化学基礎の酸化還元反応について質問です。 129番の解答（下の写真の2枚目）では、係数の比が2:5だから2/5をかけています。この問題と同じように考えると、131番の係数の比も2:5のため2/5をかけると思ったのですが、違いました。どうして違うのか教えていただきたいです。

127. 酸化力の強さ 2分 酸化還元反応 a b から, Fe3+, Sn4+, 較できる。 イオンを酸化力の強い順に並べるとき,正しいものを下の① a 2Fe3+ + Sn2+ → 2Fe2+ + Sn4+ bCr2O72- +6Fe2+ + 14H + → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ① Fe+ > Sn4+ > CrO② Sn4+ > Cr2O7 > Fe3+ > Sn++ ④ Sn4+ > Fe3+ > Cr2O7²⑤ CrO² Sn > Fe3+ ⑥ Fe3+ >Cr2O > Sn4+ Fe3+ ③ Cr2O7 Cr Ofーの酸化力の強 ⑥ のうちから一つ選 www. 128. 受け取る電子の物質量 03分 MnO2 と HCI から, MnCl2, Cl2 およびH2Oが生成する 0.25mol の Cl2 が生成したとき, Mn が受け取る電子は何mol か。 最も適当な数値を、次の①~ うちから一つ選べ。 ① 0.25 ② 0.50 ③ 1.0 ⑤ 4.0 ④2.0 6 6.0 www. 129. 過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応 3分 リウム KMnO と過酸化水素 H2O2 の反応は,次式のように表される。 2KMnO4 + 5H2O2+3H2SO4 → K2SO4 +2MnSO4 +8H2O + 502 60 第2編 物質の変化 水 132. ものを ① 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸 濃度未知の過酸化水素水 10.0mL を蒸留水で希釈したのち、 希硫酸を加えて酸性水溶液とした｡ 水溶液を0.100 mol/L KMnO 水溶液で適定したところ, 20.0mL加えたときに赤紫色が消えなくなっ 希釈前の過酸化水素水の濃度 [mol/L] として最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 6 10 ① 0.25 ② 0.50 (5) 5.0 ③ 1.0 ④ 2.5 [2010 水 13 B 130. 酸化還元反応の量的関係 ①3分 0.050 mol/L FeSO 水溶液20mL と過不足なく反応する 0.020 mol/L の KMnO。 硫酸酸性水溶液の体積は何mLか。 最も適当な数値を,下の①~⑧のうちから 一つ選べ。 ただし, MnO4- と Fe2+ はそれぞれ酸化剤および還元剤として次のようにはたらく。 MnO4 + 8H + + 5e ] → Mn²+ + 4H2O Fe²+ →Fe3+ + e' ①2.0 ②2② 4.0 ③ 10 (4) 20 (5 40 (6) 50 ⑦ 100 (8) 250 [2001 本 80 4 € た bobob www. 131. シュウ酸の濃度 4分 水溶液中のシュウ酸の濃度は, 酸化還元滴定と中和滴定のいずれに よっても求めることができる。 硫酸酸性水溶液中でのシュウ酸と過マンガン酸カリウムの酸化還元反 およびシュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応は,次の式で表される。 5H2C2O4 + 2KMnO4 +3H2SO4 → 10CO2 +2MnSO4 + K2SO4 +8H2O H2C2O4 + 2NaOH→ Na2C2O4 + 2H2O 濃度未知のシュウ酸水溶液25mL に十分な量の硫酸を加えて, 0.050mol/L 過マンガン酸カリウム水 溶液で滴定すると,過マンガン酸カリウムによる薄い赤紫色が消えなくなるまでに20mL を要した。 このシュウ酸水溶液 25 mL を過不足なく中和するには, 0.25mol/L水酸化ナトリウム水溶液が何m 必要か。 最も適当な数値を、次の①~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ① 4.0 (2) 8.0 10 4 20 40 Zo [2011 追試

(1)の問題だけがよく分かりません。中和反応後の温度変化を示すところから直線を引いたところが最高温度と言えるのは何故ですか？ 放熱しながらも、熱が吸収されてしまった分を考慮してると言う事ですか？

