ。 (ア) CHsCOONa (イ) KHSO4 (ウ) MgCI(OH) (エ) NazSO4 (オ) NaH2PO4 (3)(2)の(ア),(イ), (エ)の塩の水溶液夜の液性を答えよ。 化学 (4) 下線部(b)の反応をイオン反応式で表せ。 光の

解説の青マーカーをひいている部分ですが、 なぜH2SO4が初めに反応するのかが分かりません。 分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

B S°DA 122.〈硫酸アンモニウムの定量〉 次の文章を読んで, 各問いに答えよ。ただし, (3), (4)は有効数字2桁行で答えよ。 H=1.0, N=14, O=16, Na=23. S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。そこで、 どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために,次のような実験を行 うことにした。 この混合物 7.5gを水に溶かして、, 500mLの溶液にした。次に, この溶液を 25.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,気体を発生させた。次に, この発生す る気体をすべて希硫酸 20.0㎡Lに吸収させた。気体を吸収させた溶液を 0.100 mol/L さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ, 0.70gの沈殿が生成 の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると 10.0mL を要した。 した。 0.3 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 (2) この満定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。またそ のときに見られる色の変化を答えよ。 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は,何mol/L か。 (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 [08 高知大) HOC 準123.〈炭酸ナトリウムの二段中和)

④ pH＝12で、何故H＋＝10− 2ってわかるんですか？ OH＋＝10− 2の場合もありますよね？

131 酸と塩基, 塩」 酸, 塩基,および塩に関する記述として誤りを含むものを, 次の①~⑥ の うちから一つ選べ。 0 二酸化炭素の水溶液は弱酸性である。○ CO2+ H2O - H++ HCO3-により, 弱い酸性を示す のリン酸は3価の酸である。O H3PO4 3 同じモル濃度の塩酸と酢酸水溶液のそれぞれに亜鉛を加えたとき, 水素の発生がより激しいのは塩 強酸 弱酸 酸である。○ の) pH= 12 の水酸化ナトリウム水溶液を純水で正確に 100倍に希釈すると pH=14 になる。 × 10 [OH-]が一 100 CH3COONA(CH3COOH と NAOHの中和によってできた塩) 6 酸の陰イオンと塩基の陽イオンからなる化合物は塩である。○ 6 酢酸ナトリウムの水溶液は塩基性を示す。 ○

⑤弱酸と強塩基で何故弱塩基になるのですか？

XUIにLい 130 酸と塩基」 酸と塩基に関する記述として正しいものを, 次の ①~⑤のうちから一つ選べ。 0 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 × 濃度によって変わる (の) 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと沈殿が生じ, 中和点では水に溶けているイオンの濃 Ba(OH)2 + H2SO4 BASO4 + 2H20 度が最小になる。 O 水に溶けにくく, イオンを生じない 3 1.0 × 10-2mol/L の硫酸中の水素イオン濃度は 1.0× 10-2mol/L である。 2価の強酸 の 1.0 × 10-4mol/L の塩酸を水で 10'倍に薄めると, pH は8になる。 × 1.0× 10-2×1×2=2.0× 10- (mol/L) × PH7を超えない 6 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 × 弱塩基性 弱酸と強塩基の塩

③なぜ正解なのですか？？ 強酸の方が弱酸より水素の発生が多いということですか？

2131 酸と塩基, 塩] 酸, 塩基, および塩に関する記述として誤りを含むものを,次の0 うちから一つ選べ。 の 二酸化炭素の水溶液は弱酸性である。 2 リン酸は3価の酸である。 (10 追試験改) 同じモル濃度の塩酸と酢酸水溶液のそれぞれに亜鉛を加えたとき, 水素の発生がより激しいのtd Pm 酸である。 の pH= 12 の水酸化ナトリウム水溶液を純水で正確に100倍に希釈すると pH=14になる。

（5）なぜ弱塩基性なのですか？？ ふつうに塩基性では無いですか？？

130回酸と塩基 酸と塩基に関する記述として正しいものを, 次の0~⑥のうちから一つ選べ。 0 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 × 濃度によって変わる の)水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと沈殿が生じ, 中和点では水に溶けているイオンの濃 度が最小になる。 ○ Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H20 水に溶けにくく, イオンを生じない 3 1.0 × 10-2mol/L の硫酸中の水素イオン濃度は 1.0× 10-2mol/L である。 2価の強酸 × 1.0× 10-×1×2=2.0×10-2(mol/L) の 1.0 × 10-4 mol/L の塩酸を水で10'倍に薄めると, pH は8になる。 × PH7を超えない om 0010 6 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 × 弱塩基性 本味中金 弱酸と強塩基の塩

