酸化還元反応の問題です！イオン反応式までは分かるのですが、その後酸化還元反応式にする時に右辺に13SO₄2−と2K+をどのように足していけばいいのか分かりません！お願いします！

例題 39 酸化還元反応 166 |163 ~ 次のイオン反応式は, ①ニクロム酸カリウム(酸化剤)と②硫酸鉄(IⅡ)(還元剤 水溶液中でのはたらきを示している。 Cr20,?- + 14H+ + 6e 2Cr+ + 7H20…0 Fe?+ → Fe。+ te O.HI …2 (1) ニクロム酸カリウムと硫酸鉄(IⅡ)の反応をイオン反応式で表せ。 (2) 硫酸酸性溶液中で二クロム酸カリウムと硫酸鉄(I)の酸化還元反応式を書げ。 Key Point 酸化剤と還元剤の反応では, 授受する電子数は常に等しい。 (1) 式の + 2×6より, 電子e-を消去する。 Cr20,?- + 14H+ + 6e- +) 6Fe?+ Cr20,?- + 14H+ + 6Fe?+ センサー ●酸化還元反応のイオン反 応式 酸化剤と還元剤のイオン 反応式(半反応式)から, 電子eを消去してつく 2Cr+ + 7H20 6Fe+ +6e 2Cr3+ + 7H20+ 6Fe*+ …① …2 ×6 (2) 両辺に2K+と 13SOを加える。 解答(1) Cr2O,?-+14H++6Fe?+ 2Cr3++7H20+6Fe°+ る。 (2) K2Cr207+7H2SO4+6FESO4 一Cra(SO4)3+7H20+3F@2(S04)3+K2SO4 110 Am岳の恋化 ★o立ロ

(3)についてです。なぜ右辺が1/2 K2SO4と5/2 Fe2(SO4)3になるのかが分かりません。どなたか教えてください😢

HM (8) 0 MHO 175.酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に、 硫酸鉄(II)水溶液を加えると, マンガン(IⅡ)イオン Mn?+ と鉄(IⅢ)イオン Fe+ が生成 した。この反応について, 次の各問いに答えよ。 011 (1) 過マンガン酸イオンと鉄(II)イオンの変化を,電子e- を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 OH+UD H+Ou Cnc ○(2) 過マンガン酸イオンと鉄(IⅡ)イオンの反応を,イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(IⅡ)の反応を,(2)で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。 00

169の(3)が分かりません🥲 (1)、(2)は過マンガン酸イオンと鉄(Ⅱ)イオンの話ですが、(3)で過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(Ⅱ)イオンが出てきてどうしたらいいのかが分からないです！

T69. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に 硫酸鉄(I)水溶液を加えると,マンガン(II)イオン Mn?+ と鉄(II )イオン Fe'+ が生成 した。この反応について, 次の各問いに答えよ。 (1) 過マンガン酸イオンと鉄(IⅡ)イオンの変化を,電子e-を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 CHO+H (2) 過マンガン酸イオンと鉄(Ⅱ)イオンの反応を,イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応を,(2)で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。 17

(3)で、なぜ2分の5Fe2.... となるのか教えてください🙇‍♀️

OnM OK 169) 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMNO4水溶液に, 硫酸鉄(II)水溶液を加えると,マンガン(II)イオン Mn?+ と鉄(Ⅲ) イオン Fe3+ が生成 した。この反応について, 次の各問いに答えよ。 (1) 過マンガン酸イオンと鉄(I )イオンの変化を,電子e-を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 A+des 02H+ (9 OHALS OuO(1) (2) 過マンガン酸イオンと鉄(IⅡ )イオンの反応を,イオン反応式で表せ。0 (3) 過マンガン酸カリウムと硫流酸鉄(IⅡI)の反応を,(2)で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。

〈急募〉酸化還元反応式 なんで2KとSO4がくっつくのかわかりません。 もしも他のパターンで出題されたらどう対処すればいいですか？？

2 2MnO4- +5H2O2+6H* 12k+ +3S0% 2Mn?++502+8H2O 3 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 2MnSO4+5O2+8H2O+K2SO4

