高校1年生の化学基礎です。 二つの写真は同じ教科書に載っていたの原子価の図です。よく見てみると一枚目の写真と二枚目の写真で、黒丸の場所が違うと思います🤔 Ｎに対して着目してみると一枚目は右に黒丸2つがあったのに対し二枚目は上に黒丸二つがあります🤲🤲🤲 何が違うのかもう本当... 続きを読む

外殻電子のみを示すので、共有結合する電子がわかりやすい。 価電子の数 最外殻電子の数 電子式 第1周期 第2周期 第3周期 図2 原子の電子式 1 1 I H・ 2-2 Li・ Be・ Na･ 3 3 B. ･B･ 4 4 .C. N: N: Mg Al Si- • • 5 5 ● P: 6 6 7 7 ･S::Cl: 取 素記号のまわりに書 0 8Ⓡ ·Ö: .0: :F::Ne: He: :Cl: : Ar: ※ Heの最外殻電子の数は2個である。 不対電 元素記号 最外殻電 分散さ . 必要に を変え 説明

(7)の解き方を教えてください。 お願いします🙇‍♀️

44. (電子配置) 次の図は,ある原子の電子配置を示したものである。 これについて,下の文の ( 内に(a)~(e)の記号で答えよ。 (c) (d) )と( (e) )である。アルミニウム (a)の (b) (1) 同じ電荷をもつイオンになるのは ( (2) 原子番号が11のものは( ) である。 (3) 陽イオンになったとき (b)と同じ電子配置をとるのは()である。 (4) 化合物をつくりにくい原子は( )である。 (5) ( ) がイオンになると, 原子番号17の原子がイオンになったときと同じ電荷をもつ。 (6) 原子番号14の原子と最外殻電子数が等しい原子は( )である。 (7) 原子番号8の原子が陰イオンになったときの電子配置と同じ電子配置のイオンに変化しゃ すい原子は( )() である。

M殻に収容できる電子の最大数は18なのに Ca: K2,L8,M8,N2 このようになるのはなぜですか？？ ｢Caの最外殻電子数と価電子数の数を求めなさい。｣ この問題も解説してくださるととても助かります🙇‍♀️

希ガスの価電子は全部ゼロなんですか？(8個かと思っていました)理由もお願いします！！

Be2＋の最外殻電子数は0ですか、それとも2ですか？

イオン式で右上の数字が1だったり2だったりするのはなぜですか？

Na+ 02- とか とか....

　同周期の元素の第一イオン化エネルギーが、原子番号が大きくなるほど大きくなる理由として、 「電子核から最外殻までの距離は変わらずかつ原子番号が大きくなるほど原子核の正電荷が大きくなって電子を強く引き付けるから。」 と言われますが、正電荷が増えてもそれに対応して電子も増え負電... 続きを読む

(1)と(2)教えてください。 また、答え合わせもしてほしいです。

次の(ア)~ (オ)は5種類の原子の電子配置を示す。 下の各問いの答えを (ア)~(オ)から選びな さい。 また、その原子の元素記号を書きなさい。 (ア) (イ) (ウ) (I) (オ) H C Ne (1) 1価の陽イオンになりやすい原子はどれか。 Mig (2) 2価の陰イオンになりやすい原子はどれか。 (3) 安定な電子配置をもち、他の原子と結合しにくい原子はどれか。 (4) ネオンと同じ電子配置をもつイオンになる原子はどれか。 Ne 【1) (2) M (3) (4) A Mg (7 0

電子式、構造式を書くときには何を覚えていないと書けませんか？

陽イオンの大きい順にイオン式を書けという問題なのですがなんでこうなるのかがわかりません、、 理由を教えてください。🙇‍♀️

6 (5) Na+ > Mg²+ >A13+単黄崎(や) [解説] (1) 原子の性質の周期性は,原子の電子 配置と関係が深い。コ ひ比の (3) 原子番号3の原子はLiであり, 1族で価電子 を1個もつ。 他に1族の原子は1番のHと11 番のNaと19番のKである。 ◯ (5) 同じ電子配置であれば,正電荷をもつ陽子の 数の多い方が電子を強く引きつけ, イオン半径 は小さくなる。 女 の