99の（1）の解き方がよくわかりません。 解き方を教えて下さい

第2編 (反応後) *AAnAmal は BaClz と して加えられたもの リード 0 リード D 第4章●物質量と化学反応式 59 水,60°℃ とする。 99!反応の量的関係 積TML) と発生した水素の標準状態における体積 [mL] の関係を下表にまとめた。 マグネシウム0.12gと塩酸の反応について, 加えた塩酸の体 加えた塩酸[mL] 発生した水素[mL] 44.8 89.6 50.0 100 150 200 112 112 出するか。 (1) マグネシウム 0.12gと過不足なく反応する塩酸は何 mL か。 (2) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 題17,76 例題18 100.混合気体の組成● 水素, メタンおよび酸素の混合気体120mLに点火し, 完全 燃焼させ,十酸化四リンで水を吸収したところ, 気体は 42 mL になった。 この残った気 体を水酸化ナトリウム水溶液に通じると, 二酸化炭素が吸収され, 酸素のみが30mL 残 った。最初の水素とメタンの物質量の比はいくらか。 で51.0 ちょう カリウ > 77 (北陸大)

(5)の解き方がわかりません 手順を教えて欲しいです

2酸化銀 Ag,O を加熱して分解すると, 銀Agと酸素 O2 が生じる。 2Ag20 - → 4Ag + 02 (1) 0.50 mol の酸化銀が分解してできる銀は何 mol か。 原子量 2) 0.50 mol の酸化銀が分解してできる銀は何gか。 Ag = 108 0 = 16 () 0.50 mol の酸化銀が分解してできる酸素は何mol か。 0.50 mol の酸化銀が分解してできる酸素は何gか。 ) 116gの酸化銀が分解してできる銀は何gか。 第1節 物質量と化学反応式 103

この途中式を教えてください🙏🏻

リードC 第4章。物質量と化学反応式 49 65.存在比 天然のホウ素は, 10B (相対質量 10) と "B(相対質量11)の2種類の同位体からなり, 原子 量は10.8である。B の存在比を求めよ。 2%をする P(20 %) ↓ 題) 例題11 (00-ズ 。 10.8 2く (0 × (00 +(l x (00 PBの Bの原子量 *Bの 『らの 1Bの 存在比 相対策 62 = 20

化学基礎です。 教科書に載っている答えには解説や途中式が一切載っていなくて分からないので、式を教えて欲しいです。 よろしくお願いします。

FDD) 4 気体の体積と粒子の数 次の各問いに答えよ。 1 粒子の数と質量 次の各問いに答えよ。 (1) 3.0×103個の水素原子H(原子量1.0)の質量 2 質量と気体の体積 次の各問いに答えよ。 (1) 4.00gのヘリウム He (分子量4.0)の体積は、 標準状態で何Lか。 3 質量と気体の体積 次の各問いに答えよ。 (1) 標準状態で 44.8Lの酸素O2 (分子量32)の質 (1) 標準状態で 44.8Lの酸素 O2に含まれる酸素 は何gか。 分子の数は何個か。 量は何gか。 (2) 4.0gのメタン CH』(分子量 16)に含まれるメ タン分子は何個か。 (2) 標準状態で5.6Lの二酸化炭素CO2(分子量 44)の質量は何gか。 (2) 標準状態で11.2Lの二酸化炭素 CO2に含ま れる二酸化炭素分子の数は何個か。 (2) 320gの酸素 O2 (分子量 32)は,標準状態で何 Lか。 (3) 34gのアンモニア NH』(分子量17)中に含ま れるアンモニア分子は何個か。 (3) 標準状態で11.2Lの窒素N2(分子量28)の質 量は何gか。 (3) 6.0×10"個の水素 H2の体積は、標準状態で 何しか。 (3) 22.0gの二酸化炭素 CO2(分子量 44)は,標準 状態で何Lか。 第1節 物質量と化学反応式 95 94

画像２枚目の黄色の部分について 塩化鉄（lll）水溶液を含めて計算するときと、含めずに計算するときの違いがわかりません。どうやって使いわけるのでしょうか 教えて下さい。よろしくお願いいたしますm(__)m

した 物質量 発生した酸素の物質量 増加した 0.020 変化しなかった 0.010 2018 本試」 34 V= 2V V=kx2[A]× [9) の71. 反応速度 03 発0.020 ある濃度の過酸化水素水 100 mL に,触媒とし 0.016 て塩化鉄(I)水溶液を加え 200mL とした。発生した酸素の物質量を測定 したところ,図1·2のようになり, 過酸化水素は完全に分解した。この 結果に関する次の問い(a·b)に答えよ。ただし, 混合水溶液の温度と体 積は一定に保たれており, 発生した酸素は水に溶けないものとする。 混合する前の過酸化水素水の濃度は何 mol/L か。最も適当な数値 を,次の0~6のうちから一つ選べ。 0.012 0.008 0.004 0 0 20 40 60 80 100 時間(s) 図 1 [mol) a 発 0.06 0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 3 0.20 の 0.50 6 1.0 6 2.0 0 0.050 最初の 20 秒間の過酸化水素の平均の分解速度は何 mol/(L·s)か。 最も適当な数値を, 次の0~⑥のうちから一つ選べ。 2) 0.10 b 0 500 1000 1500 2000 時間(s) 0 0 4.0×10-4 2 1.0×10-3 3 2.0×10-3 [mol) の 4.0×10-3 6 1.0×10-2 6 2.0×10-2 [2017 本試) 図 2 48 第2編 物質の変化