(3)解説の3行目から理解ができません‥なぜ両辺に色々たしてるのか解説お願いします

例題2 酸化還元反応式と滴定 濃度0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液20.0mLをコニカルビーカーに取り,希硫酸を加えた。 -の溶液を濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したら, 9.80mLで終点に達した。 過マンガン酸イオンとシュウ酸のイオン反応式はそれぞれ次式で示される。 MnO4 + [ア] +5e (COOH)2 (1) この滴定の終点はどのように判定するか。簡潔に述べよ。 (9) 「ア], [イ]に係数も付けて適する化学式を入れよ。 (3) この滴定の化学反応式(イオン式を含まない)を完成せよ。 (4) 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 Mn?+ + 4H20 2CO2+[イ] + 2e 3 解説(3) 0, 2のイオン反応式より電子e を消去する。①×2+②×5より 2MnO4 + 6H* + 5(COOH)2 この両辺に2K*, 3SO- を加えて2MnO4は2KMnO4, 6H*は3H2SO4, 2Mn?+は 2MnSO』とする。その結果,右辺にはK,SO4ができるので,全体の反応式は 2KMNO4 + 3HSO4 + 5(COOH)2 (4) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度をx[mol/L)とすると, の式より,酸化剤の受け取る電子e-の物質量(mol)=xx80 2Mn2+ + 8H20+ 10CO2 2MnSO4 + KeSO』+ 8H2O + 10CO2 -×5 1000 20.0 -×2 1000 となる。 2式より,還元剤の与える電子e-の物質量[mol)= 0.0500× 終点では「酸化剤の受け取る電子e の物質量=還元剤の与える電子eの物質量」より 9.80 20.0 x2 x=0.0408mol/L ×5=00500 × 101 TムAI回ロ ーEさ

シュウ酸ナトリウム、過マンガン酸カリウム（硫酸酸性）の時の酸化還元反応式です。これであってますか？ イオン式までは問題なく行けるんですけど、残ったイオン足すのが苦手で💧

lo Cro4 20cost 2e~ MaO4 +8Hょ50 Ma 5Cr20w+2Mabu + 166tt→ /DCO2+2Mat+ 8He0 5 Na2 Cr2Oy +2KM,O4 t8He S04 → 10CC.+2M,30y PH20キ5 Nos SOr+k2S0e it, 4は。

化学基礎の酸化還元反応式の質問です。(3)で急に硫酸イオンが出てきてますが、どこから出てきたのですか？

○0方 類 B.電子の授受と酸化還元反応式 酸化還元反応の化学反応式のつくり方 J OnM<ト 酸化還元反応の反応式をつくるには, 次のようにする。 貸 () 例)過マンガン酸カリウム KMNO4とヨウ化カリウム KIの反応 (1)酸化剤·還元剤の反応式をつくる。 利の 過マンガン酸イオン MnO4-が酸化剤,ヨウ化物イオンI-が還元剤としてはたらく。 過マンガン酸カリウムの反応熊 (MnO4i+&H++5e-→Mnit+4H30 ) ョウ化物イオンの反応 nM-OnM (2I→Iュ +2e 2 十 類nM cOOnM (2)電子の数を合わせて酸化還元反応のイオン反応式をつくる。 の聞さ 0nM~ SnM ¥2 酸化剤が受け取る電子の数と, 還元剤の放出する電子の数は等しいので, やりとりする 電子e-の数が等しくなるよう①式を2倍, ②式を5倍し, 2式を加えてe-を消去すると, ,X5 (2Mn04 + 16Ht+101- 2Mn*t+5I2 +&エ20 ) 10I-→5I2+ 10e- H 茶木 こで (3)省略されていたイオンを補って化学反応式をつくる。 両辺にカリウムイオンK*, 硫酸イオン SO-を補って化学反応式を完成させる。 EMnO4 k+Mn04 2Kエ→2kt +2I ×27 2kt 大眼計を)H 01-×

酸化還元反応の演習問題です。最初からどうやってといたらいいのか分かりません。計算式とともに教えて頂けますか？？お願い致します。

酸化還元反応演習問題 過マンガン酸 カリウム水溶液 14 硫酸で酸性にした濃度が未知の過酸化水素水 20.0m!を,0.0400 mol/l 過マンガン酸カリウム 水溶液で滴定したところ, 10.0mlを加えたとこ ろで,反応が終了した。 このとき,過酸化水素および過マンガン酸カ リウムは次のようにはたらいている。 1 5 H,O。 MnO, + 8H+ +5e- 02 + 2H+ + 2e- の ト 濃度未知の 過酸化水素水 Mn?+ + 4H,0 の 次の各問いに答えよ。 (1) 式0, 2 から電子を消去した式をつくれ。 Moo (2) 過マンガン酸カリウム1mol と反応する過酸化水素は何 molか。 46 ]mol (3) 過酸化水素の濃度は何mol/1 か。 (4) この反応で発生した酸素の体積は, 標準状態で何 mlか。 ただし, 発生した気体は 水溶液に溶けないものとする。 Jmol/! Jml

酸化還元反応式を書くときって順番とかあるんですか？😭