Question

たんぽぽ

(3)で、なぜ2分の5Fe2....
となるのか教えてください🙇‍♀️

OnM
OK
169) 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMNO4水溶液に,
硫酸鉄(II)水溶液を加えると,マンガン(II)イオン Mn?+ と鉄(Ⅲ) イオン Fe3+ が生成
した。この反応について, 次の各問いに答えよ。
(1) 過マンガン酸イオンと鉄(I )イオンの変化を,電子e-を用いた反応式でそれぞれ
表せ。
A+des 02H+ (9
OHALS
OuO(1)
(2) 過マンガン酸イオンと鉄(IⅡ )イオンの反応を,イオン反応式で表せ。0
(3) 過マンガン酸カリウムと硫流酸鉄(IⅡI)の反応を,(2)で省略されているイオンを補っ
て化学反応式で表せ。

169.酸化還元反応式のつくり方
解答(1) MnO4-+8H++5e- → Mn?++4H:O
Fe3++e
Fe?+
(2) MnO4-+8エ++5Fe?+
(3) 2KMnO4+8H;SO4+10FESO4
Mn?++5F€3+ +4H:O
K,SO+2MnSO4+5FE2(SO4)3+8H2O
解説酸化剤·還元剤の働きを示す式を書き, 酸化剤と還元剤の電子
の出入りの数が等しくなるように, 式を組み合わせてイオン反応式をつ
くる。これに, 省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。
(1) 硫酸酸性水溶液中で, 過マンガン酸イオン MnO4-は電子を受け取
ってマンガン(IⅡ )イオン Mn?+に変化する。
MnO。
→ Mn?+
+7
+2
Mn の酸化数が +7から +2に5つ減少するので, 左辺に5e- を加える。
0反応の前後で酸化数が
MnO4-+5e-
左辺の電荷の合計は -6, 右辺は +2なので, 両辺の電荷の合計が等し
くなるように, 左辺に 8H+ を加加える。
MnO4-+8H++5e-
水素原子の数を合わせるように,右辺に4H20を加える。
Mn?+
増加する場合は,右辺に
e- を加える。
Mn?+
の酸化数は +2から +3
に1つ増加している。
MnO-+8H++5e- -
→ Mn?++4H20
…D
また,鉄(II)イオン Fe'+ は電子を1つ失い, 鉄(IⅢ) イオン Fet になる®。
OSO- の数は,8H+
(4H-SO4)から 4So,-,
5Fe?+(5FESO)から
5SO,- となるので, これ
らを足し合わせて
9SO,?- とする。
Fe2+
Fe++e
(2) の+2×5から, 電子e-を消去すると, 次のようになる。
Mn?++5F€3+ +4H:0 ·③
MnO-+8H++5Fe?+
(3) 硫酸 H-S04の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO,と硫酸
鉄(I)FESO』の反応なので, 3式の両辺にK+と 9SO,?-®を補うと,
K++Mn?++5FE3++9SO?-+4H20
KMNO4+4H2SO4+5FESO4
93

問題170 > 174
ここで,右辺において, 陽イオン K+, Mn?+, Fe°+ と陰イオン SO0,?- か
らできる化合物は, それぞれ K,S04, MnSO4, Fe2(SO4)3となるので, 右
辺は次のように示される。
示
OnM
1
-K2SO4+MNSO4+Fe2(SO4)3+4H20
5
右辺:
2
2
両辺を2倍すると,化学反応式が得られる。
2KMNO4+8H2SO4+10FESO4→
KSO4+2MNSO4+5FE2(SO4)3+8H20
+H8
170
松し m -ロ