濃硫酸は弱酸性なのですか？

(イ)Na2CO3はなぜ弱酸の塩なのですか？ Naは強塩基だから弱塩基の塩だとおもったのですが💦 あと答えの式は弱酸の遊離ですか？ いつも間違えるので教えていただきたいです🙇‍♀️

(09 北海道大 改) 263. 塩の推定■次の(ア)~(エ)に該当する化合物A~Dを, 下の0~6から選べ。 (ア) Aの水溶液は,呼気を通じると白濁し,希硫酸で白色沈殿を生じる。 (イ) Bの水溶液は,希塩酸を加えると気体が発生する。 (ウ) Cの水溶液夜は,硝酸銀水溶液で白色沈殿を生じ,この沈殿は日光で変化する。 C の水溶液は,黄色の炎色反応を示す。 (エ) Dの水溶液は,少量の水酸化ナトリウム水溶液で白色沈殿を生じるが,多量に加 えると溶ける。Dの水溶液は,赤紫色の炎色反応を示す。 0 NaCI 2 KCI ③ Na:CO3 @ Ba(OH)2 ⑤ Al2(SO.)a 6 AIK(SO.)z (08 羽衣国際大 改)

下の方、少し見にくいですが 反応は起こらないと書いてありますが、この化学反応式の反応自体おこるんですか？

-OH基のHがわずかに電離して,フェノキシドイオンとH*を生じ、弱敵 このような酸性を示す有機化合物どうしの, 酸の強さの関係についてはしっかり 補足>ここでの強酸,弱酸は, 「反応する相手より強い酸か, 弱い酸か」 という意味です。 しかし,カルボン酸のナトリウム塩にCO2を吹き込んでも, 反応は起こりません 262 0 フェノール類は弱酸性を示す。 します。 ○o+ H* ○oH フェノキシドイオン フェノール ONa + H0 -OH + NaOH ナトリウムフェノキシド フェノール このような酸性を示す有機化合物どうしの, 酸の強さの関係にっいては 理解しておきましょう。 なお、炭酸は無機化合物ですが, 酸性を示す化合物とうしの反応においてい。 なので,酸性を示す強さの関係を次のように覚えておきましょう。 スルホン酸-SOH>カルボン酸-C0OH>炭酸H.CO。>フェノール類n。 「有酸素運動するか? タフ」で覚えましょう。 (有機化合物の酸性:スルホン酸>カルボン酸>炭酸>フェノール類) p.208でも説明しましたが,酸性が強いほうが,H*を放出してイオンになりたが るので,例えば,フェノールのナトリウム塩にCO2を吹き込むと, H,CO,からH*イオンが放出されて, フェノールが遊離 (結合が切れて, 化合物 ら分離)してきます。 -ONa + HCO3 (CO,+H,O) 強酸 (炭酸) NaHCO。 + -OH 弱酸の塩 (フェノールの塩) 強酸の塩 (炭酸の塩) 弱酸 (フェノール) COONA + H,CO, NaHCO3+《> COOH 強酸の塩 (カルボン酸の塩) (CO-+H;O) 弱酸 (炭酸) 弱酸の塩 (炭酸の塩) 強酸 (カルボン酸)

解き方を教えてください!

分子式C」H200』で表されるエステルAがある。エステルAを完全に加水分解したと ころ,化合物 Bと化合物Cを1:2のモル比で得た。 化合物 Bは水に溶解して弱酸性を 示し,分子式はC』H,O4 だった。さらに, 化合物 Bを臭素を含む溶液に加えて損押したと ころ,溶液は無色に変化した。 (1) 化合物 Bを160 ℃ に加熱しても変化しなかったが, 化合物Bの立体異性体である化 合物 Dを160 ℃に加熱すると, CaH2O3の分子式を持つ化合物Eに変化した。化合物 Bと化合物 Dと化合物Eの構造式をそれぞれ示せ。