❼の（1）の答えが なぜ11.2Lではなく11Lなのか教えて欲しいです。 他の問題では5.6Lなど綺麗に出ていないのにこの問題だけこのようになるので疑問です。

7 粒子の数 物質量[mol) 気体の体積(L) B (式回と回を使う) C (1) 3.0 × 10%個 (1) 酸素分子3.0×103個の体積は何Lか。 → 0.50 mol メタン分子1.5×10個の体積は何Lか。 → 11.2L 23 → 11L

写真3枚目を見るに、「密度の比=分子量比」だということですよね？ 授業では【同温・同圧では密度の比=分子量の比】と習ったのですが、この問題には「同温・同圧」とは書いていないですよね… なぜ「密度の比=分子量の比」が使えるのでしょうか？

2、空気の質量。。 空気を窒素 (分子量 28.0) と酸素(分子量 32.0) の体積比4:1の混合気体とすると, 標 準状態で 22.4Lの空気の質量はいくらか。また, 空気より軽い気体は次のうちどれか。 (7) 二酸化炭素 (イ)アンモニア (ウ) メタン (エ)塩素 (オ) 二酸化硫黄 例題 12)

99の(1)について。塩酸何mLをマグネシウム0.12gからではなく、表から求めるのはなぜですか？

リード D 第4章●物質量と化学反応式 53 99.反応の量的関係 積 [mL) と発生した水素の標準状態における体積 [mL] の関係を下表にまとめた。 ● マグネシウム0.12gと塩酸の反応について, 加えた塩酸の体 加えた塩酸[mL] 50.0 100 150 200 発生した水素[mL] | 44.8 89.6 112 112 )マグネシウム 0.12gと過不足なく反応する塩酸は何 mLか。 2) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 >例題18

91番から103番を全て教えてほしいです。 全部応用問題であり、回答を読んでもイマイチ理解出来なかったです。 1、2問でも大丈夫ですので、よろしくお願いします🥺

26.4 cm"の股(単分十膜)をつくった。 (1) ステアリン酸のシクロヘキサン溶液のモル濃度はいくらか。 (2) 単分子膜でのステアリン酸1分子当たりの面積を2.2×10-15cm° とすると, ステア リン酸1mol には分子が何個含まれていることになるか。 ( 【大阪工大 改) 90.混合気体の組成● 窒素とアルゴンの混合気体がある。この気体の密度は, 標準 状態で1.43 g/Lである。この混合気体中の窒素とアルゴンの物質量の比を簡単な整数 比で表せ。 (立教大) 91.溶液の濃度● 濃度 95%, 密度1,84g/cm° の濃硫酸がある。 (1)この濃硫酸のモル濃度はいくらか。J涼 水 (2) この濃硫酸を用いて, 3.0 mol/L の希硫酸500mLを調製したい。濃硫酸は何 mL 必要か。 (3) この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が50.0% の硫酸をつっくるには, 濃硫酸 100 mL を水(密度1.00g/cm°)何 mLに加えればよいか。 整数値で答えよ。 例題16,74

91番から103番を全て教えてほしいです。 全部応用問題であり、回答を読んでもイマイチ理解出来なかったです。 1、2問でも大丈夫ですので、よろしくお願いします🥺

26.4 cm"の股(単分十膜)をつくった。 (1) ステアリン酸のシクロヘキサン溶液のモル濃度はいくらか。 (2) 単分子膜でのステアリン酸1分子当たりの面積を2.2×10-15cm° とすると, ステア リン酸1mol には分子が何個含まれていることになるか。 ( 【大阪工大 改) 90.混合気体の組成● 窒素とアルゴンの混合気体がある。この気体の密度は, 標準 状態で1.43 g/Lである。この混合気体中の窒素とアルゴンの物質量の比を簡単な整数 比で表せ。 (立教大) 91.溶液の濃度● 濃度 95%, 密度1,84g/cm° の濃硫酸がある。 (1)この濃硫酸のモル濃度はいくらか。J涼 水 (2) この濃硫酸を用いて, 3.0 mol/L の希硫酸500mLを調製したい。濃硫酸は何 mL 必要か。 (3) この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が50.0% の硫酸をつっくるには, 濃硫酸 100 mL を水(密度1.00g/cm°)何 mLに加えればよいか。 整数値で答えよ。 例題16,74