4L リード D 第5章 化学反応とエネルギー 137 ● 応用例題18 反応熱の測定 ►►►119 断熱性の容器に0.50 mol/Lの塩酸100mLをとり、水酸化ナトリウムの固体 2.0g を加えたときの温度曲線を図に示した。 (1) この実験での温度上昇度 AT [K] を, to, t1, tz, ts のう ち必要なものを用いて表せ。 (2) AT = 12.1K, 得られた水溶液の体積を100mL,密度 を1.02g/cm,比熱を4.1J/(g･K) として,この反応 を熱化学方程式で表せ。 H=1.0, 0=16, Na=23 とし, 熱量 [kJ] は整数値とせよ。 (36) HORRO (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56 kJ/mol として、水酸化ナトリウム (固) の溶解熱を求めよ。 温度[C] t3 100 1000 to 0 指針 (1) NaOH 投入後すぐに放熱が始まったと考え, 中和完了後の温度変化を示す直線を 時間 0 まで延ばし最高温度を求める。 時間 NaOHを加えたとき (1) ts-to (2)発熱量は,1.02g/cm×100cm×4.1J/(g・K)×12.1K = 5060.22J≒5.06kJ 質量 比熱 温度上昇度 塩酸 100 mL 中の HCI は, 0.50 mol/Lx L=0.050 mol CIME 加えた NaOH は, 2.0g -=0.050 mol 40g/mol HCI と NaOH は過不足なく中和している。 1mol 当たりの発熱量は, 5.06kJ -=101.2kJ/mol≒101kJ/mol 311 0.050 mol HClaq + NaOH (固) = NaClaq + H2O (液) + 101kJ 答 (3) (2)の熱量は, 「NaOH の溶解熱 Q [kJ/mol] + 中和熱」 なので, 101kJ/mol=Q [kJ/mol] +56kJ/mol Q=45kJ/mol答の御合 第2編 26

(2)の問題についてです。 こし出された血しょう量とは原尿量のことですか？ 教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

62 例題 5 腎臓のはたらき 腎臓でこし出されるが,再吸収や追加排出されない物質であるイヌリンを静脈中に注 射し,数分たって血液中のイヌリンの濃度が一定になってから, 5分間, 腎うに集まる尿 を全部採取した。 表は、 あるヒトの血しょう 血しょう 尿 および尿での測定値である。 5分間に採取した尿量(mL) (一)」 5.0 グルコース濃度 (mg/mL) (1) イヌリンの濃縮率はいくらか。 尿素濃度(mg/mL) (2) 5分間にこし出された血しょうの量は何 mL になるか。 イヌリン濃度(mg/mL) (3) 5分間に再吸収された尿素の量は何mgか。 1.0 20 0.3 0.1 指針(2)イヌリンは再吸収されないので,その濃縮率を n, 尿量を VmL とすると,こし出 された血しょうの量(原尿量)は nVmLである。 第2編●生物の体内環境の維持 0 20.0 12.0 尿中濃度 解答 (1) 濃縮率=血しょう中濃度 - 120 (倍) == 0.1 (2) 5.0mL × 120=600mL (3) 5分間にこし出された尿素の量･0.3mg/mL × 600mL = 180mg 5分間に排出された尿素の量 …20.0mg/mL × 5.0mL=100mg 5分間に再吸収された尿素の量… 180mg-100mg = 80mg 12.0

化学基礎の問題なのですが、解答の図にある変化量はどのようにして求めているのでしょうか😢 教えていただけると助かります🙏🏻

3分 標準状態で10mLのメタンと40mLの酸素を混合し, メタンを完全燃焼 83. メタンの燃焼 させた。 燃焼前後の気体の体積を標準状態で比較するとき, その変化に関する記述として最も適当なも のを、次の①~ ⑤ のうちから一つ選べ。 ただし, 生成した水は,すべて液体であるとする。 ①20mL減少する。 10mL減少する。 ③変化しない。 ④ 10mL増加する。 ⑤ 20mL 増加する。 Tome 02 [2011 本試〕 第2編 物質の変化

水素、33.6Lまでは分かるのですが、 その後の、解答だと、水のmolを係数比で 酸素のmolの2倍として計算していて、 自分は水素で計算したのですが、 答えが合わなかったです。 なぜ水素を使ってはいけないのか教えてください🙇‍♀️

肴 78 [気体の燃焼] 標準状態のもとで、 56.0Lの水素と11.2Lの酸素を混合して点火し た｡反応が完全に起こったとして, 反応後に残っている気体の名称, その体積(標準 point 状態), 生じる水の質量について, 正しい組み合わせを選び, 記号で答えよ。 水素, 11.2L, 9.0g (イ) 水素, 33.6L, 18g (ウ) 水素, 22.4L, 18g 酸素, 5.6L, 9.0g (オ) 酸素, 2.8L, 4.5g 化学基礎 第2編 物質の変化 (ア) (エ) 78 気体の燃焼 解答 (イ) 60 水素が燃焼するときの反応式は, 2H2 +02 2H2O 化学反応式の係数から、 水素と酸素は2:1の体積・物質量の比で反応する。 水素56.0L と酸素11.2Lにおいて, すべての水素が反応 するには, 酸素が 56.0L×12/23=28.0L 必要となるので, 酸素が不足する。 酸素がすべて反応するとき必要な水素は, 11.2L×2=22.4L である。 過不足のある反応では少ない反応物に合わせて 生成物を考えるので, 酸素 11.2L がすべて反応する場合 を考える。 反応後に残る水素は, 56.0L-22.4L=33.6L 反応によって生じる水は、化学反応式の係数から、 酸 素の物質量の2倍である。 酸素の物質量は 11.2L =0.500mol 22.4L/mol で生じる水の物質量はその2倍であるから, 0.500mol×2=1.00mol 水の分子量は18なので、 生じる水の質量は, 18g/mol×1.00mol=18g 化学基礎・第2編 の書おえ

221の(1)です。ヘスの法則を利用して不要な物質を除去することまで分かりましたが、最終、問題のQkJを含む熱化学方程式と係数が合わないのが理解できません。理由を教えて欲しいです。

221 [ヘスの法則の利用] 次の各問いに答えよ。 X (1 (1)次の熱化学方程式の反応熱Q [k]] を,あとの①②の熱化学方程式から求めよ。 CO2 (気) +4H2 (気)=CH²(気)+ 2H2O (液) + Q [kJ] ① H2 (気) + +1/12/02(気)=1 -O2 (気)=H2O (液) + 286kJ... ・② CH4 (気) + 202 (気)=CO2(気) + 2H2O (液) + 890kJ.. (2) 次の①~③の熱化学方程式から, CHOH (液)の燃焼熱を求めよ。 1 H2 (気) + 1/12/02 O2 (気) H2O (液) + 286kJ･･ C (黒鉛)+O2(気)=CO2(気) + 394kJ‥ jorC(黒鉛)+2H2(気)+1/02(気)=CH-OH(液) + 237kJ・ ③ FOORU (3)25℃,1.01 × 10 Paにおいて, 液体の水を生成するときの水素とエタンの燃焼熱 12. は, それぞれ286kJ/mol, 1561kJ/mol である。 また, 黒鉛の燃焼熱は394kJ/mol である。 エタンの生成熱は何kJ/molか。 答えは符号を含めて有効数字2桁で求めよ。 150 化学 第2編 化学反応とエネルギー ① ②

やり方教えてください

129r0 第2編 第1生活文化の多様性と国際理解 グループ1 地形 Plus Ultra ※地形図の凡例は本書 p.17参照 地形図演習2(扇状地の形と土地利用のあり方を捉えよう) 町 マキク町訳 百瀬川 FE 近江中庄駅 ▲滋賀県高島市北部。25000分の1地形図「海津(2014年発行)」(実寸) 1om Mission 「百瀬川扇状地」の等高線(90m, 100m,110m, 120m, 130m, 140m, 150m)をなぞってみよう。 「百瀬川扇状地」における水田,果樹園,広葉樹林,針菓樹林をそれぞれ違う色で着色してみよう。 合★☆ 扇頂,扇央,扇端の土地利用の特徴を, 地形図を見ながら自分の言葉でまとめてみよう。

中学1年生の範囲の地理です。 (1)がわかりません。問題の意味すらわかりません泣 ちなみに答えは①でした。なぜそうなるのか教えて下さい🙏

第1編 世界の姿 (1) アジア州と同じ大 陸に位置している州 を, 地図中の① ~6から1つ選び、 番号で答えなさい。 (2) 地図2は、アジ ア州の細かい区分を 示している。 地図 2中の①~③の地 域名を次から1 つずつ選びなさい。 [ 南アジア 東アジア [地図 2 第2編 世界各地の人々の生活と 120 T 60 中央アジア 西アジア ] 東南アジア (22) 3 2 アジア

このように文の穴抜きになっていれば分かるのですが、自分で1から考えるとなると、酸素・水素・電子・酸化数のどれで酸化還元を考えればいいかわかりません。 〜のときは酸素中心で考える　などあれば教えてください🙏

0 +2 変化量:(+4)-(+6)=D-2 (オ) Cleの CI:単体中の原子の酸化数=D0 HC1の CI:(+1)+x=0 変化量:(-1)-0=-1 Cu + Clz → CuCl2 還元 Cle + 2e → 2CI- x=0 0 -1 x=-1 |補足 元素記号の下に酸化数を示した。 (b) H原子(水素) (e)電子(f) 還元 (g) 酸化 136(a), 酸化剤 MnOz, 還元剤 HCI (c), 酸化剤 12,還元剤 SO2 (d), 酸化剤 FeClh, 還元剤 SnClz 134(a) 還元 (c) 酸化 (d) 還元 (h)酸化数_(i)酸化 (i) 還元 86 第2編物質の変化 リード C 134. 酸化,還元の意味 次の反応の説明文の[ ]に適当な語句を入れよ。 (1) CuO + H2 Cu+ H:O CuO は0原子を失うので[ ]されている。 (2) 2HeS + O2 2H:0 + 2S HeS は[ ]を失うので[ ]されている。 Cle は(b)を得るので[ 0.は Mg は(e)を失うので ]されている。 されている。 (3) HeS + Cl2 → 2HCI+S (4) 2Mg+ O2 2MgO ]を得るので「[ されている。 (5) Mg + Clz MgCle Oは増加し,Nの( h)は減少するので, SO。 HeSO』+2NO2 Sの"[ はO (6) SO2+2HNO3 され,HNO。はP ]されている。 例題25 中03 0ec onMC) IS w 下線を付1た原子の酸化数が反応の前後で最も大きく変 {le豊元丘 応で

化学基礎　酸化還元反応の部分です。 問いの27番はどうやって解くのですか？ 下の表を丸暗記するしかないのでしょうか？

このような金属 不割 Op.82 アルマイト 問27 次の条件に当てはまる金属を,ナトリウム,マグネシウム,アルミニウム カルシウム,銅,亜鉛,銀の中からすべて選び,元素記号で答えよ。 (1)常温の水と反応して水素を発生する。 (2) 希塩酸や希硫酸とは反応しないが,酸化力のある酸とは反応する。 イオン化傾向(反応性)小 イオン化傾向(反応性)大 Li K:Cai Na ; Mg: Al; Zn; Fe; Ni ; Sn : Pb;(H2); Cu Hg:Ag: PtiAu 金属 乾燥空気 との反応 常温で速やかに酸化される 加熱により酸化される 強熱により酸化される 水との 反応 常温で反応して水素を発生する※1 「高温の水蒸気と反応して水素を発生する ※1 Mgは熱水と反応する。 ※2 Pbは塩酸·硫酸とは反応しにくい。 ※3 Al, Fe, Niは濃硝酸とは反応しにくい。 希酸(塩酸·硫酸など)と反応して水素を発生する※2 酸との 反応 酸化力のある酸(硝酸·熱濃硫酸)と反応する*3 王水に溶ける 天然の塩化物硫酸塩·炭酸塩 存在状態などとして存在 酸化物硫化物ケイ酸塩などとして存在 単体のまま 存在 O図41 イオン化傾向と金属の反応性 1 王水は濃硝酸と濃塩酸の体積比が1:3の混合物で, 酸化力がきわめて強い。 186| 第2編 物質の変化 DA 19 9ne 6 onS IA pM ne s